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1、1氧化还原反应的单选题培英高中 1 2012江苏化学卷 5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂 BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2 2012海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 20mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反 应，则还原产物可能是A M B M2+ CM3+ D MO2+ 3 2012浙江理综化学卷 13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2
2、HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是： A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：
3、Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN 4 2012广东理综化学卷 10下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 5下列叙述正确的是( ) A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 6下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A
4、 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O C 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO+3S+4H2O D ICl+H2O=HCl+HIO 7下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中做氧化剂，发生还原反应 D金属单质在化学反应中一定做还原剂28氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +
5、 3C 高温 2 AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到 3 mol 电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体 9已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是：A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO3 10在含有 FeBr2和 FeI2的
6、混合溶液中，通入一定量的 Cl2，再滴加 KSCN 溶液后，溶液变为红色， 则混合溶液中最有可能不存在的离子是： ACl- BFe2+ CI- DBr- 11下列叙述正确的是 A某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原 B在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原 CSO3的水溶液能导电，所以 SO3是电解质 D常温下，乙酸钠溶液 pH7，由此可以证明乙酸是弱电解质 12 （2008全国理综12，6 分）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反 应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3
7、 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、SO2、N2 13已知：向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产 生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色 D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性 14据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产 生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式
8、为 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 (A)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 56 (B)产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成 磷酸小液滴(雾) (C)上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol (D)因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 15下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Na+、Ba2+、Cl-、SO42- (B)Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ (C)MnO4-、K+、I-、H+ (D)H+、Cl-
9、、Na+、CO32-316以下反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4 = 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3 = 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的( ) (A)I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 (B)NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 (C)两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 (D)氧化性：I2MnO2IO3-SO42-Mn2+ 17下列叙述正确的是( ) (A)发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 (B)金属阳
10、离子被还原后，一定得到该元素的单质 (C)核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 (D)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 18.氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷，具有耐高温、耐磨损、不易传热等特点，在航天和现代化工 业具有重要作用。该陶瓷可以用石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得，下列说法正确的 是(A)该反应为吸热反应 (B)该反应中 N2是还原剂，C 是氧化剂，而 SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂 (C)该反应的氧化产物是 Si3N4，还原产物是 CO (D)若生成 Si3N4，转移 12 mole- 19 （2012 安徽）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原 理
11、可表示为：。下列有关说法正确的是（ ） A A、储氢、释氢过程均无能量变化、储氢、释氢过程均无能量变化 B B、NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa 均含有离子键和共价键均含有离子键和共价键 C C、储氢过程中，、储氢过程中，NaHCONaHCO3 3被氧化被氧化 D D、释氢过程中，每消耗、释氢过程中，每消耗 0.10.1 molmol H H2 2O O 放出放出 2.242.24 L L 的的 H H2 2 20下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D
12、、2F2+2H2O=4HF+O2 21在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D51 22实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的 下列说法正确的是 ANaNO2是还原剂 B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 3 mol CNH4Cl 中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂23实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B每生成 1mol
13、N2转移的电子的物质的量为 6mol4CNH4Cl 中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂24.24. 下列做法中用到物质氧化性的是( ) A氮气作为填充气 B纯碱除去油污 C双氧水消毒 DSO2作为一些纸张的漂白剂 25下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO426下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO227 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HC
14、l=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O28以下说法正确的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化 29宇宙飞船以 N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反应温度达 2700，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是 A属于置换反应 B联氨是氧化剂 C联氨是还原剂 D氮气是氧化产物，不是还原产物30根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） 。 Cl2+2K=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ACl2I2Fe3+ BFe3+Cl2I2 CCl2Fe3+I2 DI2Fe3+Cl2 31下列离子组在溶液中不能不能大量共存，但原因不是不是发生氧化还原反应的是 AFe
