常用化学方程式

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1、常用化学方程式常用化学方程式双氧水分解成氧气和水的化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。目录基本概念表示要点反应条件箭头与等号 反应物状态结构简式与分子式同位素 配平方法 1、最小公倍数法2、观察法3、奇偶配平法4、待定化学计量数法5 、化合价法初中化学方程式总结一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃）二. O2 的制法三. C 的化学性质四. CO

2、的化学性质五.CO2 的化学性质六、CO2 的制取七. 金属的化学性质高中化学方程式总结 1、非金属单质2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)4、非金属氧化物5、金属氧化物6、含氧酸7、碱8、盐其他化学方程式总结要领技巧（一）掌握书写化学式的要领（二）掌握书写化学方程式的技巧（三）利用化学方程式的计算典型例题基本概念 表示要点 反应条件 箭头与等号 反应物状态 结构简式与分子式 同位素 配平方法 1、最小公倍数法 2、观察法 3、奇偶配平法 4、待定化学计量数法 5 、化合价法初中化学方程式总结 一、 O2 的化学性质（氧化性、

3、可以助燃） 二. O2 的制法 三. C 的化学性质 四. CO 的化学性质 五.CO2 的化学性质 六、CO2 的制取 七. 金属的化学性质高中化学方程式总结 1、非金属单质 2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 4、非金属氧化物 5、金属氧化物 6、含氧酸 7、碱 8、盐其他化学方程式总结 要领技巧 （一）掌握书写化学式的要领 （二）掌握书写化学方程式的技巧 （三）利用化学方程式的计算 典型例题展开 编辑本段基本概念化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的

4、体积之比。编辑本段表示要点反应条件热化学方程式一律不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中似乎都不写。 常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，最好标注该特定条件。 条件的书写位置没有严格的限制。习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。按“习惯”书写可减少潜在的不必要的损失。箭头与等号 在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社 2006 年 7 月，姚子鹏主编）

5、、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。因此，在非可逆的化学方程式中全部使用箭头号，理论上并没有错。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。等号只可在副反应较少甚至没有的化学反应中使用。习惯上无机反应写等号，有机反应使用箭头，就是因为有机反应过程复杂，副反应较多，此时的方程式只能表示主要产物的生成， “等式”两边并不是完全“对等”的关系。即使是一些反应较彻底的有机反应（例如苯酚与浓溴水） ，还是需要用箭头。有机物的燃烧和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。不过还是以用箭头为妥。有机物参加反应，但无机物起主

6、要作用、副反应不多的反应（例如浓硫酸为蔗糖脱水） ，可以写等号。有一些无机反应也有复杂的副反应（题目会说明） ，此时建议写箭头。至于可逆反应，无论有机无机， “普通”还是“离子”亦或是“热化学” ，副反应有多少，必须使用“双向箭头”可逆符号来表示。反应物状态加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如 H2O (g)、Na2CO3 (aq)。 普通方程式则不是很严格，一般不用 g、l、s、aq 的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“”标记；反应物中不含固体时，难溶或固体生成物要用

7、“”标记。 水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解） 。 此外，一些反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，需要在相应的化学式后打括号注明状态，例如 H2SO4(浓)、Al2O3(熔融)。结构简式与分子式化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。但还是写结构简式为妙。 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖） ，但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为 HO-NO2） 。同位素 需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。典型的案例就是酯化反应

8、，如果羧酸的-OH 被 18(上角标)O 标记，则生成物一方的 18(上角标)O 要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。编辑本段配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(

9、g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为 2） ；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如: 第一步 C2H2+O2 第四步 2C2H2+5O24CO2+2H2O （反应条件为点燃）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为 1，求出其他未知

10、数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令 b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法1、把不知道的化合物(如 FeC3)的元素看成 0 价,再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。编辑本段初中化学方程

11、式总结一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途 点燃 2H2+O2=2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2 是最清洁的燃料 点燃 S+O2 =SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药） 点燃 4P+5O2=2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.

12、验证空气中氧气的体积分数 点燃 2Mg+O2=2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花 点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=2HgO 化合 （见上册 26 页） 最早验证氧气在空气中体积分数的方法 二. O2 的制法反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 分解 / 实验室制取 O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 分解 氯酸钾逐渐融化 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 分解 产

13、生大量无色气泡 通电 2H2O=2H2+O2 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 / 2HgO = 2Hg+O2 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 / 三. C 的化学性质1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 （O2 充足） 点燃 C+O2=CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 （O2 不充足） 点燃 2C+O2=2CO 另有 C+CO22CO 化合 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性

14、 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 CO2+C=2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原 CuO(冶炼金属) 高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 置换 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原 Fe2O3(炼铁) 四. CO 的化学性质1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 2CO+O2=2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料 2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现

15、象 用途 CuO+CO=Cu+CO2 / 黑色的 CuO 逐渐变成红色的 Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原 CuO(冶炼铜) 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 / 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁) 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 / / 还原 Fe3O4(炼铁)高炉炼铁 对比： H2+CuO=Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练 Cu 五.CO2 的化学性质1. 与 H2O 反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O=H2CO3 化合 将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3=H2O+CO2 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3 不稳定) 2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2 的制取反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取 CO2,在大理石上“刻字“ N