《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《盐类的水解》质量验收试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《盐类的水解》质量验收试题+Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版选修（人教版选修 4 4）第三节）第三节盐类的水解盐类的水解过关训练试题过关训练试题（时间：（时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 4 4 分，每小题只有一个正确选项，共分，每小题只有一个正确选项，共 5050 分分) )1下列过程或现象与盐类水解无关的是( B )A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A 选项利用 CO水解，c(OH)增大去污效果强，B 选项属于原电池原理，C23选项 Fe3水解加热被促进，D 选项 S2水解产生 HS进一步水解有少量 H2S。2某酸
2、的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度，有关叙述正确的是( A )AH2Y 在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)DHY水解方程式为：HYH2OY2H3O3有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 A和 B及一价阴离子 X和 Y组成的盐溶液，据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的pH7，说明 A 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH解析：本题考查弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度
3、大小的判断。H2S 为二元弱酸，电离方程式为：H2SHHS，HSHS2，另外：H2OHOH，故c(H)c(HS)，A 项错误；NH3H2O 是弱电解质，在稀释过程中会不断电离，稀释十倍pH 的变化量小于 1，故 ab1，B 项错误；根据溶液中电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C 项错误；盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，盐的 424水解程度越强，pH 相同时盐的浓度越小，Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(HClO)，故水解程度，盐的浓度，D 项正确。10常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3
4、晶体，过滤，所得滤液 pHc(HCO)c(OH)c(H)c(CO) 2.5108 323(3)减小(4)大于解析：(1)是强碱，溶液中 c(OH)1 molL1，是二元强酸，溶液中 c(H)2 molL1，二者均抑制水的电离，抑制程度大。(2)依据 NaHCO3=NaHCO、HCO 3 H2OH2CO3OH(程度大)、HCOCOH(程度小)、H2OHOH 3 323可知结论：Kh、K1可知 KhK1Kw；(3)依据 NHcOHcH2CO3cHCO 3 cHcHCO 3 cH2CO3H2ONH3H2OH通入氨气使 c(NH3H2O)增大平衡左移，使 c(NH)增大，但 4 4 c(NH3H2O)
5、增大的多；(4)如果等体积混合，恰好完全反应生成 NaCl、NH3H2O，溶液显碱性，所以 NH4Cl 过量。12 （12 分）现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO23 324已知：A、B 两溶液呈碱性，C、D、E 溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B 溶液的 pH大于 13,0.1 mol/L C 溶液的 pH 等于 1A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生；(沉淀包括难溶物和微溶物，下同)。D 溶液与另外四种溶液反
6、应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出 A、B、C、D、E 的化学式：A、_ B、_ C、_ D、_ E、_(2)写出 A、E 溶液反应的离子方程式：_。(3)写出 B 溶液与 C 溶液恰好完全反应的离子方程式：_。(4)将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。答案：(1)A、Na2CO3 B、Ba(OH)2 C、HCl D、AgNO3 E、Al2(SO4)3（各 1 分）(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2（2 分）23(3)OHH=H2O（2 分）(4)c(H)c(OH)
7、c(HCO)c(Cl)c(Na)（3 分） 3解析：(1)阴阳离子两两组合，其中必需的组合为 AgNO3、Na2CO3；A、B 两溶液呈碱性，A、B 可能为 Na2CO3 、Ba(OH)2、NaOH，常温下，0.1 mol/L B 溶液的 pH 大于 13，则B 为 Ba(OH)2；C、D、E 溶液呈酸性，且 0.1 mol/L C 溶液的 pH 等于 1，则 C 为一元强酸HCl；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生，A 溶液含有 CO，且必需为 Na2CO3；A 溶液23与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生，E 溶液含有 Al3，此时阴离子只有 SO，E 为24Al2(SO4)3；D 为
8、AgNO3。(4)将 HCl 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 Na 2CO3溶液中，恰好完全反应生成 NaHCO3和 NaCl，假设 NaHCO3和 NaCl 均为 1，则含 2 个 Na，1 个 Cl，HCO水 3解，HCO的量要略小于 1，溶液显碱性 c(H)c(OH)，综合得：c(H)c(OH) 3c(HCO)c(Cl)c(Na)。 313 （除标注外，每空 2 分，共 12 分）已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(C
9、uCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去 Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_，应如何操作？_。 答案：(1)C（1 分）(2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能（1 分） 因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2沉
10、淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或 Cu(OH)22H=Cu22H2O 等(5)将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6)不能（1 分） 应在 HCl 气流中加热蒸发（1 分）解析：(1)能把 Fe2氧化为 Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当 CuCl2溶液中混有 Fe3时，可以利用 Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的 H作用，从而使水解平衡右移，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使 Fe3沉淀，同
11、时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制 CuCl2水解，应在 HCl 气流中加热蒸发。14 （14 分）孔雀石主要含 Cu2 (OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO45H2O 及纳米材料 G，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的 pH 分别如下：物质开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4请回答下列问题：(1)写出孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)溶液 A 的金属离子有 Cu2、Fe2、
12、Fe3。要检验其中的 Fe2应选择下列试剂中的_。aKMnO4 bNaOH cH2O2 dKSCN(3)溶液 A 中的金属离子有 Cu2、Fe2、Fe3。试剂是一种氧化剂，把 Fe2氧化成Fe3的目的是_。该工厂选用试剂最好为下列中的_(填代号)。aH2O2 B空气 cCl2 dKSCN(4)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是_。 (5)向溶液 B 中加入试剂的化学式为_，操作 I 的名称是_。(6)气体 E 和气体 F 应该先通人 CaCl2溶液中的是_(填化学式)。写出制备 G 和H 的化学反应方程式_。(7)欲测定溶液 A 中 Fe2的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴
13、定，反应中 MnO还原为 4Mn2，则该反应的离子方程式为_ 。取 A 溶液 20.00 mL，用去 0.024 0 mol/L KMnO4溶液 16.00 mL 时，恰好达到滴定终点，则 A 溶液中 Fe2浓度为_。 答案：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(2)a(3)调节溶液的 pH 时，Fe3在 Cu2开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去 a(4)溶液温度控制在 80，pH 控制在 1.5，氧化时间为 4 小时左右(5)CuO 过滤(6)NH3 2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl(7)MnO 5Fe28H= Mn25Fe34H2O 40096
