《人教版九年级上册 化学化学方程式配平经典练习题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级上册 化学化学方程式配平经典练习题(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、一、最小公倍数法一、最小公倍数法具体步骤:(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在 反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手,再配平其他原子。例: 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3第三步:配平的化学方程式:8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3二、观察法二、观察法具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学 计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化
2、学计量数,再找 出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。例如:Fe2O3 + COFe + CO2所以,1 个 Fe2O3应将 3 个“O”分别给 3 个 CO,使其转变为 3 个 CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式:左边有 2 个 Fe(Fe2O3) ,所以右边 Fe 的系数应为 2。即Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例:配平 H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步:配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2第二步:配平氢原子、铁原
3、子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2第三步:配平后的化学方程式:4H2O + Fe = Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法(奇数变偶法)三、单数两倍法(奇数变偶法)具体步骤:(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单 数的元素入手(一般为氧元素) 。即乘 2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它 化学式的化学计量数。例:配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步:在 Fe2O3前乘 2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3
4、+ 8SO2第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤:(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的 原子;(3)去分母,使配平后的化学计量数为整数。例:配平 C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步:去分母,即全部乘 2。得配平的化学方程式:2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H
5、2O以上的各种方法并不是孤立的,而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平,首先要观察其反应方程式的特点,然后再确定适 当的配平方法加以配平。一般来说,观察和配平的顺序为:有氢看氢,无氢看氧。原子团优先配平,单质最后配平。化学方程式配平方法简介化学方程式配平方法简介一一. 最小公倍数法最小公倍数法适用条件:所配原子在方程式左右各只出现一次。例 1. 配平:FeOAlOFeAl3243高温解析:解析:先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12,可确定的系数为 3,的系数43OFe32OAl为 4。进一步确定铝的系数为 8,铁的系数为 9。结果得FeOAlOFeAl94383243高温二二.
6、奇数配偶法奇数配偶法适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例 2. 配平:222 22OOHOHMnO 解析:解析:方程式中只有水中的氧原子数为奇数,先把的系数配成 2。再根据氢原子数确OH2定的系数为 2,最后确定的系数为 1。22OH2O配平结果为222 2222OOHMnOOH三三. 定一法定一法适用条件:如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。例 3. 配平:OHCOOOHHC22252点燃解析:解析:先设定的系数为 1,再确定 CO2的系数为 2,H2O 的系数为 3。方程式右OHHC52 边氧原子总数为 7,中有一个氧原子,可确定 O2的
7、系数为 3。OHHC52配得结果为OHCOOOHHC22252223点燃四四. 代数法(又叫待定系数法)代数法(又叫待定系数法)适用条件:反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4. 配平:22424OMnOMnOKKMnO解析:解析:可先假设和前的配平系数分别为 x 和 y,再由此配平和。4KMnO42MnOK2MnO2O 即得)(424yxMnOyKxKMnO(假设)(假设)+ 2MnO2)(Oyx (Mn 守恒)(O 守恒)一 化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大): (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C
8、+ O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2观察法:先金属后原子团 (1)CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl MgCl2 + H2 (3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (4)Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (6
9、)Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式:(1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(2) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu (3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7) CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O(8) C + CO2 高温 CO(9) NH3 + O2 催化剂
10、NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为: A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O,根据质量守 恒定律可判断出 X 的化学式为: A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中,X 的化学式为:A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质 X 和 B2能发
11、生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则 X 的化学式是: A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于 R 化学式叙述正确的是: A R 一定含有碳,氢,氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素,不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质 W 在氧气中充分燃烧后,生成了 4.4 克 CO2和 3.6 克的水,消耗的氧气为 6.4 克 ,则 W 中所含有的元素判断正确的是: A 一定含有 C H 元素,不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素,可能有 O
12、元素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足,不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是: A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 328对于质量守恒定律的解释不正确的是: A 化学反应前后,分子的数目不变 B 化学反应前后,原子的种类不变。 C 化学反应前后,原子的数目不变。 D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反应的化学方程式: 10 发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作
13、氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_ _。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于 乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为 _。12 汽车尾气(含有 CO,SO2与 NO 等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车 的排气管上装一个“催化转换器” ,其特点是使 CO 和 NO 反应,生成一种空气中含量最多 的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _ _。 13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁 在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3 价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生 成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式: , 。 14 简答题:镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重, 但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是:_ _ _ _ _ _