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1、12013 北京市高考化学一模题目汇编非选择题（一）【海淀 2013】25 （15 分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH 一般在 7.58.6 之间。某 地海水中主要离子的含量如下表： 成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3 含量/mgL19360832001100160001200118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ， 该海水中 Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。 （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换 膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生
2、水垢，其成分为 CaCO3和 Mg(OH)2，写出生成 CaCO3的离子方程式。 淡水的出口为 a、b、c 中的_出口。 （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的 研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如 LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极 是电池的 极（填“正”或“负” ） ，电极反应式为。 （4）利用海洋资源可获得 MnO2 。MnO2可用来制备 高锰酸钾：将 MnO2与 KOH 混合后在空气中加热熔融， 得到绿色的锰酸钾（K2MnO4） ，再利用氯气将锰酸钾 氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气 和氯
3、气的体积比为_（空气中氧气 的体积分数按 20%计） 。 参考答案25 （15 分） （1） HCO3+H2OH2CO3+OH 5103 （2）2H2O+2e H2+ 2OH（2H+2eH2）Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O b （3）正 FePO4+e +Li+LiFePO4 （4）5:1【西城 2013】25 （14 分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 _，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程 如下图所示：稀硫酸、铜和氧化
4、铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 _；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，FePO4LiFePO42调节溶液的 pH 的方法是_。 参考答案25 （14 分，每空 2 分） （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染 的气体Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3
5、+Cu+6H+3H2O+2Fe2+Cu2+） 4Fe2+4H+O24Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O22(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量【东城 2013】25. （14 分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。 （1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比 NH3 （填“强”或“弱” ） 。 （2）砷的常见氧化物有 As2O3和 As2O5，其中 As2O5热稳定性差。根据下图写出 As2O5分解为 As2O3的 热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)25As2O5(s)H1=-619.
6、2 kJmol-1H2= -914.6 kJmol-1（3）砷酸盐可发生反应：AsO2I2H+AsOI2H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。-3 4-3 3 A 中盛有棕色的 KI 和 I2的混合溶液，B 中盛有无色的 Na3AsO4和 Na3AsO3的混合溶液，当连接开 关 K，并向 B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计 G 的指针向右偏转。此时 C2 上发生的电极反应是 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向 B 中滴加过量浓 NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、 “向左偏”或“向右偏”） 。 （4）利用（3）中反应可测定含 As2O3和 As2O5的试样中的
7、各组分含量（所 含杂质对测定无影响） ，过程如下： 将试样溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO和 AsO的混合溶液。-3 4-3 3As2O5与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 上述混合液用 0.02500 molL1的 I2溶液滴定，消耗 I2溶液 20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性， 加入过量的 KI，析出的 I2又用 0.1000 molL1的 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 30.00 mL。 （已知 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）试样中 As2O5的质量是 g。 参考答案25.（14 分） （1）A 弱（2） As2O5(s) As2O3
8、(s) + O2(g) H +295.4 kJmol1（3） AsO+ 2e + 2H+ AsO + H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH 2AsO + 3H2O -3 4-3 3-3 40.115【顺义 2013】25. （12 分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol 则 CH4 将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式是 。 （2
9、）利用 NH3催化还原氮氧化物（SCR 技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发3生的化学反应是：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H 0 。 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出 12 种即可）。（3）利用 ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下：。反应的化 学方程式是 2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，反应的化学方程式是 。 若有 11.2 L N2生成（标准状况） ，消耗 ClO2 g 。 （4）利用电解法可消除工业废气中含有的 NO2。用 NO2为原料可制新型绿色硝化剂 N2O5。制备方法之一是 先
10、将 NO2转化为 N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。 Pt 甲为 极，电解池中生成 N2O5的电极反应式是。 参考答案25.（12 分） （1）CH4 (g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ/mol （2）增大 NH3浓度（或减小压强、降低温度） （3）2NO2 + 4 Na2SO3 N2 + 4 Na2SO4 (2 分) 67.5 （4）阳极 ，N2O4+ 2HNO3 2e 2N2O5 + 2H+ (2 分)【通州 2013】25 （14 分）A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前 18 号元素组成， D 为红综色气
11、体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图 1 所示的反应关系（反应物和生 成物均无省略） 。请回答下列问题：图 1 图 2（1）图 1 所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母） ；a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应 （2）物质 B 的电子式为 ；（3）图 1 中反应的化学方程式是 ； （4）图 1 中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图 2 所示，当该反应处于平衡状态时， 下列措施中有利于提高 C 的平衡转化率的是 （填字母） ； a升高温度 b降低温度 c增大压强 d减小压强 e加入催化剂 （5）若将 l.00 mol 甲和 2.00 mol C 混合充入容
12、积为 2 L 的密闭容器中，3min 后反应达到平衡。平衡后混 合气体总物质的量为 2.55 mol，用 C 表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)； （6）容积均为 1 L 的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正 逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(C)n (D)v正与 v逆的关系0.100.050.10v正 v逆0.300.600.40v正 （?）v逆则该温度下的平衡常数 K ； 容器中正、逆反应速率的大小是 v正 v逆(填“” 、 “”或“”)。参考答案25(14 分)（1） c、d（2） （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H
13、2O4（4） b、c （5） 0.15 （6） 40 【朝阳 2013】25 （12 分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。焦炭产生 CO 的反应是：C+ O2CO2 C+ CO2 2CO （1）CO 还原赤铁矿的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。 a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率 c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 （3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的 Cr2O72转化为 Cr3+，流程图如下： 气体 A 是 。 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生 Fe2+的速率快，原因是 。 将 Cr3+转化为 Cr(OH)3的离子方程式是_。 （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的 Cr2O72转化为 Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中 Cr2O72转化为 Cr3+的离子方程式是 。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。
