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1、- 0 -反应热反应热 焓变习题焓变习题班级 学号 姓名 一、选择题（一个或两个选项）1、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO22、吸热反应一定是（ ）A、反应物总能量高于生成物总能量 B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量 D、储存能量3、已知反应：X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A、X 能量一定高于 M B、Y 能量一定高于 NC、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D、因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程
2、中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ，下列关系式正确的是：（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q2 C、Q1H2 C、H1H2 D、金刚石比石墨稳定10、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ C ）A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2。8H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应二、填空题（21020）11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在 1000以上持
3、续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ）H2 和 O2 化合生成 H2 O 的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，H2 和 O2 的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为_反应，反应中的热能转化为_，电解水的过程是_能转化为_能的过程。12、“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏 I-I 共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应，把吸收热量的反应叫吸热反应。碘升华属于物理变化未发生化学变化，因此上述说法正确。- 1 -中和反应 反应热的测定作业班级_ 学号_
4、姓名_ 成绩_1、含 11.2gKOH 的稀溶液与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液反应放出 11.46kJ 的热量，该反应的热化学方程式正确的是( )AKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJC2KOHH2SO4K2SO42H2O H114.6kJDKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH
5、)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3、(2005-淮安一模) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用 60mL0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等
6、”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50mL0.50molL1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。4、把温度为 13，浓度为 1.0 molL1的酸溶液和 1.1molL1的碱溶液各 50mL 混合溶液密度均为 1g/mL，生成溶液的比热容 c4.184J/(g)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终了温度 t2/中和热 HClNaOH1319.8H1 HClNH3H2O1319.3H2（
7、1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。（2）实验中碱液过量的目的是_。（3）两组实验结果差异的原因是_。中和反应 反应热的测定作业班级_ 学号_ 姓名_ 成绩_1、含 11.2gKOH 的稀溶液与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液反应放出 11.46kJ 的热量，该反应的热化学方程式正确的是( )AKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJC2KOHH2SO4K2SO42H2O H114.6kJDKOH(aq)1/2 H2SO
8、4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3、(2005-淮安一模) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影
9、响”）（4）实验中改用 60mL0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50mL0.50molL1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。4、把温度为 13，浓度为 1.0 molL1的酸溶液和 1.1molL1的碱溶液各 50mL 混合溶液密度均为 1g/mL，生成溶液的比热容 c4.184J/(g)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终了温度 t2/中和热 HClNaOH1319.8H1 HClNH3H2O1319.3H2- 2 -（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。（2）实验中碱液过量的目的是_。（3）两组实验结果差异的原因是_。
