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1、2015年诸暨市高中毕业班教学质量检测试题 理科综合一、选择题（本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B硫酸厂按照规定已经处理除去了重金属离子的酸性废水，可直接排放入湖水中C现代科技已经能够拍到氢键的“ 照片 ” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(NbTi) 合金，它的熔点一般比纯钛要低8下列关于实验操作或设计的说法正确的是A乙酸与乙酸乙酯的混合
2、物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复 23 次，润洗完毕D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率9A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的 2 倍， E 是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是 A简
3、单离子的半径大小关系：BCE BD、E 两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键CA、B、C 三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同DB、D 分别和 C 形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色10下列说法正确的是A最简式为C2H4O 的有机物一定可以发生银镜反应B不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C分子结构中含有4 个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2- 二甲基丙烷D甘油和甲苯只有在物质的量之比11 混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同11利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示
4、，下列说法不正确的是A电极 1 周围 pH 增大B电子由电极1 经过负载流向电极2 C电极 2 的反应式： CO2+2H+2e= HCOOH D该装置能将太阳能转化为化学能和电能12将 1.00 molL1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 1.00 molL1的一元酸 HA 溶液中，测得混合溶液的pH 和温度随加入NaOH 溶液体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是A室温时， HA 的电离度约为106B C D 太阳能光触媒X固体滤液乙加水溶解过滤KSCN 溶液沉淀甲足量浓盐酸加热气体 A 血红色溶液溶液 B BaCl2溶液足量稀盐酸气体 C 白色沉淀E 溶液 D AB D G (C5H
5、8O2) 一定条件Br2/CCl4 C (C8H8Br2) 浓 H2SO4反应F H2OH2/Ni 、 E CO、H2O反应反应H (C5H8O2)n催化剂反应反应OHO C=CHCCB图中 B 点时，溶液的KW略大于 1 1014C图中 C 点时，溶液中c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)D图中 D 点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA 水解吸热13固体粉末X 中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、 Fe2O3、 MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是A固体 X 中一定含有
6、Fe2O3 B沉淀 E 可能含有BaSO3 C气体 A、C 一定均为纯净物D固体 X 可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含 Na2SO4的情况26（ 10 分）有机物A 是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构(烯醇结构 )不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：（1） A 的结构简式是。（2）反应的反应类型是，写出 E 的同分异构体。（3） F 中所含官能团的名称是。（4）写出反应的化学方程式。（5）写出物质G 和 NaOH 溶液反应的化学方程式。27（ 18 分）( ) 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2，产
7、生大量白色沉淀。 （1）写出氨气的电子式。（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒(填编号 )。AClBFe2+CSiO32DAlO2（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。含 A 离子废水滤液 C 含 X 离子溶液沉淀 D NaClO 溶液/H+反应排放液CuSO4溶液B 溶液反应过滤图 1 图 2()电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A 离子 (阴离子 )废水在排放前的处理过程如下：已知： 9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g 白色沉淀， 最后得到的混合气体
8、除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L 的气体 1.12L。（4）沉淀 D 的化学式是。（5）写出沉淀D 在氧气中灼烧发生的化学方程式。（6）滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。（7）反应为制得某种元素的低价X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液，并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。28（15 分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 a kJ mol-1 2NO(g)
9、+O2(g)2NO2(g) H2 b kJ mol-1 CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJ mol-1 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4 请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4=kJ mol-1。（2） 对于气体参与的反应， 表示平衡常数Kp时用气体组分 (B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度c(B) ，则反应的Kp(用表达式表示)。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是(填编号 )。A单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不
10、再变化D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应自发进行的原因。（5）探究反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1 所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因。3mL 乙醇润湿混合液微沸反应1 小时粗产品2.0g 硫粉6.0g Na2SO3固体50mL 水溶解趁热过滤滤液水浴加热蒸发浓缩冷却结晶减压过滤（6）探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中n(NO)/n(CO) 的比值、 温度的关系， 得到如图2 所示的曲线。在 X、Y、Z 三点中， CO 的转化率从大到小的顺序是。若保持其他条件不变，请在图2 中，画出温度为T2(T2T1)时的变
11、化趋势曲线。29（ 15 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O，式量248)俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温 度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。亚硫酸钠法： Na2SO3S5H2O= Na2S2O3 5H2O，简易实验流程如下：（1）硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是。（3）所得粗产品一般通过方法提纯。硫化碱法： 2Na2SNa2CO34SO2= 3Na2S2O3 CO2，主要实验装置如下：（4）装置 C 的作用是。（5）为充分利用SO2，对装置B 进
12、行改进 (如上右图所示 )：当 A 中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开 a、c、d，往 B 中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f 中。待 f 收集到较多气体时(假定此时装置 A 中反应已停止 )，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压f，使 SO2缓缓地压入B 中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g 中。再将g 中的气体挤压入f 中，如此反复，直至完全反应。（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0 克粗产品配成250mL 溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 5IIO
13、 36H+= 3I 23H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I22S2O32= 2IS4O62，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：滴定次数1 2 3 消耗 Na2S2O3溶液 (mL) 19.98 21.18 20.02 该产品的纯度是。可能造成实验结果偏低的有(填编号 )。A锥形瓶用蒸馏水润洗B滴定管未用Na2S2O3溶液润洗C滴定终点时俯视读数D若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失Na2S、Na2CO3溶液装置 A装置 B 装置 C Na2SO3固体H2SO4搅拌气囊气囊Ni HNH H 高三理综化学参考答案7、D 8、B 9、
14、C 10、C 11、A 12、B 13、 D 26（共 10 分） （1） CHCH（2 分）（2）加成（ 1 分）CH3OCH3（1 分） （3）羧基（ 1 分）碳碳双键（ 1 分）（4） CH3CHO+ H2CH3CH2OH（2 分）（5） CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH CH2=CHCOONa+ CH3CH2OH（ 2 分）27（共 18 分）（1）（2 分）（2） B （2 分）（3） CO2+ AlO2-+2H2O =Al(OH)3 +HCO3- 或 2CO2+ SiO32-+2H2O = H2SiO3 +2HCO3-（2 分，不配平扣1 分）（4） CuCN（ 2 分，写
15、成CuNC 也算对，下同）（5） 2CuCN+3O2= 2CuO+2CO2+N2（3 分，不配平扣1分，条件可忽略）（6） 2CN-+5ClO-+2H+= 5Cl-+2CO2 +N2 +H2O（3 分，不配平扣1 分，气体符号可忽略）（7）可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为 Cu+（2 分）取少量 Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质（ 2 分，其他合理答案也给分）或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质28（共 15 分）（1） 2c
16、a（2 分）（2）222(NO)(N )(O )ppp（2 分）（3） C、D（2 分，漏选得1 分，错选不得分）（4）因为该反应的H0， S0（2 分）（5）常压时NO 的平衡转化率已较高且高压要增加生产成本（2 分）（6） Z YX（2 分）（ 3 分，变化趋势正确就给分）29 （共 15 分）（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）（2）蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解（2 分）（3）重结晶（ 2 分）（4）吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染大气（2 分）（5） a、c（1 分，漏填或错填不得分，下同）；b、d、e（1 分）（6） 93.0 或 0.93（3 分，答 91
