《福建省莆田市平海中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市平海中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐一、氯化钠 氯离子钠离子1.氯化钠由 和 构成，俗名 。食盐 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 ，所以一般采用 方法得到晶体，粗盐经 、 、 可制得精盐。粗盐因含有 、 等杂质易发生潮解。潮解一般属于 变化。物理3.用途：调味品、医用生理盐水、化工原料二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.与酸的反应 现象：都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.碳酸钠与氢氧化钙的反应 现象：生成白色沉淀三、盐的通性1.盐的分类 正盐酸式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物此外，对于含有相同酸根离
2、子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质 金属+盐新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐+酸新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐+碱新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水 盐+盐新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀四、复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+
3、新盐 盐+盐新盐+新盐2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时 ，复分解反应才可以发生。3.盐的溶解性判断下列反应能否发生，能的写出化学方程 式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=Ba
4、CO3+2KNO3判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化 学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝3.氯离子的检验 滴加硝酸银，现象：生
5、成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： 氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化 钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的 顺序是（ ） A、 B、 C、 D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸 钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了 鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色 粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴 加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后 ，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部 溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2
