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1、一、选择题 1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( ) 银白色金属 质软,可以用小刀切割 熔点较低 密度比水小 热和电的良导 体 A B C D 解析: 各项中钠的物理性质都是正确的。 答案: D 2关 于钠元素,下列叙述中不正确的是( ) A钠离子与钠原子有相同的质子数 B钠原子易失一个电子,表现强氧化性 C不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同 的氧化物 D自然界中钠元素只以化合态存在 解析: 钠原子易失一个电子,表现强还原性。 答案: B 3小明家中收藏了一件 200 年前的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主 要原因是( ) A铝不易发生化学反应 B铝不易被氧化 C铝的氧化物
2、容易发生还原反应 D铝易被氧化,但氧化生成的 氧化铝具有保护内部铝的作用 解析: 铝是一种较活泼的金属,在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,从而保护内部的金属 Al 不被继续氧化。 答案: D 4金属钠着火时,能用来灭火的是( ) A水 B湿抹布 C泡沫灭火器 D干沙 解析: Na 着火生成的 Na2O2 能与 H2O、CO2 反应生成 O2,使火势更旺。 答案: D 5将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( ) A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 DAlCl3 溶液 解析: 先用排除法将 D 项排除,Fe 与 AlCl3 溶液不反应,Fe 与稀硫酸、
3、稀盐酸反应时, 每加入 56 g 铁,放出 2 g 氢气,溶液质量会增加,而铁与硫酸铜溶液反应,每加入 56 g 铁, 会析出 64 g 铜,溶液质量会减轻,故选 B。 答案: B 6下列实验描述,符合事实的是(多选)( ) A金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠 B用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产 生白色固体 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来 解析: 镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样:镁带在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光, 放出 大量的热,
4、产生白色固体;铝箔在酒精灯上点燃,并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。 答案: AB 7钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是( ) ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 解析: Na 露置在空气中的变化过程为 NaNa2ONaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3, 不可能会有 NaHCO3 生成。 答案: D来新 课 标 第 一 网 8等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在常温下与足量氧气充分反应,则 下列说法正确的是( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大 解析: 由于两块钠
5、质量相同,都变成1 价,故失去电子一样多。钠在 O2 中加热,产物 是 Na2O2;钠在常温下与 O2 反应,产物为 Na2O,故第一块钠反应产物质量较大。 答案: B 9将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中,下列说法正确的是( ) A钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多 C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D反应结束时产生的气体一样多 解析: 钠、铝、铁与盐酸反应,钠最剧烈;且三者与盐酸反应时,HCl 均不足,而过量 的钠还可跟 H2O 反应放出氢气,故钠产生气体最多。 答案: A 10(
6、2010?苏北五市联考)下列叙述正确的是( ) A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子,而铝原子失去 3 个电子,所以钠的还原性小 于铝 D金属元素被还原时一定生成金属单质 解析: 金属单质没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A 正确;H2 在氧 化还原反应中可作还原剂,B 错误;金属还原性的强弱决定于失电子的能力,而不在于失 电子的多少,C 错误;Fe3可被还原为 Fe2,D 错误。 答案: A 二、非选择题 11(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_ _。 (2 )可以说明自然界中不存在游离态的
7、钠的实验事实是 _ _。 (3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 _ _。 解析: 金属钠质软,可以用小刀切割, 切开的金属钠表面很快变暗,原因就是钠迅速被氧化为 Na2O,由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点, 加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。 答案: (1)金属钠可以用普通刀片切割 (2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化) (3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落 12金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要应用。常 见的金属活动性顺序如下:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ?H?Cu Hg Ag Pt A
8、u 金属活动性由强到弱 (1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示): _; (2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是_; (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息?(写出一条即可): _ _ _。 解析: 由金属活动顺序表我们可以推断金属的活泼性及还原性强弱。排在左边的金属 (除 K、 Ca、Na)外,可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。排在氢前面的金属可 以置换酸中的氢。总之,排在左边的金属的活泼性、还原性比其右边的金属的活泼性、还 原性强。 答案: (1)FeCuSO4=CuFeSO4 (2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液) (3)位于氢前面的
9、金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前,它的活动性越强,位于前面 的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等) 13.A、B、C 是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及 产物略去): (1)若 A 是一种金属,C 是淡黄色固体,则 B 的化学式为_,AC 反应的化学方程 式为_。 (2)若 A 是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C 是最主要的温室气体,则 C 的分子式为 _,BC 反应的化学方程式为_。 A 和 C 是否可以反应_,若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 _。 解析: (1)根据 C 是淡黄色固体,C 为 Na2O2,则 B
10、为 Na2O、A 为 Na,AC 的反应为: 2NaO2=Na2O2。(2)C 是主要的温室气体,C 为 CO2,A 为 C,B 为 CO,BC 的反应为:2COO2=点燃 2CO2,A 和 C 可以反应生 成 B,化学方程式为: CCO2=高温 2CO。 答案: (1)Na2O 2NaO2=Na2O2 (2)CO2 2COO2=点燃 2CO2 能 CCO2=高温 2CO 14现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注: Na2O2 可以与 H2O、CO2 能反应): (1)装置中盛放的药品是_,其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置
11、时各件仪器的正确连接顺序为(按从左 到右顺序写明仪器的编号、)_,各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是: 空气进入_,_接_,_接_,_接_。 (3)装置的作用 _。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 _。 解析: 用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,要避免生成的 Na2O2 与空气中的水分和 二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种 杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧 化碳倒吸进入装置。 答案: (1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、 h g f e a b c (3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置 (4)先通一段时间的空气再加热装置 文 章来源 莲 钠很软;银白色且有金属光泽;4Na+O2 = 2Na2O;黄色;淡黄色;过氧化钠; 氧化物;氧化膜;Zn、Fe;氧化膜;Mg、Al