《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第三节《盐类的水解—实质及规律》质量验收试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第三节《盐类的水解—实质及规律》质量验收试题+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版选修（人教版选修 4 4）第三节）第三节盐类的水解的实质盐类的水解的实质过关训练试题过关训练试题（时间：（时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 4 4 分，每小题只有一个正确选项，共分，每小题只有一个正确选项，共 5050 分分) )1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( D )实验室配制 AlCl3溶液时，应先把 AlCl3溶在盐酸中，后加水稀释ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
2、在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部解析：AlCl3溶解在盐酸中可抑制 Al3的水解；Zn2 水解产生的 H可与铁锈的主要成分反应；Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；Al3与 HCO发生 3双水解反应生成 Al(OH)3和 CO2，可破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的；NH、Al3 4水解产生的 H可与 Mg 反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会 4 逸出 NH3，降低肥效；比较盐溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性时，要
3、考虑盐的水解。2物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H)由大到小的顺序是( C )NaHSO4 NaHCO3Na2CO3 Na2SO4A BC D3下列实验操作能达到目的的是( B B )A用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 B用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体C用 Na2S 溶液和 FeSO4溶液反应制取 FeS 固体 D加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体解析：Al3与 S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到 Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl
4、，加热时水蒸发，HCl 挥发，最后得到的是 Mg(OH)2或者是 Mg(OH)2与 MgO 的混合物，得不到 MgCl2。4有四种物质的量浓度相同且由1 价阳离子 A、B和1 价阴离子 X、Y组成的盐溶液。据测定，常温下 AX 溶液和 BY 溶液的 pH 都为 7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，则说明 Y所对应的酸一定是弱酸，BX 溶液的 pH BC D解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF 为弱电解质，电离出的 H必为最少，先排除 B、C 项，再观察 K
5、Cl 和 FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但 Fe3存在水解且一个 Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出 D 项。6下列电离方程式或离子方程式正确的是( C )ANaHCO3电离：NaHCO3=NaHCO23BH3PO4电离：H3PO4=3HPO34CNH水解：NHH2ONH3H2OH 4 4DCO水解：CO2H2OH2CO32OH2323解析：A 中 HCO部分电离，不能完全分开写。B 中 H3PO4电离应分三步写，应用 3可逆号。D 中 CO水解应分两步写：COH2OHCOOH，HCOH2O2323 3 3 H2CO3OH。725时，pH7 的(N
6、H4)2SO4与 NH3H2O 的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是 424( A A )A等于 21 B大于 21 C小于 21 D无法判断 解析：灵活运用电荷守恒，快速作答。而不少学生认为 NH3H2O 过量，溶液呈碱性，继而推断出c(NH)与c(SO)之比大于 21，从而误选 B。正确思路：打破旧知识的束 424缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的 pH7，故c(H)c(OH)。由电荷守恒原理得到下列关系式：c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以可得答案为 A 项。 4248在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( D )A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO 3B能
7、使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NO 4 3 CFeCl3溶液：K、Na、SO、AlO24 2D常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOKwc（H）23 3 解析：A 项错误，H与 HSO发生反应而不能大量共存；B 项错误，使 pH 试纸呈红 3 色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于 HNO3)，可将 I氧化，而不能 3大量共存；C 项错误，Fe3与 AlO发生双水解而不能大量共存；D 项正确，0.1 2Kwc（H）molL1，即 c(H)1013molL1，是碱性溶液，四种离子均可大量共存。9某酸式盐 NaHB 的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正
8、确的是( C )A该盐的电离方程式为 NaHBNaHB2BNaHB 溶液中加入少量的 NaOH，HB的电离平衡常数增大CHB的水解程度大于其电离程度D中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，前者所需 NaOH 的量大于后者解析：NaHB 为强电解质，电离方程式应为“=”A 项错误，电离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4两者所需的 NaOH 的量相同。10把浓度均为 0.1molL1的 NaOH 溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( C C )Ac(SO)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 24 4Bc(Na)c(NH
9、)c(SO)c(H)c(OH) 424Cc(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH) 24 4Dc(SO)c(Na)c(H)c(NH)c(OH)24 4解析：由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的 Na2SO4、(NH4)2SO4的溶液，由于 NH水解显酸性，使得c(H)c(OH)。 4二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分分) )11 （8 分）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把 硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。答案：硫酸铝和碳酸
10、氢钠相遇会发生双水解产生 CO2气体达到灭火目的，其原因是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2（3 分） 若把 Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒（2 分） 若用 Na2CO3代替 NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，等物质的量的 Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成 CO2的速率慢。 （3 分）12 （每空 3 分，共 12 分）现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、
11、HCO、Cl等离子，请23 42424 2 3按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 答案：(1)S2、SO、HCO、HPO、AlO (2)NH、Al3、Fe323 324 2 4 (3)Na、SO、Cl (4)HPO、HCO2424 3 13(除标注外，每空 3 分，共 15 分)现有下列电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五
12、种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性：。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH 由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的 pH_7(填“”、 “”或“ HCO，溶液 pH 由大到小的顺序为。23 3 (3)NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式为 NHHCO2OH 4 3 NH3CO2H2O。23(4)若常温下 CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO和 NH水解程度相同，而 4 H2CO3酸性弱于 CH3
13、COOH，所以 HCO的水解程度大于 CH3COO，所以 NH4HCO3溶 3 液的 pH7。答案：(1) (2) （各 1 分）(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O 4 323(4) CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO和 NH水解程度相同；而 H2CO3酸 4 性弱于 CH3COOH，所以 HCO的水解程度大于 CH3COO，因此 NH4HCO3溶液的 pH7 314 （15 分）常温下有浓度均为 0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3HCl NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH)/c(OH)的值_(填“增大” “减小” 4 或“不
