《湖北省十堰市丹江口市习家店中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱教学课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市丹江口市习家店中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱教学课件 新人教版（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱常见的酸回忆：1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的 试管中会看到什么现象？该现象说明了 什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱 的溶液起作用而显示不同颜色的物 质，叫酸碱指示剂，通常也简称指 示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色 ：溶液 试液酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色 (无色)变红色自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取 适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为 1:1），浸泡，过滤，得到植物色
2、素提取液。将提 取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏 水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸 碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液 的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使
3、无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上P5657的相关内容后回答你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物 理性质观察浓硫酸和浓盐 酸的状态、颜色，比较 它们与同体积水的质量 大小，打开瓶塞，观察 发生的现象；闻一闻是 否有气
4、味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓浓硫酸浓盐浓盐 酸溶质质的化学式颜颜色状态态气味密度(与水比较较)打开瓶口的现现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？浓硫酸的特性 可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂 。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤 。 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫
5、酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验实验 内容现现象与结论结论 在稀盐盐酸与稀硫酸中分别别 加入紫色石蕊和无色酚酞酞 将镁镁、锌锌、铁铁、铜铜分别别 放入稀硫酸、稀盐盐酸中 稀硫酸、稀盐盐酸分别别与 铁锈铁锈 、氧化铜铜作用 稀盐盐酸、稀硫酸分别别与 氢氢氧化铜铜、氢氢
6、氧化铁铁作 用 稀盐盐酸与石灰石作用石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡三、常见的酸1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应 ，放出氢气，同时生成一种称为盐的化 合物。三、常见的酸2、金属与酸反应金属 + 酸盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀
7、盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常见的酸3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物 + 酸盐 + 水三、常见的酸4、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱 + 酸盐 + 水中和反应（属于复分解反应）问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。一、常见的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、盐与酸反应盐 + 酸盐 +
8、 酸硝酸银溶液和稀盐酸反应补充实验氯化钡溶液和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考： 1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3溶液,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴几滴 稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 溶液用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性
9、质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点，并与同学 们交流。 2、请你回忆有关溶液导电性实验， 通过讨论，对“酸的水溶液有共同的 化学性质”做出解释。总结总结 ：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色； B无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试液变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 总结总结 ：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有 许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应酸溶液
10、+ 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现 象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而 是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应总结总结 ：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。如 ： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合 价不变，酸中的原子团不变总结总结 ：酸所具有的共同特点酸在水溶液
11、中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此 绝大部分反应是：酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳你能得出答案吗？1下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应 ，产生氢气质量最多的是（ ）A.Zn B.FeC.Mg D.AlD3下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ ）A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 C、DD4.有5.6g含一种
12、杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的Zn Mg Cu Al （ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中， 加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质 不溶解，也不参加反应)，此时，烧 杯中物质的总质量比反应前减少了8 8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多 少克？所用盐酸的溶质质量分数为多 少？ 课题1 常见的酸和碱常见的碱你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是
13、烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：实验实验 内容现现象与结论结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠
14、，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧 化钠溶液中加热。2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应 CaO + H2
15、O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。完成下列实验，把实验现象和 结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 氢氧化钙在水中的溶解 情况实验实验 内容实验现实验现 象氢氢氧化钠钠、 氢氢氧化钙钙、 氨水物理性 质质的比较较氢氢氧化钠钠氢氢氧化钙钙氨水 颜颜色白色白色无色 状态态片状固体粉末状固体液体 气味无味无味有气味 溶解性易溶微溶易溶 俗名烧烧碱、火 碱熟石灰、消石灰氢氢氧化钠钠、 氨水露置在 空气中发发生 的变变化烧烧碱露置在空气中，表面出现现潮湿，这这个现现象 称为为潮解。同时氢时氢 氧化钠钠也
16、会吸收空气中的二 氧化碳而发发生化学变变化，生成碳酸钠钠。氨水露 置在空气中，会使其溶质质质质 量分数变变小。氢氢氧化钠钠的 溶解情况放出大量的热热，水溶液具有滑腻腻感。归纳与小结小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。3、根据以上信息，你
