《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原电池+化学电源》质量评估试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原电池+化学电源》质量评估试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）（人教版） 原电池原电池 化学电源化学电源 质量检测试题质量检测试题（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：5050 分钟）分钟）一、单项选择题（每题 6 分，共 48 分）1下列叙述不正确的是( B )A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C钢铁表面常易被锈蚀生成 Fe2O3nH2OD钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应解析：A 中锌与 CuSO4发生置换反应后，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池，负极锌被氧化而加速反应，故 A 正确；B 中镀锌铁构成原电池时锌为
2、负极，铁为正极，铁被保护；镀锡铁构成原电池时铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀，故 B 不正确；C 中钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反应式为负极(Fe)：2Fe4e=2Fe2；正极(C)：2H2OO24e=4OH，形成 Fe(OH)2。在空气中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，久置后 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O，所以铁锈的成分是 Fe2O3nH2O，故 C 也正确；D 中钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是 Fe2e=Fe2，但正极反应不同，分别析出氢气和吸收氧气，D 也正确。2下列叙述正确的是( B )A反应 AlCl34NaOH
3、=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn 和稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液能加快产生 H2的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到 Cu 片上产生大量气泡，说明 Cu 与 H2SO4能发生反应而 Fe 被钝化DZnCu 原电池工作过程中，溶液中 H向负极作定向移动解析：选项 A 属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池，A 错；选项 B 中锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生 H2的速率，B 对；选项 C 中 Cu 与稀H2SO4不反应，Fe 在稀 H2SO4中不发生钝化，Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，
4、Fe 为负极，发生的电极反应为 Fe2e=Fe2；Cu 为正极，电极反应为2H2e=H2，Cu 片上产生气泡，C 错；选项 D 中 H应向原电池的正极作定向移动，D 错。3某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( D )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入 H2的一极即 a 极是负极，充入O2的一极即
5、 b 极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即 H移向正极，正极即 b 极的电极反应式应为：O24H4e=2H2O，故 A 项、B 项错误，D 项正确。C 项没有指明标准状况，故 C 项错误。4实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2(提示：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO424正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O24今若制得 0.050 mol H2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( C )A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol解析：欲
6、求 H2SO4的量，需找出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，而制取 Cl2时，每生成 1 mol H2，电子转移 2 mol，现需电子 0.050 mol20.10 mol，由铅蓄电池总反应可知每转移 0.10 mol 电子，将消耗H2SO4 0.10 mol。5某原电池的总反应的离子方程式是 Fe2Ag=Fe22Ag，该原电池的组成正确的是( C )ABCD正极FePtAgAg负极AgCuFeFe电解质溶液AgNO3H2SO4AgNO3FeCl2解析：对该反应进行分析知负极为 Fe，则正极的活泼性比 Fe 差，溶液中阳离子为Ag，对照各选项
7、只有选项 C 符合。6下列说法中，正确的是( A )镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3nH2O锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀 H2SO4中A BC D解析：镀层破损后，白铁形成原电池，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都是失电子生成 Fe2，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子生成 OH，与 Fe2结合生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成
8、 Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成 Fe2O3nH2O，它是铁锈的主要成分，说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极，说法不正确。根据铅蓄电池的构成，可知说法正确，故选 A。7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是( D )A正极反应：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g PbD常温时，在正
9、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：正极上发生还原反应，A 项错误；放电过程中 Li向正极移动，B 项错误；由电池总反应可知，每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 0.05 mol Pb，质量为 10.35 g，C 项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，D 项正确。 8有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是 SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是(
10、 A )A电池工作过程中，SOCl2被还原为 Li2SO3B锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是 41解析：A 中 SOCl2变为 Li2SO3化合价不变，没有被还原，A 错误；锂较石墨活泼，应作为电池的负极，B 正确；锂为活泼金属，电池中不应有水，C 正确；根据电子得失，D正确。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分）分）9(每空 2 分，共 12 分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A 中反应的离子
11、方程式是_。(2)B 中 Sn 极的电极反应式为_，Sn 极附近溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)C 中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式是_，比较 A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。解析：铁在不同的情况下腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)H2e=H2 增大(3)Zn Zn2H=Zn2H2 BAC10.(除标注外，每空 2 分，共 14 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiO
12、H，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。答案（1）LiOH 2Cl2e=Cl2 B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O（3 分） +3
13、 Co3O4（3 分） 11. （每空 2 分，共 12 分）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成 CO。23(1)该电池反应的离子方程式为_。(2)甲醇在_极发生反应(填“正”或“负”)，电池中放电过程中溶液 pH 将_(填“下降” 、 “上升”或“不变”)；若有 16 克甲醇蒸气被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量利用率为 80%，则将产生标准状况下氧气_L。(3)最近，又有科学家制造出
14、一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导 O2离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为_。(4)放电时固体电解质里的 O2离子的移动方向是向_极移动(填“正”或“负”)。解析：(1)该电池的总反应式可由下列二式合并得到：2CH3OH3O22CO24H2O，CO22OH=COH2O。23(2)燃料电池中可燃物被氧化作负极，根据得失电子守恒建立关系式：2CH3OH 3O264 g 67.2 L16 g80% x 解得 x13.44 L答案：(1)2CH3OH3O24OH2CO6H2O23(2)负 下降 13.44 L (3)O24e=2O2 (4)负12 （14 分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导线中通过_ mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为_，这是由于 NH4Cl 溶液显_(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶
