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1、必修 1 化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2+Ca Cl2 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：
2、2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2
3、FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)
4、3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3+ 3HO2 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2 O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2 O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+ Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4+ 2H2 O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4
5、+ 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2 SiO3+ H2 O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2 O = Na2 CO3 + H2 SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2 SiO2 + 2HCl = 2NaCl + H2 SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl
6、 2 + H2 O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3= AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H2 O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2 O H2 SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2
7、 + O 2放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2 O = 2HNO3+ NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2 催化剂 2SO2 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2 O = H2 SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2 SO4(浓) CuSO4 + 2H2 O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2 SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2 O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与
8、铜反应：3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2 O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2 O NH3 + H2 O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2 O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2 O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2 O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸
9、铵与氢氧化钠反应：（NH4）2 SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2 SO4 + 2H2 O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO 2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2 O 61、SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H2 O 62、SO2 + Cl2 + 2H2 O = 2HCl + H2 SO4 63、SO2 + 2H2 S = 3S + 2H2 O 64、NO、NO2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2 O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2 O = NaSiO
10、3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl 2 SiCl4 SiCl4 + 2H 2高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2 O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 7、碳在
11、氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2 O = H2 CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2 O = Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O = CuSO4+5H2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2 O2 MnO2 2H2 O+ O2 16
12、、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO 2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2 CO3 = H2 O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2 O 24、木炭
13、还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H2 O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2 O + C 高温 H 2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2 SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H2 O 30、酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2 O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +
14、CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3 高温 2Fe + 3CO 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2 O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2 O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.
15、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al2 O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃 2H2 O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2 O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃
16、2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H 212. 酒精在空气中燃烧：CH5OH + 3O 2点燃 2CO+2 3H2 O 二几个分解反应：213. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 = H2 O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：
