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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱复习课复习课-邓邓教学内容：第十单元 酸和碱复习课教学目的：知识：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。能力：通过酸与碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。教会学生学会学习。德育：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。教学
2、重点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学难点：从 CO2 与 NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。教学方法：对比与讲练相结合 实验与探究相结合学情分析: 酸和碱的知识，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、
3、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。酸和碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。教学时间：2 课时教学过程：第 1 课时 常见的酸和碱知识梳理1浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸为色
4、、气味的液体；浓盐酸易，在空气中会形成；有强烈的腐蚀性纯净的浓硫酸为色液体，不易备浓硫酸有性和强烈的腐蚀性2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称、 、 ，氢氧化钠是色体 i 溶于水，溶解时；有腐蚀性暴嗯在空气中易氢氧化钙俗称、；是色体；溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为3.酸的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应色右蕊溶液遇酸变色，色酚酞溶液遇酸变色2.酸活泼金属ZnH2S04FeHC13.酸金属氧化物H2SO4Fe2O3HC1Fe2O34.酸碱HCl+Ca(OH)2H2SO4NaOH5.酸某些盐HCl+AgNO3H2SO4BaCl
5、24.碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应色右蕊溶液遇酸变色，色酚酞溶液遇酸变色2.碱某些非金属氧化物Ca(OH)2CO2NaOHCO2NaOHS023.酸碱HClNaOHH2SO4Ca(OH)24.碱某些盐NaOHCuSO4Ca(OH)2Na2CO3例题 1、下列物质中，能与氢氧化钙溶液反应的是（ ） 。A.镁条 B.生锈的铁打 C.氯化铜溶液 D.碳酸钙例题 2、下列说法中不正确的是（）A.浓硫酸溶解于水时强烈放热B.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用水洗再用氢氧化钠溶液处理C.稀硫酸可用来除去混在蟹气中的水蒸气D.稀硫酸可用来除去金属制品表面的锈斑例题 3、下列气体中，既能用浓硫
6、酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） 。A.CO2 B.CO C.HCl D.NH3例题 4、小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。一周后，发现药品变质。(1)请你设计实验方案验证药品是否变质，并填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论1.取样 20mL 于试管中2.滴加(2)他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的 （填化学式）溶液，静置后再通过 （操作名称） ，即可达到实脸目的。例题 5、常温常压下，1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好） ，试图通过观察现象来间
7、接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。(1)请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶(2)若再分别向 A、B 装里的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A： ；B: 。例题 6、有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液。某实验小组分别对四种溶液都进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加
8、入 BaCl2 溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入 Na2CO3 溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ） 。A. B. C. D.例题 7、对下列实验过程的评价，正确的是（ ） 。A某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含 CO32B.某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，该溶液中一定含 S042C无色溶液滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含 C1，先加稀盐酸除去 OH，再加AgNO3 溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl例题 8、(1
9、)小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液 B 的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图） 。过一会儿，纸蝴蛛的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出 A,B 可能的组合 （填序号） 。石蕊溶液、酝酿酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓氨水(2)只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定 B 的成分，则该试剂可能是 （填序号。Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、铁钉、NaCl 溶液第 2 课时 中和反应知识梳理1.酸与碱作用，生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。2.溶液的酸碱度可用 pH 表示，范围通常在 之间。用 可
10、以侧定溶液的酸碱度。PH 7 溶液显酸性，pH 越小酸性越 ；pH 7 溶液显中性；pH 7 溶液显碱性，pH 越大碱性越例题 1、某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不词的试荆中，观泰到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：(l)用该花汁去检验附近小化土厂排放度水的映碱性，矗浅趾色，则此皮水显性2）用该花汁测知家中花盆土坡显映性，打算加入上表中的来改良例题 2、测定生活中一些物质的 pH,结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是（） A.牙青是中性物质且举木灰可改良碱性土坡C.份映过多的人不宜多吃栩子 D:食醋能侠无色盼嗽变红
11、例题 3、(1)试绘出溶液的温度与加入盆映的体积之间的变化关系曲线。(2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因加入盐酸的 f 在 2 mL-10 mL 之间时，加入盐破的 f 在 10 mL-20 mL 之间时：(3)若莱同学提出“将氢载化钠固体直接与 10 冈的盐映反应，以探究中和反应是否放热“，此提议是否合理？为什么？例题 4、下表为家庭中一些常见物质的 pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） 。A.牙青或肥皂水 B.食盐水 C.火碱
12、液 D.食醋1.有关 pH 知识的实际应用例题 5、一些食物的近似 pH 如下表：食物A苹果B葡萄C牛奶D玉米pH2.93.33.54.56.36.66.88.0请回答下列问题：(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 （填字母编号） ，它能使紫色的石蕊溶液变成 色。(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是 （填字母编号） 。(3)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平其主要成分为 Al(OH)3 ，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理： 。2.有关理化知识联系的综合应用例题 6、要使下图装置中的小气球鼓起来，则图 A 中使用的固体和液体可以是（ ） ，而图 B 中使用的固体和
13、液体要发以是（ ） 。A.氧化钙和水 B.石灰石和盐酸 C.氯化钠和水 D.硝酸铵和水例题 7、某种消化药片的有效成分鱼饭化铁，能减级因，酸过多引起的疼痛在组载化铁与份映作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是（如下图） （ ） 。例题 3、甲、乙两组反应（见下图）：在一定的条件下，只有一步反应就能互相转化的是（ ） 。A.只有甲能实现 B.只有乙能实现 C.甲、乙都能实现 D.甲、乙都不能实现例题 3、(1) 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： 。(2)小华同学用 pH 试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH，测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性，测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。(3)弱酸性有益于头发的健康，想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
