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1、高职药学酸碱平衡高职药学酸碱平衡( (无机化学无机化学) )1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ） (A) H3O+ (B) CO32 (C) NH4+ (D) Fe (H2O)4(OH)2 2.在反应 BF3 + NH3 F3BNH3 中，BF3为（ ） (A) Arrhenius 碱 (B) Brfnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3.NH4+的共轭碱是 （ ） (A) OH- (B) NH3 (C) NH2- (D) NH2- 4.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） (A) NH3、NH2- (B) NaOH、Na (C) OH-、O2
2、- (D) OH-、O2- 5.H2PO4的共轭碱是 （ ） (A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) SO43 6.化学反应 Ag(NH3) 2+ + Br- ?AgBr+2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属于（ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是（ ） (A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH3 8.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 9.氢硫酸电离常数 K1 =
3、 1 10-7，K2 = 1 10-13，在 0.1 moldm-3 H2S 水溶液中溶液的 pH 值是（ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 10.下列离子中，碱性最强的是（ ） (A) NH4+ (B) CN- (C) Ac- (D) NO2- 11.pH = 2 的溶液酸度是 pH = 6 的溶液酸度的（ (A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍 12.如果 0.1 moldm-3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是（ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10
4、13.0.2 moldm-3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5 (C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10-4 14.室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是（ ） (A) Na3PO4 最大 (B) NaH2PO4 最大 (C) Na2HPO4 最大 (D) 三者相等 15.pH = 1.0 和 pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5 16.在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是
5、 （ ） (A) NH3 0.1 moldm-3 (B) OH- PO43 (C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 HClO4 (B) HOCl As2S5 (D) Pb(OH)2 Ac-，则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为 （ ） (A) 抗酸能力 抗碱能力 (B) 抗碱能力 抗酸能力 (C) 抗酸抗碱能力相同 (D) 无法判断 77.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 （ ） (A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH 78.根据 Brfnsted 对酸碱的定义 （ ） (A) 同物质不能既起酸的作用又起碱的作
6、用 (B) 碱不能是阳离子 (C) 碱可能是电中性的物质 (D) 碱不能是阴离子 79.恒温下，某种溶液的一级电离常数约为 1.710-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液的浓度是 （ ） (A) 0.10 moldm-3 (B) 0.13 moldm-3 (C) 1.3 moldm-3 (D) 2.0 moldm-3 80.如果醋酸的= 1.7510-5，若配制 pH = 6.2 的缓冲溶液，需醋酸和醋酸钠的浓度比为 （ ） (A) 6.3/17.5 (B) 6.3/1.75 (C) 63/1.75 (D) 6.3/175 81.在 0.1 moldm-3 NaH2PO4 溶液中，离子浓度由大至小的顺序是（ ） （? 10-3，? 10-8，? 10-13 (A) Na+，H2PO4，HPO42，H3PO4，PO43 (B) Na+，H2PO4，HPO42，PO43，H3PO4 (C) Na+，HPO42，H2PO4，H3PO4，PO43 (D) Na+，HPO42，H2PO4，PO43， H3PO4
