《(新课标)2014中考化学专题复习讲练 溶解度(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(新课标)2014中考化学专题复习讲练 溶解度(无答案)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1溶解度溶解度 课标要求课标要求 理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，会判断一种溶液是否饱和；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。知道海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，了解工业上精制食盐的方法和食盐的用途。在理解溶解度定义的基础上，能进行有关溶解度的简单计算。学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。了解溶解性与溶解度概念的内涵及两者的区别，会用有关知识解决分析生产、生活中的简单问题。 核心内容核心内容 （ ）粗盐 精盐海水（ ）池（ ）池 母液 多种化工产品有几种方法？
2、有几种方法？不饱和 溶液饱和 溶液2不饱和溶液溶液 定义溶解度 影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。饱和溶液 溶解度曲线蒸发结晶结晶 降温结晶过滤法：分离液体中的不溶性固体。混合物的分离方法 蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体。降温结晶：溶解度受温度变化影响较大的固体。 要点精讲要点精讲 1、海水晒盐的过程：从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称太阳能蒸发法）具体过程如下：粗盐：含不溶性杂质和可溶性杂质CaCl2、海水蒸发池结晶池 MgCl2 、Na2SO4等母液：析出晶体后的剩余溶液。饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
3、；还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质3的不饱和溶液判断一种溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量同种溶质，若能继续溶解则原溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解则原溶液为饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化： （一般规律）加溶剂或升温加溶质或降温或蒸发溶剂对于熟石灰等（特殊规律）加溶剂或降温加溶质或升温或蒸发溶剂溶液的浓稀和溶液的饱和、不饱和的关系：溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。例题解析例题解析例题1、在一定温度下，某固态溶质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5克
4、水（无晶体析出）得溶液乙；溶液已再蒸发5克水（析出2克晶体，并过滤）得溶液丙。下列结论正确的是（ ）A、溶液甲可能是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，D、溶液丙若再蒸发5克水，析出的晶体质量可能大于2克。解析：解析：溶液甲蒸发5克水变为溶液乙无晶体析出，说明甲使不饱和溶液，而乙溶液可能是饱和也可能不饱和溶液；乙溶液再蒸发5克水后变成溶液丙，则丙一定是饱饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液4和溶液（因为有晶体析出）；若溶液丙再蒸发5克水，如果乙溶液是饱和的则析出晶体的质量等于2克，如果乙溶液是不饱和的则析出晶体的质量大于2克。答案：答案：C D例题2
5、、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。（1）从图中可看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中（填、或）； 现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法 或 。 解析：解析：本题通过一个图将溶液的两组概念之间的关系形象的表示出来。“”区代表了饱和溶液也可能是浓溶液，“”区代表了饱和溶液也可能是稀溶液。0.9%的医用生理盐水是不饱和溶液，同时也属于稀溶液一应属于“”区。答案答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；（2）；加入氯化钠（至不再继续溶解）；蒸发溶剂（至刚好有晶体
6、析出）。2、固体物质的溶解度：（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（理解以上4点）（2）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质和溶剂自身的性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如 KNO3）；少数物质的溶解度受温度变化影响不大（如 NaCl）；还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如 Ca(OH)2）。（3）溶解度曲线及意义：以纵坐标表示溶剂溶解度，横坐标表示温度，划出某固5体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线的意义有以下几点：表示物质溶解度受温度变化影响的
7、大小；表示同一物质在不同温度下的溶解度；表示不同物质在同一温度下的溶解度；比较同一温度时不同物质的溶解度的大小。（4）固体溶解度与溶解性的关系：根据20时固体在水中的溶解度溶解度S（克）S101S100.01S1S0.01溶解性易溶可溶微溶难溶例题解析例题解析例题1、下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是（ ）A、将31.6克硝酸钾放入100克水中正好形成饱和溶液，其溶解度为31.6克B、20时硝酸钾的溶解度为31.6C、20时，100克硝酸钾饱和溶液中溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克D、20时50克水里溶解了15.8克硝酸钾正好达到饱和状态，那么20时硝酸钾的溶解度为31.6克解析：解析：此
8、题主要围绕溶解度的4个要点考查：一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位是克）。选项A没有指明温度，选项B没有指明单位，选向C说的100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量，因此选D。答案：D 例题2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）20时，三种物质溶解度由小到大的排列顺序 。 （2）60时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等的是 。 AS克T10BC20 60 806（3）属于易溶物质的是 。（4）将等质量的三份饱和溶液由80降温至20，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。（5）A中混有少量B，若要提纯A物质，适宜用 方法分离。解析：解析：本题考
9、查了溶解度曲线、物质溶解性、结晶等知识。（1）中考查了在同一温度下比较不同物质溶解度的大小；（2）考查了溶解度与溶质质量分数的关系；同一温度下溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）考查了物质的溶解性，注意是指物质20在水中溶解度大于10克的为易溶；（4）考查了物质的溶解度受温度变化影响的大小，以此来确定溶质析出的多少；（5）考查了混合物的分离方法降温结晶。答案答案：（1）BAC；（2）A和B；（3）A和B；（4）A、C；（5）降温结晶。3、气体物质溶解度：（1）定义：在101千帕，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数，叫做这种气体的溶解度。（2）气体的溶解度随温度
10、的升高而减小，随压强的增大而增大。例题解析例题解析例题1、下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A、气体的溶解度和固体一样只随温度的变化而变化。B、压强增大，气体溶解度减小。C、压强增大，气体溶解度增大。D、温度升高，气体溶解度增大。解析：影响气体溶解度的外部因素主要有：温度和压强。压强一定时，温度升高气体溶解度减小；温度一定时，压强增大气体溶解度增大。答案：C74、混合物的分离方法：（1）过滤：适用于分离不溶性固体和液体或除去混合物中不溶性杂质。（2）蒸馏：适用于除去液体中的可溶性固体杂质或分离液体与液体的混合物。（3）结晶：分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于固体溶解度受温度变化影响不大
11、的物质；降温结晶适用于固体溶解度受温度变化影响比较大的物质，降温结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，烘干。(4)粗盐的提纯：海水“晒盐”得到的是粗盐，其中往往含有可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离，才能用应与工业生产和人们的生活。实验室用种结晶法提纯粗盐：先溶解过滤蒸发结晶热过滤用少量水洗涤。工业提纯粗盐：先溶解过滤（除去不溶性杂质）再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物质（使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化成沉淀）过滤加盐酸将溶液的PH调节至7，浓缩得精盐。例题解析例题解析例题1、据图所示溶解度曲线，回
12、答下列问题：（1）NaCl和纯碱晶体均属于 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成份为纯碱晶体和少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体，应采用 法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤为：加热溶解， ， ， 洗涤晾干。S克TNa2CO320 40 60NaCl 40 208（4）完成至必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和 和 等。解析：解析：本题考查了物质溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线的应用、结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生活生产实际的结合，突出了实验技能。20时氯化钠与纯碱
13、均属于易溶物质，且氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，纯碱的溶解度受温度的变化影响较大，因此分离氯化钠与纯碱的混合物克采用冷却热饱和溶液的方法。答案：答案：（1）易溶；（2）冷却热饱和溶液；（3）降温结晶、过滤；（4）漏斗、酒精灯。 技能训练技能训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、室温下，饱和食盐水露置于空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（ ）A、溶质的溶解度变小 B、溶质 的质量分数变小C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液2、T时，向一支盛有0.1克熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡，静置试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清溶液的叙述正确的是（ ）A、
14、溶液是T时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量为0.1克 D、溶液中溶质的质量分数等于0.1%。3、下列有关溶液的认识错误的是（ ）A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收4、在T时某硝酸钾溶液蒸发掉10克水后再恢复到T，析出晶体a克；再蒸发掉10克水后又恢复到T，析出晶体b克，则a与b的正确关系（ ）9A、ab B、ab C、ab D、无法确定5、在10时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质的饱和溶液里，下列相互
15、之间的质量比例关系正确的是（ ）A、溶质/溶剂=1/20 B、溶液/溶质=21/1 C、溶剂/溶质=19/1 D、溶液/溶剂=20/21二、非选择题8、各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定无色的。实例： 溶液，不是无色的。（2）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质但不是固体。（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例 的溶解度都随温度的升高而减小。9、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度表，回答下列问题：物质10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）写出NaC
