次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸

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1、次次氯氯酸酸百科名片百科名片次氯酸化学式 HClO，结构式 HOCl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。简简介介管管制制信信息息次氯酸（易制爆） 本品根据危险化学品安全管理条例 受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 名名称称中文名称：次氯酸 英文名：hypochlorous acid 化化学学式式分子式 HClO 结构式：H-O-Cl 相相对对分分子子质质量量52.5 性性状状常温下状态：仅存在于 水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到 密度 1.282，即浓度

2、40.1%。 加热到 40时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性： 1：2 用用途途消毒剂，氧化剂。 理理化化性性质质物质类别：无机酸 常温下状态：仅存在于水 溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度 1.282，即浓度 40.1%。 加热到 40时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿 (显色有变化是因为反应 Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比）： 1：2 次氯酸是一种化学式为 HClO 的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作 漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯

3、酸部分电离为 次氯酸根 ClO（也称为次氯酸盐 阴离子）和氢离子 H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是 次氯酸钠（NaClO）。 化学式 HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 2HClO2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和 氯化氢（HCl，盐酸）： Cl2 + H2O HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的 pH 和碱度均低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出 氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 次氯酸

4、化学式 HClO，结构式 HOCl，仅存在于溶液中， 浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和 氢硫酸相当。有很强的 氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 次氯酸在溶液中发生 3 种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如Ca

5、Cl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸： H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸： H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有 碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制制法法实实验验室室制制法法： 由次氯酸钙与二氧化碳或 草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高高中中课课本本制制法法 : :二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用 工工业业制制法法：

6、 由氯气、四氯化碳 水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 用用途途次氯酸是一种 强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L 水里通入约 0.002g 氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的 含氯消毒剂 产品。 亚氯亚氯酸酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比 氯酸和高氯酸，氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之

7、内便可生成 Cl2、ClO2 和 H2O。 HClO2Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类 亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一 (1)制备 ClO2 在水中分解： 2ClO2 + H2O HClO2 + HClO3 通 ClO2 于 Na2O2 或 NaOH 与 H2O2 可得亚氯酸盐 2ClO2 + Na2O2 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH 2ClO2 +O2 + H2O 三、HClO2 可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备： Ba(ClO2)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClO2 滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。 (2)性性质质与与用

8、用途途 非常不稳定的 化合物，但亚氯酸盐较稳定。 具有漂白性 (HClO,HClO2,HClO3 都有漂白性 ,一般用 NaClO2 加到水中从而生成 HClO2) 补充:亚氯酸化学式 :HClO2 酸性:高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸 氧化性与酸性的排列相反 由氯的+3 氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。 可由一氧化二氯和 二氧化氯按 1:1 混合后与碱反应制得其盐： 6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O 亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaClO2=2NaCl+2N

9、aClO3+O2。氯氯酸酸拼音:lvsuan 英文名称： chloric acid C CA AS S R RN N：7 77 79 90 0- -9 93 3- -4 4 分分 子子 式式：HClO3 分分 子子 量量：84.45 说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价 .HClO3 仅存在于溶液中，是一种 强酸（pKa: -2.7)。水溶液在真空中可浓缩到密度 1.282，即浓度 40.1%。加热到 40时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似 硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈 氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。方程式:（ 3）224

10、 3 4(沉淀) 氯酸浓度在超过 40时发生分解，并剧烈爆炸： 3 4222 (产生大量气体 ,爆炸效果与硝酸铵类似) 有强烈氧化性（略弱于 溴酸但强于碘酸，硫酸） ,常用作强氧化剂 .它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成 ClO2 气体。高高氯氯酸酸百科名片百科名片高氯酸高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。高高氯氯酸酸简简介介管管制制信信息息高氯酸(*)(腐蚀)（

11、易制爆） 本品根据危险化学品安全管理条例 受公安部门管制。 名名称称中文名称： 高氯酸 中文别名：过氯酸 英文别名： perchloric acid 化化学学式式HClO4 相相对对分分子子质质量量100.46 成成分分/ /组组成成信信息息有害物成分含量 CAS No. 高氯酸 7072% 7601-90-3 编编码码信信息息C CA AS S 号号7601-90-3 E EI IN NE EC CS S 号号231-512-4 I In nC Ch hI IInChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) 理理化化性性质质性性状状无水酸为无色透明液体。有 挥发性。

12、不稳定，易分解。极易吸湿。大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。一般商品为70%72%的水溶液。相对密度 (d22)1.768。熔点-112。沸点 19(1.47kPa)。受热(130)易爆炸。对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如 硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生 氯化氢气体。 酸酸性性无机纯酸中酸性最强。 键键角角10928 高氯酸根离子的结构 (1 张)熔熔点点-122 沸沸点点130（爆炸） 相相对对密密度度（水=1）：1.76

13、 溶溶解解性性与水混溶 氧氧化化性性虽然中心氯原子为 +7 价，但此氯原子由于周围的氧而成 惰性，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO2 氧化为 HMnO4，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、 硒酸、过氧化氢弱，和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有二氧化氯等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。 氯氯的的含含氧氧酸酸的的氧氧化化性性比比较较次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸 酸酸性性高氯酸的酸性是自然形成的 酸性物质中酸性最强的。 用用途途分析上用作氧化剂和从 钠中分离钾。分析铁合金中磷、 铬、铁和硅。钾的定量。溶解 金

14、属。 危危险险性性及及安安全全措措施施危危险险性性概概述述健康危害： 本品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 安安全全措措施施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服 。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物接触。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运

15、至废物处理场所处置。 消消防防措措施施燃烧性：不燃 危险特性： 强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。 有害燃烧产物： 氯化氢。 灭火方法： 考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 灭火注意事项：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。 紧紧急急处处理理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。如没有胃溃疡，应饮用

16、1%碳酸氢钠溶液，如有胃溃疡或不清楚时，服用氢氧化铝或氢氧化镁片剂。就医。 皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15 分钟。就医。 浓浓高高氯氯酸酸碰碰到到手手时时有有强强烈烈的的灼灼热热感感。（手手接接触触高高氯氯酸酸后后具具有有特特征征性性离离皮皮现现象象，一一般般发发生生在在接接触触 2 24 4 小小时时后后陆陆续续发发生生离离皮皮，皮皮脱脱去去后后应应注注意意防防止止进进一一步步感感染染，一一般般一一周周后后会会痊痊愈愈。） 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟。就医。 泄泄漏漏应应急急处处理理应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器