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1、高一化学计算题解题方法和技巧转载高一化学计算题解题方法和技巧转载高一化学计算题解题方法和技巧化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：例 130mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体 2.24 升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量
2、浓度至少为A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,可以设参与反应(1)的 Cu 为 xmol,则反应生成的 NO 气体为 2/3xmol,反应消耗的硝酸为 8/3xmol,再设参与反应(2)的 Cu 为 ymol,则反应生成的 NO2 气体为 2ymol,反应消耗的硝酸为 4ymol,从而可以列出方程组：(x+y)*64=5.12,(2/3)
3、x+2y*22.4=2.24,求得 x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为 8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在 8-9 之间，只能选 A.解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成 Cu2+,则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为 5.12/64=0.08 摩，从产物的化学式Cu(NO3)2 可以看出，参与复分解反应提供 NO3-的 HNO3 有 2*0.08=0.16 摩;而反应的气态产物，无论是 NO 还是 NO2,每一个分子都含有一个 N 原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的 HNO3 的摩尔
4、数，所以每消耗一摩 HNO3 都产生 22.4L 气体(可以是 NO 或 NO2 甚至是两者的混合物),现有气体 2.24L,即有 0.1 摩 HNO3 参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为 0.16+0.1=0.26 摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在 8-9之间，只能选 A.从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。再看下题：例 2在一个 6 升的密闭
5、容器中，放入 3 升 X(气)和 2 升 Y(气),在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应方程式中的 n 值是A.3 B.4 C.5 D.6解法一：抓住“X 浓度减少 1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态：4X 3Y 2Q nR始态 3L 2L 0 0变量 -1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L终态 3-1=2L 2-3/4=5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4
6、=n/4L由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L 即(15+n)/4L,按题意“混和气体的压强比原来增加 5%“即(15+n)/4-5=5*5%,求得 n=6.解法二：选用差量法，按题意“混和气体的压强比原来增加 5%“按题意”混和气体的压强比原来增加 5%“,即混和气体的体积增加了 (2+3)*5%=0.25L,根据方程式，4X+3Y只能生成 2Q+nR,即每 4 体积 X 反应，总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5,现有 1/3*3L=1L 的 X 反应，即总体积改变量为 1L*(n-5)/4=0.25L,从而求出 n=6.解法三：抓住“混
7、和气体的压强比原来增加 5%“,得出反应由 X+Y 开始时，平衡必定先向右移，生成了 Q 和 R 之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中 X 与 Y 的系数之和必小于 Q 与 R 的系数之和，所以 4+35,在四个选项中只有 D 中 n=6 符合要求，为应选答案。本题考查的是关于化学平衡的内容。解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题，不问过程，只要结果”的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用 5 分钟完成，花的时间较多。解法二运用了差量法，以含 n 的体积变量 (差量)来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能
8、充分利用选择题的“选择”特点，用时要 1 分钟左右。解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果，而运用较多的解题方法通常有以下几种：1.商余法：这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为 CnH2n+2,分子量为 14n+2,对应的烷烃基通式为 CnH2n+1,分子量为 14n+1,烯烃及环烷烃通式为 CnH2n,分子量为 14n,对应的烃基通式为 CnH2n-1,分子量为
9、 14n-1,炔烃及二烯烃通式为 CnH2n-2,分子量为 14n-2,对应的烃基通式为 CnH2n-3,分子量为 14n-3,所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以 14(烃类直接除 14),则最大的商为含碳的原子数(即 n 值),余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。例 3某直链一元醇 14 克能与金属钠完全反应，生成 0.2 克氢气，则此醇的同分异构体数目为A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个由于一元醇只含一个-OH,每 mol 醇只能转换出 1/2molH2,由生成 0.2 克 H2 推断出14 克醇应有 0.2mol,所以其摩尔质量为 72
10、克/摩，分子量为 72,扣除羟基式量 17 后，剩余 55,除以 14,最大商为 3,余为 13,不合理，应取商为 4,余为-1,代入分子量通式，应为4 个碳的烯烃基或环烷基，结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为 6 个。2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能
11、符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。例 4将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体 11.2L,这两种金属可能是A.Zn 和 Fe B.Al 和 Zn C.Al 和 Mg D.Mg 和 Cu将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13 克金属全部反应生成的11.2L(0.5 摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出 1 摩尔氢气需 26 克，如果全部是+2 价的金属，其平均原子量为 26,则组成混合物的+2 价金属，其原子量一个大于 26,一个小于 26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2 价的有 Zn,原子量为 65,Fe原子量为 56,Mg 原
12、子量为 24,但对于 Al,由于在反应中显+3 价，要置换出 1mol 氢气，只要 18 克 Al 便够，可看作+2 价时其原子量为 27/(3/2)=18,同样假如有+1 价的 Na 参与反应时，将它看作+2 价时其原子量为 23*2=46,对于 Cu,因为它不能置换出 H2,所以可看作原子量为无穷大，从而得到 A 中两种金属原子量均大于 26,C 中两种金属原子量均小于 26,所以 A,C 都不符合要求，B 中 Al 的原子量比 26 小，Zn 比 26 大，D 中 Mg 原子量比 26 小，Cu 原子量比 26 大，故 B,D 为应选答案。3.极限法。极限法与平均值法刚好相反，这种方法也
13、适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分 A,即其质量分数或气体体积分数为 100%(极大)时，另一组分 B 对应的质量分数或气体体积分数就为 0%(极小),可以求出此组分 A 的某个物理量的值 N1,用相同的方法可求出混合物只含 B 不含 A 时的同一物理量的值 N2,而混合物的这个物理量 N 平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A,B 的同一物理量数值之间，即 N1例 54 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物，他们各取 2.00 克样品配成水
14、溶液，加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96本题如按通常解法，混合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设 2.00 克全部为 KCl,根据 KCl-AgCl,每 74.5 克 KCl 可生成 143.5 克 AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可
15、求得当混合物全部为 KBr 时，每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160 克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选 B 和 C.4.估算法。化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。例 6已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为 22%的该盐溶液由500C 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是温度(0C) 0 10 20 30 40溶解度(克/100 克水) 11
16、.5 15.1 19.4 24.4 37.6A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，溶解度 /(溶解度+100 克水)*100%=饱和溶液的质量分数，如果将各个温度下的溶解度数值代入，比较其饱和溶液质量分数与 22%的大小，可得出结果，但运算量太大，不符合选择题的特点。从表上可知，该盐溶解度随温度上升而增大，可以反过来将 22%的溶液当成某温度时的饱和溶液，只要温度低于该温度，就会析出晶体。代入溶解度/(溶解度+100 克水)*100%=22%,可得：溶解度*78=100*22,即溶解度=2200/78,除法运算麻烦，运用估算，应介于 25 与 30 之间，此溶解度只能在 30-400C 中，故选 D.5.差量法。对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至
