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1、 结构化学第三次作业一、选择题1、下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变？ ( D ) (A) (t2g)5(eg)2 (B) (t2g )3(eg )2 (C) (t2g )4(eg )2 (D) (t2g )6(eg )3 2、络合物的光谱(d-d 跃迁)一般在什么区域？： ( C ) (A) 远紫外 (B) 红外 (C) 可见-近紫外 (D) 微波 3、 已知某金属晶体的结构属 A3，其原子半径为 r，则它的边长 b、c 等于 ： (A )（A） 、 （B） 、324,2rcrb34rcb（C） 、 （D） 、24,34rcrb24rcb4、某晶系属于立方晶系，一晶面截 x 轴
2、于，y 轴于，z 轴于，则该a21b31c41晶面的指标为： ( B) (A)、 （643） (B)、 （234） (C)、 (D)、 （468） 23215、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组是 ： (D )（A） 正方形格子 （B） 六方及其带心格子（C） 平行四边形及其带心格子 （D） 矩形带心格子二、填空题1、CN-是强场配位体，分裂能值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有 可形成反馈 键。2、形成离域键需要满足： 参与共轭的原子共平面 、每个原子提供一个互相平行的 P 轨道 、 参与共轭的电子数小于 P 轨道数得两倍 三个条件。3、晶体中，存在 8 种独立的宏观
3、对称元素，组合成 32 个点群，按特征对称元素划分，可以划分为 七 大晶系。4、点阵的定义是： 一组无限的点，连接其中任意两点的向量进行平移后能复原。点阵是反映晶体内部微粒周期性排列的具体几何形式。 （2 分）三、计算题1、求算下列离子的配位场稳定化能( LFSE)。 (a) Mn(H2O)62+ (b) Fe(CN)64- (c) Co(NH3)63+解：(a) Mn(H2O)62+ 高自旋态，d5, 电子排布(b) Fe(CN)64- ,低自旋态，d6, 电子排布：(c) Co(NH3)63+ ,低自旋态， d6,电子排布：2、用 18 电子规则来解释下列物质的稳定性：(1) Cr(CO)
4、6 (2) Mn(CO)5 (3) Fe(CO)5 解：（1）18 电子。 （Cr 价电子 6 个，6 个 CO 中有 12e） ，稳定。（2）17 电子。 （Mn 价电子 7 个，5 个 CO 中有 10e） ，不稳定，生成稳定的 Mn2(CO)10 。（3）18 电子。 （Fe 价电子 8 个，5 个 CO 中有 10e） ，稳定。3、 （1）已知 MgO 晶体属于立方晶系，Mg2+的离子半径的，O2-离子O A65. 02Mgr半径，试推测 MgO 晶体的结构型式。O A40. 12Or23 2gget06243qqDDLFSE（ （ （06 2gget PDPDPLFSEqq22434
5、6006 2gget PDPDPLFSEqq2243460解： 落在 0.4140.732 区间MgO 晶体的结构型式为 NaCl 型 （2）已知 NaCl、CsCl、立方 ZnS 的马德隆常数分别为 1.7476、1.7627、1.6318 , He、Ne、Ar 的波恩指数分别为 5、7、9 , 求晶体的点阵能。解：点阵能：（3）求 MgO 晶体的空间利用率。常用物理常数CesjhsmcmolNmFA193418123112 010602. 110626. 6100 . 310023. 610854. 8解：单位晶胞中离子个数， 单位晶胞中离子所占体积nm3 单位晶胞晶胞体积cm3 462.040.165.022OMg rr721 21 NeNemmmmm mrrNezzUOMg11)(422027111040. 165. 010854. 814. 3410022. 67476. 110602. 12210122319 U则：MgO 晶体的空间利用率
