《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第二节《几种重要的金属化合物—铁的重要化合物》课堂检测试题+Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第二节《几种重要的金属化合物—铁的重要化合物》课堂检测试题+Word版含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版必修一）（人教版必修一） 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课时训练试题课时训练试题(时间 15 分钟 满分 100 分)考试范围：铁的重要化合物一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3生成的是( B )A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析：将 Fe 溶于稀盐酸得 Fe2，若生成 Fe3应加入合适的氧化剂，氯水正确。2在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN 溶液，马上出现红色
2、。以下结论不正确的是( D )A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁解析：从溶液遇 KSCN 出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D 错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故 A、B、C 正确。3将 Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( A )ACu、Fe2、Fe BCu、Fe3CFe2、Fe3 DCu、Cu2、Fe解析：通过题意知 Fe 剩余，则溶液中不再存在与 Fe 反应的 Fe3和
3、 Cu2，其中 Fe3完全被还原为 Fe2，Cu2被还原成 Cu，A 选项正确。42015吉林省实验中学高一测试下列离子方程式书写正确的是( C )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlOH2 2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DFeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32Cl解析：A 选项不满足得失 e守恒，错误；B 选项中氨水不能拆成 OH，错误；C 选项正确；D 选项不满足电荷守恒，错误。5在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c
4、 g 残余固体，已知 ac，则下列说法正确的是( B )A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液一定含有 Cu2C将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3解析：因为最后 c g 固体少于开始加入的 a g 铜，所以溶液中一定含有 Cu2，B 正确；残余固体只能是 Cu，A 错误；铜能与 Fe3反应，不与稀硫酸反应，C、D 错误。6将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下的气体为 0.224 L。则下列判断中正确的是( A )A原混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入
5、 KSCN 溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 31解析：因为 Fe3和 H的氧化性强弱顺序为 Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为 Fe2，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，可以计算出 n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol。7某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3。Error!A适量酸化的AgNO3溶液过滤现对 A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是( A )A盐 A 一定是 FeCl3B白色沉淀 B 是 AgC
6、lC滤液 C 中一定含 Fe3D无法确定 A 中是否含有 Fe2解析：生成白色沉淀证明 A 中含 Cl，B 为 AgCl，A 与酸化的 AgNO3溶液反应生成C，C 遇 KSCN 生成 D 红色溶液，C 中一定含 Fe3，A 中也可能含 Fe2。因为 A 中加入了酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把 Fe2氧化成 Fe3。8选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( B )试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液
7、溴水D溴水酸性 KMnO4溶液解析：甲组，在 Fe3存在的条件下，检验 Fe2，要排除 Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2发生有明显现象的反应；二是与 Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性 KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫 4 红色变浅(或褪去)。乙组，在 Fe2存在的条件下，检验 Fe3，用 KSCN 溶液检验Fe3，Fe2无干扰。9.500 mL 某溶液中含有 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+反应完全后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( C
8、 )A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1D.1.0 molL-1 解析：由 2Fe3+Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与 0.1 mol 铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中 Fe2+的物质的量为 0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，c(Fe2+)=0.8 molL-1。10向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得
9、到铁的质量是( C )A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在 FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系：n(Fe)n(Fe2) n(Cl) n(HCl) 0.1 L1 mol/L0.05 mol, m(Fe)2.8 g。解此121212题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。 :二、非选择题：本题包括 2 小题，共 40 分。11 （除标注外，每空 3 分，共 20 分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3的 FeSO4溶液与用不含 O
10、2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由
11、是_。解析:方法一中根据 FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀 H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹，通过 H2产生的压强将 FeSO4压入 NaOH 溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在 H2的还原性气氛中得以较长时间保持。答案:方法一：(1)铁屑 (2)煮沸（2 分） (3)避
12、免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2方法二：(1)稀 H2SO4、铁屑 (2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入12.（每空 4 分，共 20 分）已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体 D 的质量为 32 g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6 L，试计算取用的每份 X 的质量为_，X 中 FeO 与 CuO 的质量比为_。解析 由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份 X 中含 Cu 元素 16 g，即 n(CuO)0.25 mol，n(FeO)0.25 mol0.5 mol。5.6 L22.4 L/mol所以，每一份 X 的质量为 56 g, X 中 FeO 与 CuO 的质量比为 95。答案 (1)FeO2HCl=FeCl2H2O，CuO2HCl=CuCl2H2OFeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2CuCl2Fe=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)56 g 95
