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1、- 1 -试卷类型：A2013 届高三新课标原创月考试届高三新课标原创月考试题题 5 化学化学考试时间 90 分钟，100 分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2012 年 12 月注意事项：注意事项：1.1.本试卷分第本试卷分第 I I 卷（选择卷（选择题题）和第）和第卷（非选择卷（非选择题题）两部分。答）两部分。答题题前，考生务必将自前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答己的姓名、准考证号填写在答题题卡上。卡上。2.2.回答第回答第 I I 卷时，选出每小卷时，选出每小题题答案后，用答案后，用 2B2B 铅笔把答铅笔把答题题卡上对应卡上对应题题没有的答案标号涂没有的
2、答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.3.回答第回答第 IIII 卷时，将答案写在答卷时，将答案写在答题题卡上，写在本试卷上无效。卡上，写在本试卷上无效。4.4.考试结束后，将本试卷和答考试结束后，将本试卷和答题题卡一并交回。卡一并交回。第第卷卷一、选择一、选择题题：本大：本大题题共共 12 小小题题，每小，每小题题 3 分，满分分，满分 36 分。在每小分。在每小题题给出的四个选项中，给出的四个选项中，只有一项是符合只有一项是符合题题目要求的。目要求的。12012青岛模拟 化学与生
3、产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO222012濮阳一模下列叙述正确的是（ ）32012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮- 2 -D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH342012广东卷 设
4、nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温下，4 g CH4含有 nA个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有 0.1 nA个 HCO3D常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子52012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2
5、Fe33H262012山东卷 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水72012莆田一模制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（ ）82012德州一模X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 在短周期主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化
6、合价的代数和为 4，下列说法正确的是（ ）92012淮南二模 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)H2S(g) CdS(s)2H+ (aq) H0- 3 -该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）102012北京卷 下列实验中，所选装置不合理的是( )A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4提取碘水中的碘，选C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选D粗盐提纯，选和112012安徽卷 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表
7、A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2= = = = =通电B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极122012宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）- 4 -A室温下，pH4 的醋酸和 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，其 pH7BpH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液中，
8、NH4+浓度相等D在有 AgI 沉淀的上清液中滴加 NaCl 溶液，可以观察到白色沉淀产生第第卷卷二、非选择二、非选择题题【本本题题包括包括 6 个小个小题题，共，共 64 分）分）13 （7 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体） （填元素符号） 。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可） ，i 和 j 氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式） 。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过
9、程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示） 。（4）写出分别由 a、b、h、j 四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。142012濮阳一模（12 分）- 5 -152012日照质检 (12 分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍：则该反应的 H 0（选填“”或“” ） 。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2
10、(g) H 1393.5kJmol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol-1请写出 CO 除 SO2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为 9.0。如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充入CO 和 H2O 的物质的量都是 0.60mol，5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3熔
11、融混合物为电解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。- 6 -回答下列问题：写出 A 极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与 极（填“C”或“D” ）相连。当消耗标准状况下 2.24LCO 时，C 电极的质量变化为 。162012唐山二模 （9 分）四种易溶于水的强电解质 A、B、C、D 由以下 7 种离子组成（电解质中阴离子各不相同） 。已知：A、C 溶液显碱性，A、B 的溶液中水的电离程度相同；C 和 D 的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B 和 C 的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A 和 D 的溶
12、液混合无明显现象。（1）A 是_ _，B 是_ _。（2）写出 C 与 D 的溶液反应的离子方程式_ _。（3）25时，0.1mol/LB 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H+)c(NH3H2O) （用含有 a 的关系式表示） 。（4）将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。（5）向用盐酸中和后的C 溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。 （已知 Ksp(AgCl) 2.01010，Ksp(AgBr) 5.41013）172012山东卷 （11 分）工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶
13、炼铜的主要流程如下：- 7 -（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水（2）用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。（4）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属
14、（5）利用反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。182012福建卷 (13 分)实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入 MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL，用 0.100 0 molL1NaOH
