《高二化学选修课 高考配平综合热点探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修课 高考配平综合热点探究（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修课高二化学选修课 高考配平综合热点探究高考配平综合热点探究高二化学选修课 高考配平综合热点探究一、选择题1.（99 全国23）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4N03 HN03+N2+H20 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5：3 B5：4 C1：1 D.3：52.（00 全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25OmL O100molL-1 Na2S203 溶液恰好把 224mL(标准状况下)C12 完全转化为 Cl-离子，则 S2032-将转化成 ( )A.S2- BS CSO32- DSO42-3 （01 全国6）已知在酸性溶液中，下列物
2、质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ MnO4-Mn2+ C12Cl- HN02NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是( )A.Fe3+ BMnO4 CC12 DHN024.（2001 年全国9）将 NO3-+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中 H2O 的系数(化学计量数)是 ( )A.2 B.4 C.6 D.85(02上海综合16)人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 02 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚
3、硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6(03上海)向 NaBr、NaI、Na2S03 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCI Na2S04 I2 DNaCl Nal Na2SO47(03上海)NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H20NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下 列有关 NaH 的叙述错误的是( )A.跟水反应时，水作氧化剂 BNaH 中 H-半径比 Li+半径小C跟液氨反应时，有
4、 NaNH2 生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化8(03综合新课程)在一定条件下，Pb02 与 Cr3+反应，产物是Cr2072-和 Pb2+，则与 lmolCr3+反应所需 Pb02 的物质的量为 ( )A30mol B15mol C1. 0mol D075mol二、填空题9(99 河南23)针对以下 A-D 的四个涉及 H20 的反应(未配平)，填写空白：ANa202+HClH202+NaCl BAg20+H202Ag+02+H20CH202H20+02 DH202+Cr2(S04)3+KOHK2Cr04+K2S04 +H20(1)H202 仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化
5、学方程式为 。(2)H202 既能体现氧化性又能体现还原性的反应是(填代号) 。(3)H202 体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 .10(99上海24)在热的稀硫酸溶液中溶解了 114g FeSO4。当加入 50mL 05molL-1。KN03 溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为Fe3+，KN03 也反应完全，并有 NxOy 氮的氧化物逸出。 FeS04+ KN03+ H2S04- K2S04+ Fe2(S04)3+ Nx0y+ H20(1)推算出 x= ，y= 。(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)。(3)反应中的氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总
6、数。11(00全国理综34)。对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应 如下：2Cr03(红色)+3C2H50H+3H2S04=Cr2(S04)3(绿色)+3CH3CHO+6H20被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。12(O1 广东、河南l5)化合物 BrFx 与水按物质的量之比 3：5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx 中，x= (2)该反应的化学方程式是： (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 13(02上海23)在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的
7、千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mgL-1。 现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为一 3 价)： KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCI+H20被氧化的元素是 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+ KOH+ C12_ C02+ N2+ KCl+ H20(3)若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。14(2003 上海高考题)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否或颜色发生变化所用去的时间来判
8、断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(1) 上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价(2) 以上反应中的氧化剂是 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。(3) CuI 可由 Cu2+与 I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+I-=CuI+I3-15.(2000 年上海市高考题)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多
9、选倒扣分) 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性三、计算题16(00全国30)在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2和 H20。现有 NO 与 NH3 的混合物 lmol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 14g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。答案：12345678910ADBCDABBBBA11、 （1）D、3H202+Cr2(S04)3+10KO 应可看作强酸制弱酸的反应。12、 （1）1、1（2）6，2，4，-1，3，2，4；（3）KNO3（4）转移6e-13、C2H50H ，Cr03，C2H50H14、 （1）3（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3）H2O 是还原剂, BrF3 既是还原剂又是氧化剂。15、 （1）C（2）2、4、3、2、1、6、2（3）35.516、 （1）+1（2）CuI 0.5（3）2、5、2、117、18、 （1）6NO+4NH3=5N2+6H2O（2）0.3molNO 和 0.7mol NH3 或 0.2mol NH3 和 0.8molNOH=2K2Cr04+3K2S04 +8H20（2）C（3）A、这一反
