浙江省宁波市2013届高三十校联考化学试题 word版含答案

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1、 浙江宁波市 2013 年高三 3 月“十校”联考 化学试题说明：说明： 1本试卷考试时间本试卷考试时间 150 分钟，满分分钟，满分 300 分。分。 2请将答案全部填写在答题卡上。请将答案全部填写在答题卡上。 选择题部分选择题部分 选择题部分共选择题部分共 20 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 120 分。分。 一、选择题（本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 7下列说法不正确的是 A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低 能耗生产工艺都符合绿色化学的思想 B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式

2、存在，调节溶液的 pH 可改 变它的溶解度 C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过 程中都包含化学变化 DPM25 是指大气中直径小于或等于 25 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物 “，PM25 在空气中只形成气溶胶 8下列说法中正确的是 A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。 B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 C纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度

3、的水 溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 9下列叙述与对应图式正确的是 A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示 Zn-Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了 H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、H 都会发生改变 D表示 H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ；H= 571.6kJ/mol10下列说法正确的是 A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 B分子式为 C5H12O 且氧化产物能发生银镜反应的醇有 6 种C分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面

4、D1 mol Il-紫罗兰酮与 1molH2发生加成反应可得到 3 种不同产物11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水 电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有 关说法正确的是A当有 01moi 电子转移时，a 极产生 056LO2 B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 Cd 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O Dc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A 12化合物 A、B、c、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这 些常见的化合物与单质之间存

5、在如下关系（已知 c 是一种有机物） ，以下结论不正确的A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 13向 20mL05moiL 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶 液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A醋酸的电离平衡常数：b 点a 点 B由水电离出的 c（OH-）：b 点c 点 C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-=c（Na+） Db 点到 c 点，混合溶液中一直存在： c（Na+）c（

6、CH3COO_）c（OH-）c（H+） 26 （14 分） A、B、c、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。它们之间的 关系如下：I原子半径：ACBED 原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C 原子的核外屯子层数：B=C=2A B 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 请回答： （1）甲为由 A、B 两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ； （2）写出某黑色含 F 的磁性氧化物与 E 最高价氧化物对应水化物 的稀溶液反应的离子方程式： 。 装置 1 经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚 酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应。 为 。单质 F

7、 发生 （填电化学 腐蚀类型） （3）向 A、B、c 三种元素组成的某盐稀溶液中滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ， 已知该盐溶液常温下呈酸性，则 01 molL 该盐溶液中 离子浓度的大小顺序为 。 （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比 为 2：1：2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在， 请写出实验的操作步骤和现象 。27 （15 分） I800时，向容积为 2L 的恒密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温，发生反 应反应在 2 mn 内的平均速率为 v（H2O）= ；800时，化学平衡常数 K

8、 的值为 ； 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 020 mol H2O， 与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 （填“增大， ，或“减小”或“不变” ） 。 在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1 moI 发 生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变， t1时再通入各 1 mol 的 CO 和 H2O 的混合气体，请在 右图中画出正（v正） 、逆（v逆）反应速率在 tl 后随时间 t 变化的曲线图。 II实验室中利用复分解反应制取 Mg（OH）2。实验数据和现象如下表所示 （溶液体积均取用 ImL）：现象 III 是 ， 如果向 0028 molL 的 MgCl2 溶

9、液中加入等体积的 NaOH 溶液，请计算 NaOH 溶 液的浓度至少达到 molL 时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5610-12） 。 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3H2O（aq）2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s） 该反应化学平衡常数的表达式为 K= ， 列出该反应平衡常数 K 与 Kb（NH3H2O） 、Ksp（Mg（OH）2）的关系式 。28 （15 分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S25H2O 于

10、 4045熔化，48分解； Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。 在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。I现按如下方法制备 Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解， 在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 （1）仪器 2 的名称为 ， 装置 6 中可放入 。 ABaC12溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：随

11、着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体， 反应约半小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 PH 要控 制不小于 7 理由是 （用离子方程式表示） 。 分离 Na2S2O35H2O 并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操 作是用（填试剂）作洗涤剂。 （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度： 用分析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7（摩尔质量 294gm01）05880 克。平均

12、分成 3 份分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。 ，滴定终点的现象为 ，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 2000mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 molL。 。 29 （14 分） 某芳香烃 A 是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产 物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中 D 能与银氨溶液 发生银镜反应，H 是一种功能高分子，其链节组成为 C7H5NO。（1）写出结构简式：B ；扁桃酸 。 （2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。 反应步骤与不能对换，其理由是 。 （3）写出 D 与银氨溶液反应的化学方程式： 。 （4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件 G 的三种同分异构体的结构简式 、 、 ； 含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； 苯环上只有两个取代基，且 N 原子直接与苯环相连： 结构中不含醇羟基和酚羟基。