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1、概概念念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方 程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离 子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。 ）意意义义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。书书写写离离子子方方程程式式的的基基本本步步骤骤 ：“写”：写出有关反应的化学方程式。“拆”：可溶性的强电解质 (强酸、强碱、可溶性盐 )用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，
2、石灰水中的 Ca(OH)2 写离子符号，石灰乳中的 Ca(OH)2 用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要 看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。离离子子方方程程式式的的正正误误判判断断规规律律：1.依据四原则(1)客观事实原则如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，错在 H+不能把 Fe 氧化成 Fe3+，而只能氧化成 Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。(2)质量守恒原则
3、如 Na + H20 =Na+ + OH- + H2，错在反应前后 H 原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。(3)电荷守恒原则如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为： 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。(4)定组成原则如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应： H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，错在 SO42-和 H+，Ba2+和 OH-未遵循 1：2 这一定组成。应为： 2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.
4、看拆分正误(1)能拆分的物质如 Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将 Ca(HCO3)2拆分成 Ca2+ 和 HCO3-。应为：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠 NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质(2)不能拆分的物质如 Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸 HClO 改写成了 H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁 Mg(
5、OH)2、一水合氨 NH3H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2 等）、气体（ CO2、H2 等）和水3.分析量的关系如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合： HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中： H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，错在忽略了 HClO 可以将+4
6、价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。易易错错分分析析：所有氧化物过氧化物统一写化学式 ,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸
7、酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33 种易误拆而不拆的物质种易误拆而不拆的物质BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大
8、量量共共存存的的规规律律 ： 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。 1.一一色色-溶溶液液颜颜色色 若限定无色溶液，则 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在 。 2.二二性性-溶溶液液的的酸酸，碱碱性性（1）在强酸性溶液中， OH-及弱酸根阴离子（如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中， H+及弱碱阳离子（如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子（如 HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 存在。 3.三三特特殊
9、殊-三三种种特特殊殊情情况况（1）AlO2-与 HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-；（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与 S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3）NH4+与 CH3COO-，CO32-，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水 解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了） 4.四四反反应应-四四种种反反应应类类型型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应如 Ba2+与 SO42-，NH
10、4+与 OH-，H+与 CH3COO-等；（2）氧化还原反应如 Fe3+与 I-,NO3-(H+)与 Fe2+,MnO4-(H+)与 Br-等；（3）相互促进的水解反应如 Al3+与 HCO3-,Al3+与 AlO2-等；（4）络合反应如 Fe3+与 SCN-等。1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋
11、酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量 CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水
12、反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或 CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳
13、酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H
14、2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为 1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2Al
15、O2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠
