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1、化学（必修一）主要知识及化学方程式一、一、 钠及其化合物的性质（钠及其化合物的性质（Na）1、钠在空气中缓慢氧化： 2、钠在空气中燃烧：3、钠与水反应： 现象：钠（）在水面上；（）化为银白色小球；在水面上四处（）动；伴有嗞嗞（）声；滴有酚酞的水变（）色。 4、过氧化钠与水反应： 5、过氧化钠与二氧化碳反应： 6、碳酸氢钠受热分解：7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应： 8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 二、二、 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质 （Cl）1、氯气与氢氧化钠的反应： 2、铁丝在氯气中燃烧： 3、制取漂白粉： 4、氯气与水的反应： 5、次氯酸钙在空气中变质： 6、氯气与非金属反应：（苍白
2、色火焰，有白雾生成） 7、铜丝在氯气中燃烧： 8、次氯酸光照分解：三、铁及其化合物性质铁及其化合物性质 (Fe)1、铁与盐酸的反应： 2、铁与硫酸铜反应： 3、在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 4、在氯化铁溶液中加入铁粉： 5、氢氧化亚铁在空气中变质： 6、铜与氯化铁反应： 7、铁在氧气中燃烧：8、铁与水蒸气反应： 9、氧化亚铁与盐酸反应：10、氧化铁与盐酸反应： 11、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：12、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 13、氢氧化铁加热分解：四、四、 氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质 (N)1、 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： 2、氨的工业制法： 3、氨的实验室制法： 4、氨与水的反
3、应： 5、氨的催化氧化： 6、碳酸氢铵受热分解： 7、铜与浓硝酸反应：8、铜与稀硝酸反应： 9、氯化铵受热分解： 10、氨气与氯化氢反应： 11、硝酸铵与氢氧化钠反应：12、氨水受热分解：五、五、 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质 (S)1、铁与硫蒸气反应： 2、铜与硫蒸气反应： 3、硫与氧气反应： 4、二氧化硫的催化氧化： 5、二氧化硫与水的反应： 6、三氧化硫与水的反应：7、三氧化硫与氢氧化钙反应： 8、三氧化硫与氧化钙反应：9、浓硫酸与木炭反应： 10、铜与浓硫酸反应：六、六、 铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 (Al)1、铝与盐酸的反应： 2、铝在空气中氧化：3、铝与氢氧化钠溶
4、液反应： 4、氧化铝与盐酸反应： 5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 6、氢氧化铝与盐酸反应： 7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 8、氢氧化铝加热分解：9、实验室制取氢氧化铝沉淀： 七、七、 硅及及其化合物性质硅及及其化合物性质 (Si)1、硅与氢氧化钠反应： 2、硅与氢氟酸反应： 3、二氧化硅与氢氧化钠反应：4、二氧化硅与氢氟酸反应： 5、二氧化硅与氧化钙反应：八、八、 以物质的量为中心的物理量关系以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.021023mol-1)1、物质的量与粒子数之间的关系：n= 2、物质的量与质量之间的关系：n=3、气体的物质的量与体积之间的关系：n= (标况：Vm=22.
5、4L/mol)4、溶液中溶质的物质的量 n= 九、九、 胶体：胶体： 定义：分散质粒子直径介于（ ）nm 之间的分散系。 十、十、 电解质和非电解质电解质和非电解质 1、定义：判断标准：（ ）能否导电；物质类别：（ ） 。2、强电解质：强（ ） 、强（ ） 、大多数（ ） ；弱电解质：弱（ ） 、弱（ ） 、 （ ）等。 3、离子方程式的书写： （ ）（ ） （ ） （ ）4、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成（ ）物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 ； 生成（ ）或易（ ）物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等； 生成（ ）的物质(弱电解质) ：如 HClO、CH3COOH 等； 发生（ ）反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 十一、十一、 氧化还原反应氧化还原反应 1、(某元素)化合价降价（ ）电子被（ ）作（ ）剂产物为（ ）产物 2、(某元素)化合价升价（ ）电子被（ ）作（ ）剂产物为（ ）产物 3、氧化还原反应规律：氧化还原反应规律：氧化性氧化剂（ ）氧化产物；还原性：还原剂（ ）还原产物 4 元素金属性越强，单质还原性越强；元素非金属性越强，单质氧化性越强。金属单质活动顺序表：
