化学平衡图象的解题方法

《化学平衡图象的解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡图象的解题方法（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、化学平衡图象的解题方法化学平衡图象的解题方法本人精心整理的文档,文档来自网络本人仅收藏整理如有错误还请自己查证！化学平衡图象的解题方法图象题是化学平衡中的常见题型是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映同时它又是化学平衡的重点、难点学生的疑惑点、失分点怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论一、化学平衡图象题的解题方法这类题目是讨论自变量 x（如时间、温度、压强等）与函数值 y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系因此要运用数学方法解决此类题目1分析纵横坐标及曲线表示的意义2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义4.有两个以

2、上变量时分别讨论两个变量的关系此时确定其他量为恒量二、图象题的类型 1、速率-时间图特点：定性地揭示了 V 正、V 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律体现了平衡的“动、等、定变“的基本特征以及平衡移动的方向解题步骤常分三步：（1）看起点：首先要看清反应物和生成物从起点看出起始加入的是只有反应物还是只有生成物还是都有（2）看变化趋势：要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率曲线是连续的还是跳跃的 “渐变“和“突变“变大“和“变小“（3）看终点例题 1：在一密闭体系中发生下列反应：2NH3 N2+3H2 （正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图回答下列问题：（1）处

3、于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4 时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时氨的体积分数最高的是（ ）A、t0 t1 B、t2 t3 C、t3 t4 D、t5 t6（4）在 t1 、t3 、t4 时刻平衡如何移动？降低、无变化（5）t2 t3 与 t0 t1 及 t2 t3 与 t3 t4 的平衡状态 NH3 的体积分数相比如何变化？（6）t5 t6 再达平衡时NH3 体积分数如何变化？降低分析：（1）t0 t1、t2 t4 、t5 t6（2）t1 ：升温；t3：加催化剂 t4：减压（3）A （4）t1 时刻逆向移动t3 时刻不移动 t4 时刻逆向移动2、物质的量（或

4、浓度）-时间图象特点：这类图象题表明了各种反应物或生成物的浓度或某一组成的浓度反应过程中的变化情况此类图象往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向解这类题的方法和解第一类题方法类似还是要注意曲线的起点、终点及变化的趋势例题 2：某温度时在一个 2L 的密闭容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示(1)该反应的化学方程式 (2)反应开始至 2min,气体 Z 的 v(3)若 X、Y、Z 均为气体反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍;若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍,达新平衡时,容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换）,则该反应为 反应;达新平

5、衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 . (4）此反应达平衡后若只加大体系压强Z 的物质的量减少若 Y 是气体则 X 的聚集状态是 .3、三个变量的图象这类图象题的解答往往要遵守两个原则即（1）定一议二：也就说图象中有三个变量是先确定一个不变再讨论另外两个量的关系（2）先拐先平：即先出现拐点的曲线先达到平衡说明其对应的温度高或压强大转化率（或质量分数等）-压强、温度图象 例题 3、有一化学平衡（）（）p（）（）如图 5 所示是 A 的转化率同压强、温度的关系分析图 3 可以得出的正确结论是（ ）图 3曲线图正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 正反应放热 分析解决这类图象题目采用“定一论二

6、“即把自变量（温度、压强）之一定为恒量讨论另外两个变量的关系答案A 例 4.（）（）（） （正反应为吸热反应）的可逆反应中在恒温条件下B 的体积分数（）与压强（p）的关系如图 4 所示有关叙述正确的是（ ） 点正逆；点正逆 点比点反应速率快 图 4曲线图 图 5曲线图分析这类题目中曲线是表示“平衡“时质量分数与压强（或温度）变化关系曲线、点则未达平衡状态反应要向“趋向于平衡状态方向“进行以此判断某点正、逆的大小关系比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）答案、例题 5 反应 2（）（）2（） （正反应放热）在不同温度（和）及压强（p和 p）下产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如

7、图 10 所示下述判断正确的是（ ）pp pp pp pp 分析该题要综合运用“定一论二“、“先拐先平“解题；也可依据“定一论二“和外界条件对化学平衡的影响解题答案：C 例 6.图 6 表示（）（）（）（）+在不同温度下经过一定时间混合体系中 C 的质量分数与温度的关系；图 7 表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程判断该反应是（ ）图 7曲线图图 6曲线图0 0 0 0 分析图 7 中生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况故最高点时刚好建立平衡其后才为外界条件对平衡的影响答案 4、速率-压强（

8、或温度）图象 例 7.符合图象 4 的反应为（ ）（）（）（） 3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（）图 7曲线图分析此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度答案 5质量分数-时间图象例 8.对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中其他条件不变时产物的质量分数与温度或压强 p的关系如图 9 所示请判断下列说法正确的是（ ）降温化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使 D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B 的颗粒越小正反应速率越快有利于平衡向正反应方向移动分析这类图象的解题方法是“先拐先平“即曲线先折拐的首先达到

9、平衡以此判断温度或压强的高低再依据外界条件对平衡的影响确定答案答案A、C图 9曲线图三、强化训练题1、反应 X(g)Y(g) 2Z(g); H0 y 轴表示的是(A) 平衡时混合气中 R 的百分含量(B) 平衡时混合气中 G 的百分含量(C) G 的转化率(D) L 的转化率5、在一定温度下容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 M NBt2 时正逆反应速率相等达到平衡 Ct3 时正反应速率大于逆反应速率 Dt1 时N 的浓度是 M 浓度的 2 倍6、右图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程

10、中 X 的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按 b 曲线进行可采取的措施是A 升高温度 B 加大 X 的投入量C 加催化剂 D 增大体积7、右图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数下列叙述正确的是A X 和 Y 中只有一种为气态Z 为气态B X、Y、Z 均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的 H08、在某一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1

11、）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图 1 数据反应开始至达到平衡时平均速率 v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后第 8 分钟时：若升高温度化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确 ；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2H2 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 df 的编号回答）（4）反应达到平衡后第 8 分钟时若反容器的容积扩大一倍请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况（1）K （2）0.167mol/Lmin（3）减小 c f（4）9、在一定温度不同压强（p1p2）下可逆反应 2X(g) 2Y(g)Z(g)中生成物 Z 在反应混合物中的体

12、积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示正确的是A B C D10、在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g) 2SO3(g)Q （Q0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K （2）降低温度该反应 K 值 二氧化碳转化率 化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时在一密闭容器中将二氧化碳和氧气混合反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是 （4）据图判断反应进行至 20min 时曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ；10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）A 加了催化剂 B 缩小容器体积 C 降

13、低温度 D 增加 SO3 的物质的量（1） （2）增大增大减小（3）1520min 和 2530 min （4）增加了 O2 的量 a b11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响且甲使用的催化剂效率较高12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；673K、30Mpa 下 n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示下列叙述正确的是A 点 a 的下反应速率比点 b 的大B 点 c 处反应达到平衡C 点 d（t1 时刻）和点 e（t2 时刻）处 n(N2)不一样D 其他条件不变773K 下反应至 t1 时刻n(H2)比上图中 d 点的值大13、某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律（图中 P 表示压强T 表示温度n 表示物质的量）：根据以上规律判断上列结论正确的是A、反应：H0P2P1 B、反应：H0T1T2C、反应：H0