高一化学部分知识点总结

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1、苍山县高考补习学校 2012-5-20记忆是能力的基础，没有记忆就没有能力。1高一化学部分知识点总结高一化学部分知识点总结一、俗名一、俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性 钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

2、 水 玻璃：Na2SiO3 铁红、赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2混合物 光化学烟 雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3或其它金属氧化物。 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C

3、2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 醋酸、冰醋酸、食醋： CH3COOH 石炭酸：苯酚 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 甲醛、蚁醛：HCHO 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 二、二、 颜色颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe3+黄 色Fe(OH)2白色沉淀 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色

4、粉末 FeS黑色固体 Cu2+蓝色 CuO黑色 铜：单质是紫红色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 BaSO4 、BaCO3 、AgCl 、Ag2CO3 、CaCO3 、Mg (OH)2 、 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体， 在空气中均形成白雾 KMnO4紫色 MnO4紫色 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不 互 溶 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉

5、淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、 现象：现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，浮于水面、熔化、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、N

6、a 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 8、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 9、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光； 10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 11、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 12、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 13、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色最后变为红褐色；苍山县高考补习学校 2012-5-20记忆是能力的基础，没有记忆就没有能力。214、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 15、向盛有

7、苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）有色固体： 蓝色Cu(OH

8、)2 黄色（AgI、Ag3PO4）黑色（CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 四、四、 考试中经常用到的规律：考试中经常用到的规律： 1、在解计算题中常用到的恒等关系：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方 法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。 （非氧化还原反应：原子 守恒、电荷守恒、物料守恒用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 2、电子层结构相

9、同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 3、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。 4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 5、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 6、氧化性：MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 (+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 7、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 8、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1

10、，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 9、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应； 10、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 11、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最 大（常见）是 Pt。 12、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 13、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 14、有

11、机鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 16、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 17、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪 色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大 于水

12、） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 19、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 苍山县高考补习学校 2012-5-20记忆是能力的基础，没有记忆就没有能力。3常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、Ag

13、I、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。 22、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上易溶； 大于 1 克的可溶； 小于 1 克的微溶； 小于 0.01 克的难溶。 23、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 石油主要含 C、H 两元素。 24、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：

14、0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HCl、浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气 中易吸水形成溶液。 五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2） 2 3322 22 332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO 化合物3既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐。4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物52FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2