《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时课件鲁科版选修320170922392》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时课件鲁科版选修320170922392（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第1课时【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义一共价键形成和本质一共价键形成和本质1.1.从氢分子形成图说起从氢分子形成图说起(1)(1)氢原子间距离与能量的关系氢原子间距离与能量的关系：(2)(2)为什么会出现这种情况为什么会出现这种情况? ?2.共价键的本质:高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.如:H2 是H原子间1s电子HCl是H的1s电子与Cl的3p电子Cl2 是两个Cl原子3p轨道上
2、的一个电子。1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）； 3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。3.共价键的形成条件 二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就 形成几个共价键。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：1.键：“头碰头”X+ssX+-pxs+-+ Xpxpx形成 键的电子 称为 电子。原子轨道沿核 间连线重叠( 即头碰头方式 )形成的共价 键,叫 键.三、共价键的类型2.键：“肩并肩”+I+IXZZ
3、pZpZ形成键的电子 称为电子。原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 键.键的类型键的类型【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： O2 HO HF O=C=O HOOH3.极性键和非极性键非极性键共用电子对不偏向任何原子 的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。 极性键共用电子对发生偏向的共价键 ，不同种非金属元素的原子形成的共价键。 成键原子的电负型相差越大，键的极性越强 。随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ） HCl H2O N2 H2O2C2H4 C2H2A. B. C. D. D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系 E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E
