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1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华人民共和国食品安全法于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的 是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化
2、学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有 10 个中子的氧原子：188OD.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选项abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13 的 1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC.室温下，
3、21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NAD.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. B.用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取 5.00 m
4、L1.00 molL-1盐酸于 50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有 0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-E.室温下，Ph=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素
5、，Y 原子是外层电 子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个
6、选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B. 向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 C. 向 0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL-1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡
7、，沉淀呈黄色， 说明 AgCl 的 Kap比 AgI 的 Kap大 10.具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基吉树碱的说法正确的是 A.分子式为 C20H16N3O5 B.不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3HCO
8、-322232()AlOCOH OAl OHE.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4; 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22.4 6L13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO2
9、-4)cc(OH-)=c(H+)4NH 4NHB.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D 状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大非选择题15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过
10、敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质） 生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe（OH）3是 否沉淀完全的实验操作是_。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；_。 （3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量
11、取 25.00 mL 待测 溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。 计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。 若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有_；_。 16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率 较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入_（填字母） ，以除去溶液中的 Fe3+。 A.锌
12、粉B.铁屑C.KI 溶液D.H2 （2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵） 。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。 17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金 属粉末。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用
13、H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJmol-1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-11 2 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H2O2和 3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度 下铜的平均溶解速率（见下表） 。温度（）20304050607080
14、铜平均溶解速率 （10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 。 18.（10 分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比 ClO2不但具有更显 著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl=2C
15、lO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 0.2mgL-1。饮用水中 CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被 I-还原为 CIO-2、Cl-的转化率与溶液 pH 的关系如右图 所示。当 pH2.0 时，CIO-2也能被 I-完全还原成 Cl-。反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请写出 pH2.0 时，CIO-2与 I-反应的离子议程式 。 请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0。步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。 步骤 5： 。 根 据上 述分析数据，测得该饮用水样中 CIO-2的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示。 ）若饮用水中 ClO-2 的含量超标，可向其中加入适
