《化学图像题与图表题的解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学图像题与图表题的解题方法（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学图像题与图表题的解题方法化学图像题与图表题的解题方法高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。用图表表述化学 过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最 基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。在这其中，图表型的计算题将 数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、 整理、重组、应用等各方面，学生普遍反映困难较大。因此在平时的化学学习 中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析 方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自 己的思路与思维的结果。这样不仅可以提高自己的识表识图能
2、力，更能通过这 个过程训练与优化自己的思维策略。 下面将几种常见的题型进行分析,说明对这类问题解决所采取得信息处理方 法。一、据图表中数据计算分析一、据图表中数据计算分析例例 1 1将固体 FeC2042H20 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随 温度升高而变化，测得数据如下：根据计算分析推理，完成下列填空： (1)写出 25300时固体发生变化的反应方程式_.判断的理 由是_。(2)350400发生变化得到的产物是_，物质的量之比为 _。(3)500时产物的含氧质量分数为_。 (4)写出 600900时发生变化的化学方程式_. 解析解析：FeC2O42H20 对于同学们来说，是一个陌
3、生的物质。其性质只能通过类 比来推测，解答时主要利用信息类比策略。将 FeC2O42H20 与硫酸铜晶体作比 较，加热时可失去所带结晶水；将 FeC2O42H20 与 H2C2O4作比较，加热时能分 解。解题时要将物质性质的推测与数据运用紧密联系在一起，不断地进行分析、 比较、验证，要有足够的耐心和勇气，才能完成解答过程。 (1) FeC2O42H20 带有结晶水，在 25300失去的可能是全部结晶水, 也可能是部分结晶水,若结晶水全部失去,则: FeC2O42H20 FeC2O4 + 2H20 m180 361.0 (1.00.8)=0.20加热减少的质量等于所含结晶水的质量，因此推测正确。
4、(2)在 350400，FeC2O4进一步分解，质量减少一半，比较 FeC2O4与 铁的氧化物的相对分子质量，只有 FeO 符合要求，由反应式：FeC2O4 FeO +CO +C02 得生成物的物质的量之比为 l：l：l。(3)(4)问是有紧密联系的，在 400500FeO 在灼烧过程中质量增加， 可能是结合空气中的氧生成高价的氧化物，600900过程中固体质量又减温度c25300350400500600900固体质量g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.430小，由此推测固体物质可能发生如下变化：6FeO 一 3Fe2O3(结合氧原子)一 2 Fe3O4(再失去氧
5、原子)，将表中的数据进行验证： 2FeOFe203 m(增加)144 160.400 (0.444一 0.400)=0.044 3 Fe2032Fe304 m(减少)480 16O.444 (0.4440.430)=0.010符合要求。因此 500时产物为 Fe203，含氧的质量分数为 30，600900时反应式为：6Fe2O3 4 Fe3O4+02 由以上分析可知：FeC2O42H20 在加热过程中经过一个复杂的变化过程， 即由 FeC2O42H20FeOFe203FFe3O4。将上述的过程绘制成图，体现出图表 的统一性且更能看清整个变化过程。例例 2.2.将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝
6、空气的条件下共热，充分反 应后冷却至室温，得到固体 A。将质量为 m 的固体 A 加入到 300 mL 2 molL 1的盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体 A 的质量与收集到气体体积（已 换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体 逸出） 。 已知加入固体 A 的质量 m3.2 g 时，收集到的气体为氢气；当 m3.2 g 时， 收集到的气体为 H2和 H2S 的混合气。 试分析与计算：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）3.2 g 固体 A 中所含的物质有_。 （2）3.2 g 固体 A 中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸 充分反应后，所得溶液
7、中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） _。 （3）当固体 A 全部溶于上述盐酸，且 A 的质量 m3.2 g 时，收集到的气体 体积（标准状况下）V=_mL（用含 m 的代数式表示） 。答案答案（1）Fe、FeS （2）n(Fe)=0.01 mol n(FeS)=0.03 molc(H2S)=0.1 molL1（3）672280m（24m3.2）二、据分析计算结果作出图像二、据分析计算结果作出图像例例 3.3.A A、B B 是下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液中的某一种:混有少量盐酸的 MgSO4溶液;Al2(SO4)3溶液 ;明矾溶液; Ba(OH)2溶液;NaOH 溶液。现
8、向溶 液 A 中逐滴加入溶液 B，用得到的沉淀质量(y)与所加 B 溶液的体积(x)的关系 可画出下图所示的图形(未画完整)。高温(1)符合这一图像的组合有多组,如在表中的和，和，请将其它所有可能的组合填入下表中(已填了两组,不一定填满)。AB(2)若向试剂中逐渐加入试剂,请在图 3 中画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲线示意图。三、运用作图法解计算题三、运用作图法解计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例例 4.4.在天平两端的烧杯中分别盛有 1molHCl 的盐酸和含有 1molNaOH 的烧碱 溶液,天平平衡；若在盐酸中加入 a 克镁,在烧碱中加入 b 克铝,天平
9、仍平衡,试 讨论 a、b 之间的关系式。【练习练习】1将 0.03molCl2缓缓通入含 0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) 2. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加 入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过 量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的 是 3. 如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示 Cu与稀HNO3反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系
10、： 4. 向含 3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入 H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标 y）与加入 H3PO4物质的量（横坐标 x）的关 系图是5、往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图正确的是 6. 向 1.0mol/L 的甲溶液中逐滴加入 1.0mol/L 的乙溶液，产生 Al(OH)3沉淀的质量（用 y 轴表示）与所加入乙溶液的体积（用 x 轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的（A） （B）（C） （D）甲AlCl3 NaOH NaAlO2HCl乙NaOH AlCl3 HCl NaAlO27、某稀溶液中含有 Fe(
11、NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶 液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右 图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量 浓度之比为 A、1:1:1 B、1:3:1 C、3:3:8 D、1:1:4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8、向 10 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 x mL 1 mol/L 的 H3PO4溶液 时，产生沉淀的物质的量与滴入 H3PO4的体积之间的曲线如图所示。 试分析： （1）OA 段沉淀物的化学式 为 _ _。 （2）AB 段反应的化学方程式为_。 （3）x2=_mL
12、，x1=_mL。yx112323O AO1 B23312yx4O2 C4312y6x O2 D46321yx9、由 H2和 Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入 100 mL 1 molL1的 NaOH 溶液中，图甲表示溶液中 某种离子的物质的量随通入气体体积的变化 而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随 着通入气体体积的变化而变化的曲线。 （1）图甲表示溶液中_离子的 变化曲线，说明曲线下降的原因： _。 （2）对溶液进行导电性实验；当通入的 混合气体体积大于 V1时，引起溶液导电性明 显增强的主要阳离子是_。 （3）当 n=0.02 mol 时，光照前的混合气 体中 H2和 Cl2
13、的物质的量之比为_。 11、为了防治环境污染并对尾气进行综合处 理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的 SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高 浓度的 SO2及(NH4)2SO4和 NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和 NH4HSO4固体 混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00 mL，加热至 80左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和 NH4HSO4分解温度均高于200，测得有关数据如下（标准状况）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验序号样品质量/gNaOH 溶液体积/mL氨气体积/L 7.440.001.68 14.840.003.
14、36 22.240.001.12 37.040.000.00（1）实验过程中有关的离子反应方程式为 _ （2）由组数据直接推测：标准状况下 3.7 g 样品进行同样实验时，生成 氨气的体积为_L。 （3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和 NH4HSO4物质的量之比_。 （4）欲计算该 NaOH 溶液物质的量浓度应选择第_组数据，其浓度为 _。 12、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)。 （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生 H2_mol。 （2）CH4和 O2反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；设 CH4同时和 H2O(g)及 O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的 体积 V（标准状况）为_。 （3）CH4和 H2O(g)及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同） 混合反应，产物气体组成如下表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5 计算该富氧空气中 O2和 N2的体积比 V(O2)/V(N2)。 （4）若 CH4和 H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，C(H2)/V(N2)=3:1
