九年级上册科学浙教版提纲

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1、九年级上册科学浙教版提纲九年级上册科学浙教版提纲第一章 探索物质的变化第一节 物理变化与化学变化的区别物理变化:变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化二.探索物质变化规律的基本方法。探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或

2、受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-NaOH = Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl） 、硫酸（H2SO4） 、 硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是 H+(2) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸） 食醋（醋酸） 、汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH 试纸pH7，酸性（越小，酸性越强）pH 7，中性pH7，碱性

3、（越大，碱性越强）(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色能与某些金属反应，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱反应，生成盐和水能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H 前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、

4、与金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是 98%。2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性硫酸的化学性质1、稀硫酸和金属反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = Mg SO4

5、 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H22、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl第三节 探索碱的性质一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是 OH- (2) 日常生活中遇到的一些碱：火碱 NaOH 、熟石灰 Ca(OH)2 氨水

6、 NH3 . H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解。 （可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。化学性质：a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、具有强烈的腐蚀性 安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠的化学性质1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱 酸 盐 水中和反应的实质：酸电离

7、的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水。 HOHH2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO22NaOHNa2SiO3H2OCO22NaOHNa2CO3H2OSO22NaOHNa2SO3H2O 3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HClCaCl22H2OCa(OH )2 + H2SO4CaSO42H2O2

8、、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2本章小结：一、概念：1、酸的组成氢离子酸根离子2、碱的组成金属离子氢氧根离子3、盐的组成金属离子（或铵根离子）酸根离子4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入

9、浓硫酸里。6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH） ，硝酸根（NO3） ，氯酸根（ClO3） ，高锰酸根（MnO4） ；负二价：硫酸根（SO4） ，碳酸根（CO3） ，亚硫酸根（SO3） ，锰酸根（MnO4） ；负三价：磷酸根（PO4） ；正一价：铵根（NH4） 。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

10、（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4

11、= Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3

12、 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）几种重要的盐盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆

13、盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 =

14、2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。 ）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，

15、其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤