四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题

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1、遂宁市高中2018 届一诊考试理科综合能力测试 化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-657化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性 B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群 C. “光化学烟雾” “臭氧空洞” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下

2、列判断正确的是A100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为 4NAB标准状况下，氧原子总数为 0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为 2.24LC常温下，5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为 0.3NAD常温下，pH1 的盐酸溶液中，由水电离的 H个数为 1013NA9下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳D将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤

3、制备氯化镁晶体10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A含氧酸的酸性：ZWB在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C四种元素均能与氢元素形成共价键D简单离子半径：XYZ11X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强碱时，则 Z可能是NaAlO2B若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2C若图中反应均为非氧化还

4、原反应，当 W 为一元强酸时则 X 可能是 NH3D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl2122016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A金属Na为电池的负极B放电时，电解液中Na向碳电极移动 C充电时，碳电极发生的反应为：4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时，每转移 2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L13亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH

5、=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值 Ka=108BpOH=11 时，ClO2部分转化成 ClO2和 Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHCpH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)26 （14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验

6、一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 （填序号）实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e

7、用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 填“偏高” “偏低”或“不变”)。27 （15 分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要

8、意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（2）某研究小组模拟研究如下：向 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO发生反应 2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T2下，在 05 min内，v(O2)= molL1min1；该温度下反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=

9、。该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量(填“” 、 “”或“=”)。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 (填“变大” 、 “变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 (填字母编号)。A增加L

10、aNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强28 （14 分）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳 酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写 两条） 。 （2）副产品 A 的化学式是 。 （3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2、Ca2等杂质。若测得滤液中 c(F)0.01 molL1，则滤液中残留的c(Ca2) 已知：Ksp(CaF2) 1.461010 。 （4）沉锰工序中，加入 NH4HCO3后有无色无

11、味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子 方程式是 ；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是 。 （5）已知 MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量 C2H5OH 洗 涤的原因是 。 （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式： FeS2 MnO2 Fe3 Mn2 SO42 35 （15 分） 【选修 3物质结构与性质】前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次递增。已知：A、B、D、C 的价电子数依次增多，A、B、C 同周期且 C 是该周期中电负性最大的元素；A 有两个单电子，E 的未成对电子数是前四周期

12、中最多的，且其价电子数与 D 相同， F 的最外层电子数为 2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式： 。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式） 。（3）下列物质的性质与氢键有关的是 。A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性（4）E3+可以与AB形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB形成配位键，则E3+的配位数为 ，1mol该配离子中含有 mol键。（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为 ，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏伽德罗常数，则晶胞边长为

13、 pm。 （1pm=10-10cm）36 （15 分） 【选修 5有机化学基础】氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。A 的化学名称是 。（2）、的反应试剂和反应条件相同，分别是 ，反应的类型是 。（3）的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。（4）G 的分子式为 。（5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有 种。（6）4-甲氧基乙苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙苯胺的合成路线 。 （其他试剂任选）遂宁市高中201

14、8 届一诊考试理科综合能力测试参考答案及评分意见第 I 卷（选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）713 BADBCCD 26.26.（每空（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e（5）取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低27.27.（1515 分）分）（1）2H2(

15、g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H=752.1 kJmol1（2 分）（2）6.25102（2 分） ； Error!Error! 或 0.44（3 分） （2 分） 不变（2 分） bc（2 分） （3）BD（2 分）2828 （每空（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2）(NH4)2SO4（3）1.4610-6molL-1 （4）Mn2+2HCO3-MnCO3CO2H2O取最后一次洗涤液，加入几滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（其它合理答案也给分）（5）防止 MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于 100干燥（6）2FeS215MnO228H+2Fe3+15Mn2+4SO4214H2O3535