《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《从实验学化学》单元评估试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《从实验学化学》单元评估试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高三一轮复习（人教版）高三一轮复习化学实验基础化学实验基础单元评估试题单元评估试题（考试时间：（考试时间：5050 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分分1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( D )A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【解析】：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为
2、蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A 项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C 项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，D 项错误。2下列做法正确的是( C )A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B用 10 mL 量筒量取 3.24 mL 稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【解析】：A 项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故 A 错误；B 项量筒精确到 0.1 mL，无法量取 3.24 mL 稀硫酸，故 B 错误；C 项二氧化氮遇水，发生3N
3、O2H2O=2HNO3NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故 C 正确；D 项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故 D 错误。故选 C。3.下列指定微粒的数目相等的是( B )(1)等物质的量的水与重水含有的中子数(2)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数(3)同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数(4)等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数A(1)(2)(4) B(2)(4)C(4) D(2)(3)(4) 【解析】：(1)由于氢原子和重氢原子的中子数不同，所以水和重水的中子数也不同；(2)由于乙烯和丙烯的最简式相同，所以质量相等的乙烯和丙烯
4、含有的共用电子对数相同；(3)由于 C 和 N 原子的质子数不同，所以等物质的量的 CO 和 NO 含有的质子数不同；(4)由于与氯气反应时铁和铝均显3 价，所以等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相同。4下列实验操作与安全事故处理错误的是( C )A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热13C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中【解
5、析】：考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓 H2SO4的混合是放热过程，类似浓 H2SO4的稀释，应将浓 H2SO4慢慢加入乙醇中，所以 C 操作错误。水银(汞)有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的 HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。5依据下列事实或实验得出的结论正确的是( D )选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色原溶液中一定含有 Fe2C汽车尾气净化反应 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的 S0该反
6、应在常温下不能自发进行D向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和 CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Br的还原性强于 Cl【解析】：本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A 项错误；原溶液中含有 Fe3时也有题述现象，B 项错误；根据所给事实得不出 C 项结论，C 项错误；向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了 Br2，从而说明 Br的还原性强于 Cl，D 项正确。6下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( C )【解析】：配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要用胶头滴管，A 项错误；不能用碱式滴定
7、管盛装酸溶液，B 项错误；用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部，D 项错误。7利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( B B )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【解析】：A 选项：图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对 AgNO3与 AgCl 的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成 Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度
8、积，故 A 错误；B 选项：浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑生成碳，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故 B 正确；C 选项：盐酸与亚硫酸钠生成的二氧化硫与 Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但 SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故 C 错误；D 选项：浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故 D 错误。二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。
9、8(除标注外，每空 2 分，共 14 分)某学生欲配制 6.0 mol/L 的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留 1 位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全
10、部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 mol/L 的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意_。【答案】：(1)3.0（3 分） (2)1 000(3)295（3 分） 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中(4)
11、偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c3.0 mol/L。150 mL 1.18 g/mL 25%98 g/mol0.15 L(2)要配制 6.0 mol/L 的 H2SO4溶液 1 000 mL，需选 1 000 mL 的容量瓶。(3)所需的 18 mol/L 的浓硫酸的体积为0.295 L。6.0 10.48 0.53.0 0.15mol18 mol/L(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。9(每空 2 分，共 14 分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6
12、H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是_。A新制 Cu(OH)2悬浊液B酸性 KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH 溶液(2)第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验
13、中不宜用CaCl2替代 CaCO3，理由是_。(3)第步需趁热过滤，其原因是_。(4)第步加入乙醇的作用是_。(5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水C乙醇 D乙醇水混合溶液 【答案】：(1)B C(2)提高葡萄糖的转化率，便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D【解析】：(1)反应需要控制在 55 ，应用水浴加热的方法，应选择 B 装置；从选项分析，最合适的试剂应该是 O2和葡萄糖氧化酶。10(除标注外，每空 2 分，共 16 分)工业上，向
14、 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。 【答案】：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 浓硫酸（1 分）(2)HCl；HCl 和
15、H2；发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液（1 分）点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯【解析】：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，B 中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气的成分是HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。(3)检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的 FeCl
