《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学物质及其变化》单元过关试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学物质及其变化》单元过关试题+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高三一轮复习（人教版）高三一轮复习化学物质及其变化化学物质及其变化单元过关试题单元过关试题（考试时间：（考试时间：5050 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。分。1对下列各组物质的分类正确的是( D )混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD【解析】：中水银是纯净物，错误；中 Al2O3是两性氧化物，错误；中2H2是单
2、质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。2下列应用不涉及氧化还原反应的是( D )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3【解析】：D 选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。3KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是( A )AX 一定为 KHSO4BY 一定为 Na2CO3CZ
3、 可能是氯水DM、N 必定各为 BaCl2、FeSO4中的一种【解析】：解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。4有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO 2 、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 molL1NaOH 溶液的过程23 3中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( D )A溶液中可能含有 AlO 2B溶液中可能含有 NO 3C溶液中一定不含 Fe2和 Fe3D溶液中可能含有 Fe3，但一定不含 Fe2【解析】：澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H与 AlO、CO 2
4、 不能共存，Fe2、H、NO不能共存，Fe3、Al3与 AlO、CO发生双水解反23 3 223应不能共存；加入 NaOH 溶液开始没有沉淀，说明一定存在 H，则 AlO、CO不能 223共存，溶液中的阴离子只剩 NO，所以 NO一定存在(此条件下 Fe2一定不能存在)， 3 3 当 H反应完后才有沉淀生成说明 Fe3、Al3至少存在一种。5下列离子方程式错误的是( C )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24B酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O 4 C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC
5、l 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24【解析】：C 项中三种物质混合后，H与 OH先发生反应，错误。6为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4、Fe2、SO42和 H2O，下列实验叙述中不正确的是( D )A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无
6、现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4【解析】：(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体中含结晶水，加热时，先失去，A 项对。溶于水后，有 NH4、Fe2和 SO42离子，用各自性质检验。D 中 NH3遇石蕊变蓝，错误。7高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是 4FeO10H2O4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。工24业上先制得 Na2FeO4，然
7、后在低温下，向 Na2FeO4溶液中加入一定量 KOH，可制得 K2FeO4。下列说法中不正确的是( C C )AK2FeO4水溶液能产生丁达尔效应BK2FeO4水溶液具有吸附性CK2FeO4溶液能除去氧化性杂质DNa2FeO4制 K2FeO4的反应为复分解反应 【解析】：根据提供的离子方程式可知，由于生成了 Fe(OH)3胶体，因此能产生丁达尔效应，同时胶体具有吸附的功能，所以 A、B 两项均正确；很显然 Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH，D 项正确；K2FeO4本身具有强氧化
8、性，= = = = =低温只能除去还原性杂质，C 项错误。二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。8 （除标注外，每空 2 分，共 12 分）化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均
9、可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的 pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。 【解析】：(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即 HOH=H2O；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即 CO2H=CO2H2O。23(3)Al、Fe 在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而 Ag 与 Cu 在常温下可以被浓硝酸溶解。(4) nCO2nNaO
10、H蒸干后所得固体12NaOH、Na2CO312Na2CO3( 、1)12NaHCO3、Na2CO31NaHCO3得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的 pH7，此时得到的全部是 NaCl 溶液，根据 Na守恒，可知固体氯化钠的质量为 0.1 mol58.5 gmol15.85 g。【答案】：(1)纯碱(或 Na2CO3) (2)CO2H=CO2H2O、HOH=H2O (3)AB (4)NaOH 和23Na2CO3（3 分）Na2CO3和 NaHCO3 5.85（3 分）9(每空 2 分，共 14 分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取
11、该溶液进行以 4 32324 2 下实验：(1)取 pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】：(1)CO和 AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象，说明原23 2 溶液
12、中含有 I，而 I具有强还原性，在酸性条件下与 NO不能共存，即原溶液中不含 3 NO。(3)若含有 Mg2和 Al3，则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现 3象可排除这两种离子的存在。(4)确定含有 Ba2，而 Ba2与 SO不能共存，故原溶液中24无 SO。(5)综上所述该溶液中肯定存在的离子是 H、I、Ba2，还不能确定是否存在24的离子是 NH。 4【答案】：(1)CO、AlO (2)NO23 2 3 (3)Mg2、Al3 (4)Ba2 SO24(5)H、I、Ba2 NH 410 （16 分）完成下列填空：（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反
13、应后加 KSCN 溶液变红，并生成Cr3+，请写出此反应离子方程式： 。 （4 分） (2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （各 3 分）(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式： 。 （3 分） (4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应
14、的离子方程式。 LiAlH4+ + + （3 分） 【答案】：11 （每空 2 分，共 16 分）碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含 Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣 I 的主要成分是 ；（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验（填化学式） ；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为 ；（3）步骤中加入适量的 Ca(OH)2并控制 pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在 1100 nm 之间，则区别滤液 I 与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若 Ca(
