《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版选修（人教版选修 4 4）第二章第一节）第二章第一节化学反应速率化学反应速率过关检测试题过关检测试题（满分：100 分 时间：45 分钟）一、单项选择题（每小题 5 分，共 50 分）1下列说法不正确的是( D )A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故 D 错。2可逆反应 2A
2、(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5 molLlminl (B)=0.6 molLlminl(C)=0.35 molLlminl (D)=0.4 molLlminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是） （ D D ）A B C D3将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，若经 2 s 后测得 A 物质的量为 2.8 mol，C 的浓度为 0.6 molL1，下列几种说法，正确的是( B B )2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 molL
3、1s1 2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 B 的转化率为 70% x2A B C D4已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( C )A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，即 v(A)v(C)12，而v(A)1 mol/(Lmin)，则 v(C)2 mol/(Lmin)。5NH3和纯净的 O2在一定条件下
4、发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ A A ）Av(O2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(N2)0.125 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min16已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0.22 s 末浓度/molL1 0.6 1.
5、8 1.04 s 末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( A A )A2 s 末氨气的反应速率0.4 mol(Ls)1B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls)1C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls)1D24 s 时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)17一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( C C )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol(Ls)1B反应开始到 10 s，X
6、的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C该反应为可逆反应D反应的化学方程式为 X(g)Y(g)Z(g)8某温度时，浓度均为 1 molL1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z。充分反应后，X2的浓度为 0.4 molL1，Y2的浓度为 0.8 molL1，生成气体Z 的浓度为 0.4 molL1。则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)是( D )AX2(g)2Y2(g)2XY2(g)B2X2(g)Y2(g)2X2Y(g)CX2(g)3Y2(g)2XY3(g)D3X2(g)Y2(g)2X3Y(g)解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
7、9反应 4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行 1 分钟后，NH3减少了 012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ A A ）ANO:0001 molL1 BH2O:0002 molL1CNH3:0002 molL1 DO2:00025 molL110把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应3X(g)Y(g)?nZ(g)2W(g)，测得 5 min 末已生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 molL1min1，则 n 值是( A )A1 B2C3 D4解
8、析：5 min 末生成 0.2 mol W，则 v(W)0.02 molL1min1，根据0.2 mol2.0 L 5 min反应速率之比等于化学计量数之比， ，n1。vZvWn20.01 molL1min10.02 molL1min1二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）11 （每空 4 分，共 16 分）近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等逐渐被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为 CO 和 H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭
9、容器中，充入一定量的 H2和 CO，发生反应：2H2(g)CO(g)?CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在 500 s 内用 H2表示的化学反应速率是_。(2)在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是_，1 000 s 时 CO 的转化率是_。(3)在 500 s 时生成的甲醇的浓度是_molL1。解析：(1)在 500 s 内，v(H2)2.96103 5.00 molL13.52 molL1500 smolL1s1。(2)在 1 000 s 内，H2的浓度减少了 5
10、.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则 CO 的浓度减少了 2.52 molL11.26 molL1，用 CO 表示的化学反应速12率为 v(CO)1.26103 molL1s1，CO 的转化率为1.26 molL11 000 s100%50.4%。(3)在 500 s 内，H2的浓度减少了 1.48 molL1，则生成的1.26 molL12.50 molL1CH3OH 的浓度为 1.48 molL10.74 molL1。12答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s1 50.4% (3)0.7412.（10 分）在 2 L 密闭容器
11、中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在 03 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712 min 末/mol0.82.70.82.73 min 末/mol0.8已知 2 min 内v(Q)=0.075 molL-1min-1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 （4 分）(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。 （4 分）(3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率 。 （2 分）解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学
12、计算的方法。对比 X 的起始量和 2 min 末的量,可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下:mX + nY pZ + qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/moln(X)n(Y)n(Z)0.32 min 末/mol0.82. 70.8 2.7故 n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因故,v(Y)=0.075 molL-1min-1=0.1 molL-1min-
13、1n(Y)=0.1 molL-1min-12 min2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3),v(Q)=0.075 molL-1min-1,故v(Z)=0.05 molL-1min-1。答案:(1)2.3 mol 3 mol (2)1 4 2 3(3)0.05 molL-1min-113 （10 分）下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO 层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO 层厚y/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO 氧化膜的膜厚y属于_型(填“直线”或“抛物线” ，下同) ；NiO 氧化膜的膜厚y属于_型。(3)Mg 和 Ni 比较，金属_更耐腐蚀，原因是_。解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物
