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1、1化学科化学科6下列说法错误的是 A化学可以识别、改变和创造分子 B在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 C摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 D同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等 7在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动 B升高温度，平衡向正反应方向移动 C加入水稀释，溶液中 c(H+)一定增大 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8反应 2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O2
2、2H2O，下列说法正确的是 AH2CrO4是氧化剂，H2O 是氧化产物B若 3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了 6NA个电子C还原剂与氧化剂的质量比是 1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:3 9下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 10下列离子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42、NO3、H+ BI、NO3、H+、K+CNH4+、Cl、OH、NO3 DNa+、Ca2+、SO32、S
3、O42 11关于非金属元素 O、N、S、Cl 的叙述，正确的是 A在通常情况下，其单质均为气体 B非金属性按 O、N、S、Cl 顺序依次递减 C每种元素只能形成一种氢化物 D都属于主族元素 12右图装置的分液漏斗和锥形瓶中所盛的药品如下表所示：编号分液漏斗锥形瓶食盐水铁钉H2O2水溶液二氧化锰固体NaOH 溶液FeSO4溶液冷浓硫酸铝片空气2滴入少量分液漏斗中的液体，记录注射器活塞的位置，一段时间后，可观察到注射 器的活塞向左移动的是A B C D23以惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、B、C，各物质之间的 转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）
4、。已知甲是短周期元素的单质， 它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题： （1）甲在元素周期表中位置是 ； （2）若电解的是 NaCl 溶液：A 与 B 反应的离子方程式是 若电解 100mL0.01molL1NaCl 溶液，阴、阳两极各产生 112mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化） （3）若电解的是 CuSO4溶液：E 的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ； 加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是 A B C 若利用反应 ABCCuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极 材料是 （填元素符号）
5、 。t(s)c(A) mol/Lt(s)c(A) mol/Lt(s)c(A) mol/L000NaCl 溶液或 CuSO4溶液电解甲ACBD氢气ENaCl 或 CuSO4324钛铁矿(主要成分是 FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图 所示。（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 （2）副产品是 （3）写出由 TiO2+水解生成 H2TiO3的离子方程式 该步骤中，加热的目的是 （4）由 TiO2转化为 TiCl4的反应方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g) + 2CO (g)，该反应的平衡常数表达式 K TiCl4的百分含量随温度的变化
6、如右图所示，升高温度时， K 值 （填“增大”、 “减小”或“不变”） （5）己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJmol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H = 815 kJmol1写出由 TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式 钛铁矿浓硫酸加热铁屑水混合液滤渣 趁热过滤滤液冷却结晶副产品含 TiO2+滤液H2O加热过滤H2TiO3滤液MgH2TiO3灼烧TiO2焦炭、Cl2高温TiCl4高温金属钛温度TiCl4%0425碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存 在疑问，进行了如下探究。 【定性实验】检验
7、溶液中的阴、阳离子。 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀 生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 （2）根据实验现象，碳铵与 NaOH 溶液反应的离子方程式可能是 【定量实验】测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比。 该兴趣小组准确称取 ag 碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。（1）碳铵固体应放在 中进行加热。A试管 B蒸发皿 C烧瓶 D坩埚 （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 A B C D （
8、3）若灼烧后没有固体残余，称量 U 形管在实验前后的质量差为 bg。由此测得 N 元素 的质量是 g。 （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag 碳铵完全溶解于水， 加入过量 BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”） ，理由是 。加热，使 碳铵分解尾气 处理碱石灰530 【化学性质与结构】 （13 分） 很多物质都具有的四面体结构或结构单元。 （1）甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或结构单元，甲 元素的基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有 个 键和 个 键。若使乙
9、的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是 。甲元素和乙元素的电负性较大的是 （填元素符号）。 （2）NH3和 PH3都具有四面体结构。NH3和 PH3的分解温度分别是 1073K 和 713.2K，NH3比 PH3的分解温度高的原因是 ； （3）配合物 Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下 Ni(CO)4为液态，易溶于 CCl4、苯 等有机溶剂。写出基态 Ni 的电子排布式 ，Ni(CO)4属于 晶体。 （4）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供 4 个能量最低的空轨道与 NH3参与 形成配位键，这 4 个空轨道是 和 。 31 【有机化学基础】 （13 分） 下图
10、转化关系中，化合物 B 既能使溴的 CCl4溶液褪色，又能与 NaHCO3溶液反应生 成无色气体；D、E 均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。 根据下图填空：（1）A 的结构简式是 ；B 中含有官能团名称是 ； （2）反应的化学方程式是 ； （3）反应的反应类型是 ； （4）高分子化合物 E 可作为可降解塑料，E 的结构简式是 ； （5）A 的一种同分异构体具有下列性质：不能发生银镜反应，经核磁共振氢谱分析显示， 分子中只有 2 种不同结构位置的氢原子，且两种氢原子个数比为 1:2，该同分异构体的结催化剂A(C3H6O3)催化剂EF(C6H8O4)六元环浓硫酸B浓硫酸
11、 DC浓硫酸 、苯甲醇、6构简式是 6、D 7、B 8、B 9、C 10、A 11、D 12、C 23 （共 15 分） （1）第 3 周期第A 族 （2 分） （2） Cl22OH= Cl+ClO+H2O； （3 分）13 （2 分）（3） SO2；4OH4eO2H2O （各 2 分，共 4 分）A （2 分）Cu （2 分） 24 （共 15 分） （1）将 Fe3+还原为 Fe2+ （2 分） （2）FeSO47H2O（或 FeSO4） （2 分） （3）TiO2+ +H2OH2TiO3 +2H+；促进 TiO2+的水解 （各 2 分，共 4 分）（4）；增大 （各 2 分，共 4 分）
12、 222 4 ClcCOcTiClcK（5）TiCl4(g)Mg (s)Ti(s)MgCl2 (s) ；H =469kJmol1 （3 分）25 （共 15 分） 【定性实验】 （1）HCO3、CO32 （各 1 分，共 2 分）（2）NH4OHNH3H2O；HCO3OHCO32H2O （或 NH4HCO32OHNH3CO322H2O） （3 分） 【定量实验】 （1）A （27分） （2）A （2 分）（3） （3 分）ba 1714（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可 酌情给分。例如：考生回答 不合理，因为碳铵中可能含有 HCO3，不能与 BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量 分数不准确。给 3 分 合理，因为碳铵中只含有 CO32，加入 BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素 的质量”。给 3 分 不合理；测得的结果不准确。给 2 分 30 【化学性质与结构】 （共 13 分） （1）2；2； （各 1 分，共 2 分）共价键；C （各 1 分，共 2 分） （2）NH 键键能大于 PH 键，因此 NH3分解温度高于 PH3 （2 分） （3）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3s23p63
