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1、1第一章第一章从实验学化学从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 1常用的物理方法常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。根据物质的物理性质上差异来分离。 1 1）。混合物的物理分离方法）。混合物的物理分离方法 A.A.固固+ +液液 蒸发蒸发 易溶固体与液体分开易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌；不断搅拌；最后用余热加热；最后用余热加热；液体不超过容积液体不超过容积 2/32/3 如：如：NaClNaCl（H2OH2O） 蒸发和结晶蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶
2、蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据 混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变 小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局 部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止
3、加热，例如用结晶的部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的 方法分离方法分离 NaClNaCl 和和 KNO3KNO3 混合物。混合物。 B.B.固固+ +液液 过滤过滤 易溶物与难溶物分开易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯漏斗、烧杯 一角、二低、三碰；一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；沉淀要洗涤；定量实验要定量实验要“无损无损” 如：如： NaClNaCl（CaCO3CaCO3）C.C.液液+ +液液 萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗分液漏斗 先查漏；先查漏；对萃取剂的要
4、求；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出 如：如： 从溴水中提取从溴水中提取 Br2Br2D.D.分液分液 分离互不相溶液体分离互不相溶液体 分液漏斗分液漏斗 乙酸乙酯与饱和乙酸乙酯与饱和 Na2CO3Na2CO3 溶液溶液 分液和萃取分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利 用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来
5、的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对 溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/32/3， 塞好塞子进行振荡。塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，
6、以左手握住旋塞，同时用手 指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液 体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 E.E.升华升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升 华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离华的特性，将这种物质
7、和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2I2 和和 SiO2SiO2 的混合物。的混合物。 F.F.蒸馏蒸馏 分离沸点不同混合溶液分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位温度计水银球位 于支管处；于支管处；冷凝水从下口通入；冷凝水从下口通入；加碎瓷片加碎瓷片 乙醇和水、乙醇和水、I2I2 和和 CCl4CCl4 蒸馏蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液 体的分离，叫分馏。体的分离，叫分馏。 操作时要注意：操
8、作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/32/3，也不能少于，也不能少于 l/3l/3。2冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏 F.F.气气+ +气气 洗气洗气 易溶气与难溶气分
9、开易溶气与难溶气分开 洗气瓶洗气瓶 长进短出长进短出 CO2CO2（HClHCl） 液化液化 沸点不同气分开沸点不同气分开 U U 形管形管 常用冰水常用冰水 NO2NO2（N2O4N2O4）2 2、化学方法分离和提纯物质、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰 当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少
10、被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离 子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面 所加入的无关物质或离子除去。所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1 1）生成沉淀法）生成沉淀法 （2 2）生成气体法）生成气体法 （3 3）氧化还原法）氧化还
11、原法 （4 4）正盐和与酸式盐相互转化法）正盐和与酸式盐相互转化法 （5 5）利用物质的两性除去杂质）利用物质的两性除去杂质 （6 6）离子交换法）离子交换法 常见物质除杂方法常见物质除杂方法 序号序号 原物原物 所含杂质所含杂质 除杂质试剂除杂质试剂 主要操作方法主要操作方法 1 1 N2N2 O2O2 灼热的铜丝网灼热的铜丝网 用固体转化气体用固体转化气体 2 2 COCO CO2CO2 NaOHNaOH 溶液溶液 洗气洗气 3 3 CO2CO2 COCO 灼热灼热 CuOCuO 用固体转化气体用固体转化气体 4 4 CO2CO2 HCIHCI 饱和的饱和的 NaHCO3NaHCO3 洗气
12、洗气 5 5 SO2SO2 HCIHCI 饱和的饱和的 NaHSO3NaHSO3 洗气洗气 6 6 炭粉炭粉 CuOCuO 稀酸（如稀盐酸）稀酸（如稀盐酸） 过滤过滤 7 7 NaCINaCI NaHCO3NaHCO3 HCIHCI 加酸转化法加酸转化法 溶液溶液 8 8 I2I2 晶体晶体 NaCINaCI - 加热升华加热升华 3 3、物质的鉴别、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征 反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生
13、成反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成 和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型检验类型 鉴别鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是
14、什么物质，并指出可能存在什么，不 可能存在什么。可能存在什么。 检验方法检验方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）叙述顺序应是：实验（操作）现象现象结论结论原理（写方程式）原理（写方程式） A A 常见气体的检验常见气体的检验 常见气体的检验方法常见气体的检验方法 a a 氢气氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。3不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 b b 氧气氧气 可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃 氯气氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3O3、NO2NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝）蓝） c c 二氧化硫二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高 锰
