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1、高一期末化学试题高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 54 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共4 分）分） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B含氮、磷的大量污水的任意排放，会出现水华、赤潮、潮汐等水体污染现象C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2.下列表达方式错误
2、的是 （ ） A甲烷的电子式B氟化钠的电子式样 C硫离子的结构示意图D碳12 原子 C12 63.下列化学反应属于吸热反应的是（ ）A铝片与盐酸的反应B过氧化钠与水的反应甲烷在氧气中的燃烧反应D氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应 4.下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A .鸡蛋白 B.聚乙烯 C. 淀粉 D.油脂 5.下列可被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氧化铝制铝 B.电解氯化镁溶液制镁C.电解氯化钠溶液制钠 C.高温下用 H2还原氧化镁制镁 6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )A、淀粉、纤维素没有甜味
3、，因此不属于糖类B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、浓硝酸溅在皮肤上，使使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 8.一定条件下，可逆反应 A（g）3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）AC 生成的速率与 B 分解的速率相等BA、B、C 的浓度不再发生变化C单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molBDA、B、C 的分子数之比为 1 ：3 ：29下列化合
4、物中既含有离子键又含有极性共价键的是 ( ) A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 10、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）11. X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 的单质从 NaX 的溶液中置换出来12为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3 -和 I-可发生反应：IO3- +5I- +6H+=3I
5、2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：）自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） 。A B C D13、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是（ ）AQ1 BC D它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 CAB 15. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8
6、Dx+18 16. 铝能用来冶炼难熔金属（如 Fe 、V、Mn 等），这是因为铝有( ) A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热17. 1mol 液态有机物分别与足量溶液、溶液3NaCH COOH、NaOH反应，消耗三种药品的物质的量之比为( ) A、3：2：1 B、3：1：1 C、3：1：2 D、2：3：118、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是( )A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为
7、2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 50 分）分）二.按要求填写下列内容21.( 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。的氢化物分子的空间构型为。22(4 分)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里， 可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，铜片上无 气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见右图)，
8、 可观察到的现象为 ，族周期IA01AAAAAA23外电路电子从 极到 极。 23(3 分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (写名称)，进 而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。(2)淀粉的特征反应为遇 (写化学式)显蓝色；淀粉在淀粉酶的作用下最终水 解为葡萄糖，葡萄糖的分子式为 。24. (6 分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使 MgSO4转化为 Mg(OH) 2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转 化为沉淀，加入试剂
9、的量应 。（2）加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH) 2沉淀的方法是 （3）试剂可以选用 。（4）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为： 。三.实验题 2.（11 分）. 酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实 验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出试管 a 中发生的化学方程式： 。 （2）试管 b 中所盛的溶液为 ,其作用是。 。 （3）试管 b 中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下， 其作用是 。 （4）浓硫酸在该反应中起到 和 的作用。 (5) 若要把得到的乙酸乙酯分离出来,应采
10、用的实验操作是_ 。（6）苹果酸是一种常见的有机酸,可以促进人体消化，并能抑制糖 尿病的发生。 苹果酸 E 的结构简式为其所含官能团的名称是 。26. （4 分）将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2 铝粉均 匀混合后放入纸漏斗中进行铝热反应(如右图所示)， 反应的化学方程式为 ， 引发铝热反应的实验操作是 。 四计算题 27. （6 分）将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下 反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g） ，反应进行到 10s 末，测 得 A 的物质的量为 1.8mol，B 的物质的量为 0.6mol，C 的物质的 量为 0.8mol请计算： （1）用生成物
11、 C 的浓度增加来表示该反应的速率。（）求反应前 A 的物质的量浓度。8. (6 分) 某烃 0.5 mol 完全燃烧，生成 54gH2O 和 56L CO2（标准状况下） 。 （1）(3 分) 求分子式(要有计算过程)。（2） （3 分）试写出该烃所有可能的结构简式。高一期末化学试题参考答案高一期末化学试题参考答案一选择题一选择题123456789BCDDADCBB101112131415161718BCBBDBDCD二非选择题 19 （6 分） （1）NaAlO（2 分）； （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （2 分）；（3） 正四面体 （各 1 分）； 20 （4 分） 锌片逐渐溶解
12、，铜片上有气泡产生(2 分) ，负 正 （各 1 分）21 （3 分） 甘油 I2 C6H12O6 （各 1 分） 22 （6 分） (1)NaOH 过量 (2) 过滤 (3) 稀盐酸 （ 各 1 分）（4）MgCl2（熔融）电解 Mg + Cl2(2 分)三实验题23（11 分） （1）CH3COOH+CH3CH2OH（2）饱和碳酸钠溶液（1 分） ；降低酯在水中的溶解度，除去酯层中混有的酸和醇，容易分层。 （答对一条既给分） （2 分）（3）防止倒吸（1 分）（4）催化剂 脱水剂 （各 1 分）(5) 分液（1 分）（6） 羟基 羧基（各 1 分）24（4 分） 2Al+ Fe2O3 高温
13、 Al2O3+ 2Fe（2 分）加少量 KClO3 , 插上镁条并将其点燃 （2 分）=浓 H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）四、计算题25. （6 分） （1）0.04mol/Ls （4 分）（2）1.5 mol/L（2 分）26. （6 分） （1） （3 分）解：n（H2O）=3mol molgg /1854n（CO2）=2.5molmolLL /4 .2256设该烃的分子式为 CxHyCxHy+ (x+)O2 x CO2 + H2O4y 2y1 x 2y0.5 mol 2.5 mol 3 mol= mol5 . 01 molx 5 . 2x=5=mol5 . 01 moly 32/Y=12所以，该烃的分子式为：C5H12（2） （3 分
