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1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试广东卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是1446215062ASm 与Sm 互为同位素1446215062BSm 与Sm 的质量数相同1446215062CSm 与Sm 是同一种核素1446215062DSm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 6214462150622.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海洋中提取碘单质的过程
2、涉及氧化还原反应B往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 3.下列有关实验操作的说法正确的是A可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 4.下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C
3、纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物 5.下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用的公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D 6.设 nA代表阿伏伽德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3n
4、A个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3 7.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽 真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) 1123K1023KTaI4+S2(g)下列说法正确的是高温区1123K低温区1023KA在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B在提纯过程中，I2的量不断减少 C在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与 TaI4和 S2的
5、浓度乘积成反比 8.广州将于 2010 年承办 16 届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带 来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令” ，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D 9.下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中
6、：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分）分） 10.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A锡青铜
7、的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 11.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z具有相同的核外电 子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 12.下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：
8、3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H2O D向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl+6H 13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物： 辛酸；壬酸；环十二醇；5,9-十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说 法正确的是A、分子中碳原子数小于 10，、分子中碳原子数大于 10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素 14.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金 为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶
9、液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OHB以 NaCl 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 15.取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)，H0 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的 起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度 T1下
10、随反应时间(t)的变化见下图：5101520253010 20 30 40 50 60 70 80 90 t/min(10,3.0)(15,6.7)(20,11.2)(40,21.5)(50,22.9) (75,24.0)(80,24.0) 转化率/请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反 应速率 为 molmin-1(不要求写出计算过程)。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度 T1c(HCOOH)c(CH3OH)c(HCOOCH3)c(H2O)下的 K 值为 。 （
11、4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T2大于 T1） ，在答题卡框图中画出温度 T2下 甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 21.(12 分)三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4 )33H2O 可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三 草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利 用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3H2O2、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20KSCN、澄清石灰水、氧化铜、 蒸馏水
12、。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观 察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设 1： ；假设 2： ；假设 3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤预期现象与结论步骤 1步骤 2步骤 3四、四、 （本题包
13、括（本题包括 3 小题，共小题，共 34 分）分） 22.(12 分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：固体废料 研磨 浸出 过滤 硫酸 滤液 滤渣 调 pH 到 5.5 过滤 滤液 滤渣 I NaOH 溶液 调 pH 到 12.5 NaOH 溶液 过滤 滤液 II Mg(OH)2 MgCl2 沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉沉时溶液的 pH 见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采
14、取的措施有 (要求写出两条)。(2)滤渣 I 的主要成分有 。(3)从滤液 II 中可回收利用的主要物质有 。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：50100150200250280300320340360380 T/KS/gMg(ClO3)2NaClO3MgCl2NaCl将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的 原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中
15、，常伴有 NaCl 析出， 原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。23.(11 分) 磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H 上述反应中，副产物矿渣可用来 。 已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
