《人教版九年级上册 化学化学方程式配平经典练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上册 化学化学方程式配平经典练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、最小公倍数法一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在 反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3二、观察法二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学 计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化
2、学计量数，再找 出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + COFe + CO2所以，1 个 Fe2O3应将 3 个“O”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe2O3） ，所以右边 Fe 的系数应为 2。即Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原
3、子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe = Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单 数的元素入手（一般为氧元素） 。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它 化学式的化学计量数。例：配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3前乘 2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3
4、+ 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的 原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平 C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H
5、2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适 当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。化学方程式配平方法简介化学方程式配平方法简介一一. 最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例 1. 配平：FeOAlOFeAl3243高温解析：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12，可确定的系数为 3，的系数43OFe32OAl为 4。进一步确定铝的系数为 8，铁的系数为 9。结果得FeOAlOFeAl94383243高温二二.
6、奇数配偶法奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例 2. 配平：222 22OOHOHMnO 解析：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成 2。再根据氢原子数确OH2定的系数为 2，最后确定的系数为 1。22OH2O配平结果为222 2222OOHMnOOH三三. 定一法定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例 3. 配平：OHCOOOHHC22252点燃解析：解析：先设定的系数为 1，再确定 CO2的系数为 2，H2O 的系数为 3。方程式右OHHC52 边氧原子总数为 7，中有一个氧原子，可确定 O2的
7、系数为 3。OHHC52配得结果为OHCOOOHHC22252223点燃四四. 代数法（又叫待定系数法）代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4. 配平：22424OMnOMnOKKMnO解析：解析：可先假设和前的配平系数分别为 x 和 y，再由此配平和。4KMnO42MnOK2MnO2O 即得)(424yxMnOyKxKMnO（假设）（假设）+ 2MnO2)(Oyx （Mn 守恒）（O 守恒）一 化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C
8、+ O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl MgCl2 + H2 (3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (4)Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (6
9、)Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂
10、NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守 恒定律可判断出 X 的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质 X 和 B2能发
11、生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则 X 的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是： A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O
12、元素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作
13、氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_ _。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于 乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 _。12 汽车尾气（含有 CO，SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车 的排气管上装一个“催化转换器” ，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多 的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _ _。 13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁 在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生 成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。 14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重， 但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _
