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1、 1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。2.常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂 pH 的变色范围甲基橙 4.4 黄 色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时
2、阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4.双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1
3、)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：P
4、bSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、 差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒 用得多)8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O)10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相
5、似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化 物的胶体粒子带负电。12.氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13.含有 Fe3+的溶液一般呈酸性14.能形成氢键的物质H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓 度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时
6、气体的体积。17.地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸) 是最强的酸。18.熔点最低的金属是 Hg (-38.9 摄氏度);熔点最高的是 W(钨 3410 摄氏度);密度最小 (常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。19.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可 用水。22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23.
7、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生 成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、 苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯 仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽 糖，均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2 反应)计算时的关系式一般
8、为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固 溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污 染。工业三废：废渣、废水、废气。29.在室温(20C。)时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的 微溶;小于 0.01 克的难溶。30.人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物 燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。31.生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。更多内容百度搜索 厚学网
