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1、1楚雄市楚雄市 2011201120122012 学年末检测学年末检测 高高 二二 化化 学学( (考试时间考试时间 120120 分钟分钟, ,满分满分 100100 分分) )可能用到的原子量可能用到的原子量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-Fe- 5656 Cu-64Cu-64 Ba-137Ba-137 第第部分部分 选择题选择题 （共（共 4040 分）分） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题
2、 2 2 分，共分，共 4040 分）分）1能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ） A目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 B光能、风能、氢能等绿色能源的利用对解决这三大问题十分重要 C为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2 下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A. CO2 B. 32NHH O C. NH4N03 D. C2H5OH(酒精)3有关化学用语正确的是 （ ）A乙烯的结构简式 CH2CH2BS2-的结构示意图：C四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式 C2H4O2
3、Cl:C:Cl4在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 5等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的物质的量浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO36保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 A铜板 B石墨 C直流电源负极 D直流电源正极7右图为反应Br + H2 HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的 是 A正反应为吸热反应 B正反应的反应热为H1 C加入催化剂，该反应的反应热增大题题 号号一一二二三三
4、四四五五总分总分得得 分分2D加入催化剂，H1减小，H2增大8X2+和 Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A原子半径XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 925时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH 不变 C. 向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 10下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H
5、2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失12已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/mol21Hg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol21由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H
6、3 ，其中 H3的值是（ ）A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol13 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NAC通常状况下，1NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA14关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还
7、原反应，铜电极发生氧化反应3D铜电极上发生的电极反应为 2H2e=H215pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)16下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）A向 NaOH 溶液中通入 CO2 B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2C向蒸馏水中加入少量金属 Na D向 A12（SO4）3溶液中滴入 Ba（OH）2溶液 17下列
8、叙述正确的是 （ ） A在醋酸溶液的 pH = a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH = b，则 a b BpH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性 C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO) D若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH = 7 则 NaOH 溶液的 pH=1118用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去） ，能达到实验目的的是 （ ） ABCD制取乙酸乙酯检查装置的气密 性定量测定 H2O2的 分解速率证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成 了乙烯19取浓度相同的
9、 Na0H 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 ( )A0.01mol/L B0.017mol/LC0.05mol/L D0.50mol/L 20. I2在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I(aq)。某 I2、KI 混合溶液中，I 3 的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下 3 3 列说法错误的是 （ ） A.反应 I2(aq)+I(aq) I(aq)的 HK2 C.若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D.状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的c(I2)大4第第部分部分
10、 非选择题非选择题 （共（共 4040 分）分）二、二、( (本题共本题共 1 1 小题小题, ,共共 1212 分分) ) 21 （12 分）四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下。 信息 原子半径大小：ABCD 信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。 （1）C 元素在周期表中的位置 ， 请写出 BC2分子的电子式 _。 A 元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_。 25、101KPa 时，乙的燃烧热为 890.31KJ/mol,请写出乙完全燃烧的 热化学方程式 。 以 Pt 为电极，KOH 为电解质溶液,两极分别通入乙和 C 的
11、单质可组成 燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_ _。（2）A 所在周期中, E 元素的单质还原性最强,A、E 单质反应得到的化合物 M 是一种重要的化工原料，如图是电解 100ml 饱和 M 溶液的 装置， X、Y 都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入 几滴酚酞试液，则 电解池中 Y 极上的电极反应式 。 检验 Y 电极反应产物的方法是 。 电解一段时间后，若阴极收集到 112ml 标准状况下的气体，此时电解液的 PH 为 （假设电解液的体积保持不变,常 温下）三三.(.(本题共本题共 2 2 小题小题, ,共共 2222 分分) )22.22. （10 分） 在常温下，下列五种溶液
12、：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） ，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号A X Y 5（3）比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系是 填“”、 “”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为 0.1mol/L；NH3H2O 和 离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L（5）写出溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。（6）常温下，测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、 “”或“”）23（12 分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 。 该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点升高 还是降低 ，理由是 ； （2）该反应平衡常数表达式为：K= 。 （3）450
