初中化学知识归纳三

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1、亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载初化学中考复习知识归纳之三六、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-） ；酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变

2、化。 5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子） 。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ）分子和原子的根本区别是 在化学反 应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。 （第一层为最外层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原 子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 （1）含

3、 10 个质子，10 个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）含 18 个质子，18 个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、F2、CH3OH （3）含 10 个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、NH4+ （4）质子数相同的分子和离子：O 不一定不一定与 S2- SO3与 SO2-质子数相同的离子：Fe2+与 Fe3+ OH-与 F- Na+与 NH4+ （5）最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al 最外层电子数是电子层数 两倍的原子：He、C、S（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 （

4、对不同溶质而言）11、 （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定，如同温 度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体 析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数 值，即 S 一定大于 C。12、 能溶于水的物质，其水溶液不一定能导电（如蔗糖、酒精）只有能电离的物质才能 导电。酸碱盐的水溶液都能导电物质溶于水所得溶液能导电，并不一定都是该物质本身电离的原因（如 K2O、Na2O、SO3溶于水，是它们的水合物发生电离从而使溶液导电） 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定

5、有元素化合价的改亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的 改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 失高氧、得低还 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价， 后面的 N 为+5 价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属 离子。

6、18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一 定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和 氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素， （如 NH4NO3、NH3H2O） ；酸组成可能含金 属元素（如：HMnO4 叫高锰酸） ，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 PH 不一定小于 7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，

7、所以能电离出氢离子的物质不一 定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都 显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4） ； 记住：碱性氧化物中只 K

8、2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如 H2O、CO、NO） 。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能 溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO 与金属氧化物 的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显+2 价（即生

9、成亚 铁盐） 。 29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原 子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。金属与酸反应产生氢气质量的计算公式：产生氢气的质量= 31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应； 但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 亿库教育

10、网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载=Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都 写在左边。如 NH3 、CH4 34、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等

11、； 也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小七、化学中的一些“规律” 1、跟 Ba2+反应生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的一定是 SO42-，沉淀为 BaSO4. 2、跟 Ag+反应生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的一定是 Cl-，沉淀为 AgCl。 3、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32-（也可能为 HCO3- 离子，但 一般不予以考虑） 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2气体 4、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为 NH4+（即为铵盐） 。

12、溶于水显碱性的气体只有 NH3（NH3+H2O=NH3H2O） 5、SO42- 与 Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用 Ba(NO3)2溶液检验并除尽 SO42- ，然 后再用 AgNO3 溶液检验 Cl- . 6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 CuO+H2O 7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2） 8、凡用固体加热制取气体的都选用制 O2装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用制 H2装置（固液不

13、加热型） 。 9、凡是给试管固体加热，试管口都应略向下倾斜。 （注意：给试管里物质加热时） 10、题目给出某温度下的 S，求该温度时将一定质量的某物质溶解在一定量的水里，求 C%。 解题时要先根据水的质量判断是否全部溶解。 11、反应后生成物溶液质量=反应前所有加入物质的总质量气体沉淀不反应的（包 括过量的不能溶解反应物） 12、同种溶质不同质量分数的溶液混合（假设 C1C2),所得溶液的溶质质量分数为 C，则 C1CC2，若两种溶液等质量则 C= 13、同温下，不同质量的同溶质的饱和溶液蒸发等质量的水，则析出晶体质量相等。 14、一定质量的某物质的不饱和溶液，在某温度下，若加入 ag 该物质

14、或蒸发 bg 水均可饱 和，则该温度上该物质的溶解度：S= （一定质量的某物质的不饱和溶液，分成两等份，在某温度下，若一份加入 ag 该 物质，另一份蒸发 bg 水均可饱和，该温度上该物质的溶解度：S= 15、饱和溶液蒸发溶剂或降温析出晶体后的溶液，仍是饱和溶液。饱和溶液升高温度（S 增大） 后。溶液的质量，溶质的质量分数都不改变。 16、某饱和溶液加入该种溶质晶体后，溶液质量、溶质质量分数、溶质的 S 溶剂的质量， 加入晶体质量等都不会改变。 （注意：CuSO4饱和溶液中加 CuSO4粉末，以及饱和石灰水中加入 CaO，则情况不同。而 饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，则与规律相同）亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载