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1、韶关市翁源中学高二上学期第一次月考韶关市翁源中学高二上学期第一次月考化学试卷化学试卷一、选择题（一、选择题（本题包括 12 小题，每题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式 C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g
2、)；H +131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、I2I+I B、H+Cl=HClC、H+H=H2 D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是（ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) +
3、 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46.已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molC. C2H2(g)5/2O2
4、(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol7.已知（l） H2O（g） H1a kJ)g(O21)g(H221mol（2） 2H2O（g） H2b kJ)(2)(22gOgH1mol（3）H2O（l） H3c kJ)g(O21)g(H221mol（4） 2H2O（l） H4d kJ)g(O)g(H2221mol下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd08.醋酸电离要吸收热量，分别用 40 克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( ) A.相等 B.前者大
5、于后者 C.前者小于后者 D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1kJmol1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q110.已知有热化学方程式：
6、SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有 4molSO2参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、9011.已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于 92.0 kJ1
7、2.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放出热量 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A 1:3 B1:4 C1:1 D3:113.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐14在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量
8、 B升高温度C增大压强 D减小生成物的量二、选择题（二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分,共 24 分。每小题有 12 个选项符合题意。 ）15. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A生石灰投入到水中 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 C石灰石分解 D锌粒与稀 H2SO4反应制取 H216.已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 D、石墨比金刚石稳定17.根据热化学方程 S ( s
9、 ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在 25，101kPa 下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，燃烧 1mol S 放出的热量为 297.23 kJB形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则 Q297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则 Q0 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (
10、g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于” “等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为。（4）煤炭作为燃料采用途径 II 的优点有 。参考答案参考答案一、二、选择题： 题号12345678910 答案BDCACBCBCC 题号11121314154617181920 答案DDCBBCBDADACADAC 三、填空题三、填空题 21 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol2290%23.（10 分）(1)179 (2)a (3)多24.（12 分） （1）等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2）H1=H2+21（H3+H4）（3）C(s) +21O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。
