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1、2012 高考化学复习高考化学复习:高考化学常见知识点高考化学常见知识点有关水的反应小结有关水的反应小结1水在氧化还原反应中的作用水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应： (2)、水做还原剂水与 F2的反应： (3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸：水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气：水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮：2.水参与的非氧化还原反应：水参与的非氧化还原反应：
2、(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。 （能与二氧 化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水） 、浓硫酸吸水、工 业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石 反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3名称中带名称中带“水水”的物质的物质 （一） 、与氢的同位素或氧的价态有关的“水” 。蒸馏水H2O 重水D2O 超重水T2O
3、 双氧水H2O2 （二） 、水溶液氨水（含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含 NaCl、MgCl2、NaBr 等王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（13）生理盐水0.9%的 NaCl 溶液 （三） 、其它水银Hg 水晶-SiO2水煤气CO、H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液生成氧气的反应小结生成氧气的反应小结（1） 、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2） 、高锰酸钾热分解（3） 、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4） 、电解水（5） 、氧化汞热
4、分解（6） 、浓硝酸分解（7） 、次氯酸分解（光）（8） 、氟与水置换反应（9） 、过氧化钠与水反应（10） 、过氧化钠与二氧化碳反应（11） 、光合作用以上 13 适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指 1、2 两种方法。 工业用氧气主要来自分离液态空气。生成氢气反应小结生成氢气反应小结（1） 、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2） 、铝与氢氧化钠溶液反应（3） 、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（4） 、钠（钾、镁、铝）与醇类反应（5） 、焦碳与水高温反应（6） 、电解水（7） 、甲烷高温分解其中（1） 、 （2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5） 、 （7）可用于
5、工业制氢；（6） 可能是未来清洁能源的来源。氯气的反应小结氯气的反应小结（1） 、氯气与大多数金属反应。 （与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （2） 、氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3（点燃）PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾) （3） 、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤 素单质的活泼程度比较) （4） 、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2 的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不 稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性) （5） 、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) （6） 、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉) （7
6、） 、氯气与溴化钠溶液反应 （8） 、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) （9） 、氯气与甲烷取代反应(条件?) （10） 、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) （11） 、氯气与氯化亚铁溶液反应 （12） 、氯气与硫化氢溶液反应(现象?) （13） 、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) （14） 、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）氯化氢与盐酸氯化氢与盐酸（1） 、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气） （2） 、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘 化物的检验）（3） 、盐酸与碱
7、反应（4） 、盐酸与碱性氧化物反应（5） 、盐酸与锌等活泼金属反应（6） 、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（7） 、盐酸与苯酚钠溶液反应（8） 、稀盐酸与漂白粉反应（9） 、氯化氢与乙烯加成反应（10） 、氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（11） 、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于 HClO)（12） 、HF、HCl、HBr、HI 酸性的比较（HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 为强酸，且酸性依 次增强）（13） 、用于人工降雨的物质有哪些？(干冰、AgI)硫单质及其化合物硫单质及其化合物(一一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮
8、）1硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2硫与氢气加热反应3硫与铜反应（生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜）4硫与铁反应， （生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁）5硫与汞常温反应，生成 HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用 CS2洗涤以外， 还可以用 NaOH 溶液来洗）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O (二二)二氧化硫或亚硫酸的反应二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性弱氧化性,强还原性强还原性,酸性氧化物酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃
9、和阳光作 用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。 ）3 被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4与水反应5与碱性氧化物反应6与碱反应7有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一 久便返色） (三三)硫酸性质用途小结硫酸性质用途小结1强酸性（1） 、与碱反应（2） 、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3） 、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（4） 、与活泼金属反应（制氢气）2浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）3浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4浓硫酸的强氧化性（1） 、使铁、铝等金属钝化；（2） 、
10、与不活泼金属铜反应（加热）（3） 、与木炭反应（加热）（4） 、制乙烯时使反应混合液变黑5高沸点（不挥发性） （制挥发性酸）（1） 、制氯化氢气体（2） 、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸 钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6有机反应中常用作催化剂（1） 、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比 13）（2） 、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3） 、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4） 、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）（5） 、糖水解(注意：检验水解
11、产物时，要先加碱中和硫酸)7硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交 换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化 剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质碳的还原性碳的还原性1与氧气反应（燃烧）2与 SiO2高温反应（工业应用：制硅单质）3与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么 (CO)？）4被热的浓硫酸氧化5被热的浓硝酸氧化6高温下被二氧化碳氧化。7高温下被水氧化生成水煤气。碳酸盐小结碳酸盐小结1一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大
12、理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3；纯碱、苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵NH4HCO3（氮肥） ；草木灰的主要成分K2CO3（钾肥） ；锅垢的主要成分CaCO3和 Mg(OH)2；制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶 液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不 用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中
13、通入二氧化碳气体，有碳酸 氢钠析出的原因：消耗了水碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量大于 原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成 气体量的各种情况下的比较。)、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生 成沉淀
14、。钠及其化合物的重要性质钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。 ）(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供
15、氧剂)：作呼吸面具上述两个 反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐 反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物Al(OH)3反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。 （保存中注意避 免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用 NaOH
16、溶液吸收残余氯气） ；实验室制得的溴 苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离） （醇羟基没有酸性， 不与氢氧化钠反应）9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝 酸银（制银氨溶液）、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳 或二氧化硫。、通二氧化碳
