高三化学月考试卷-9.27

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1、1河北安国中学高三化学月考试题河北安国中学高三化学月考试题一选择题（共一选择题（共 5454 分）每题只有一个正确选项分）每题只有一个正确选项1下列排列的顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HClPH3H2S B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C原子半径： NaSO D结合氢离子能力：CO32HCO3SO422 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3DB+A2+ D原子的得电子能力：ABDC3一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生 NO2(

2、g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和 NO 的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 4 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为 2NA B1.5 g CH3+中含有的电子数为 NAC3.4 g 氨中含有 0.6NA个 NH 键 D常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于 0.1NA5 氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3O22

3、COCl22HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前应先检验是否变质，你认光为检验用的最佳试剂是( )A烧碱溶液 B溴水 CAgNO3溶液 D淀粉 KI 试剂6 反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0） 下列示意2图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D7 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D8 下列实验装置正确且能达到实验目的的是A用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B图 2 所示装置可证明非金属性 ClCSiC图 3 所示装置

4、中水不能持续流下，说明装置气密性良好D用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数9下列说法正确的是A.根据反应 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质3B.根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3属于三元酸C.根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性D.根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S 的酸性比 H2SO4强10下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A晶体硅具有

5、半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料11下列有关说法正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，所以 SiO2能与 NaOH 溶液反应BSO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为 NaOHDNH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2转移的电子数为 0.2NAB4.48L 水蒸气中

6、含 0.NA个-键C100ml0.2molL-1的 FeCl3溶液中，含 Fe3+数为 0.02NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反映，产物的分子数为 2NA13 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，在元素周期表中 Y 位于第 IA 族，Z 的简单离子半径是同周期最小的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构B由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强4D离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）14对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2

7、(g)2AB2(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（ ）A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB若 T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时 A2的转化率大小为：bacD在 T2和 n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba 15进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )A将铁粉加到稀硝酸中B向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液C向 MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液DNaOH 溶液与醋酸溶液反应后所得的 pH 大于 7 的溶液16 0

8、.6molL1Fe2（SO4）3和 1.2molL1CuSO4的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol17 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是( )操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO42B向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸

9、溶解后再加入 KSCN 溶液溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O45D将 SO2通入 Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸AA BB CC DD18一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时，每消耗 22.4L NH3转移 3mol 电子B电子由电极 A 经外电路流向电极 BC电池工作时，OH向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O19如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色则下列说法正确的是A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质

10、为 KOH 溶液，则 B 极的电极反应式为：O22H2O4e4OHB欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液C(丁)装置中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷DC、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 112220某小组同学用如图所示装置研究电化学原 理。下列关于该原电池的说法不正确的是6A原电池的总反应为 FeCu2+ =Fe2+CuB盐桥中是 KNO3 溶液，则盐桥中 NO3移向乙烧杯C其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为 2H2e=H2D反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导线中通

11、过 0.2 mol 电子。21 MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是( )AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCle=AgClC不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电22. 对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措 施是( )A通入大量 O2 B增大容器体积C移去部分 SO2 D降低体系温度23. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COON

12、H4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强增大C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变724 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A 图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/molB图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示达到化学平衡后，在 t 时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况25. 一定条件下，

13、在体积为 10L 的密闭容器中，1 molX 和 1 molY 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列正确的是( )A60s 内以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应26. 对化学反应限度的叙述错误的是( )A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 8D化学反应的限度是不可改变的27.右图是温度和压强对

14、 XY2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体 中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z 均为气态C、X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D、上述反应的逆反应的 H028. （9 分） 有 X、Y、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的分子量与 X 最高价氧化物的分子量之比为 17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y 与 X 可以形成离子化合物 Y2X，Y 的阳离子电子层结构与 Ne 相同，Z 与 X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1 对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X 离子的结构示意图为 。X 与 Y 形成的离子化合物的电子式为 ，Z 和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。929 （14 分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别