2011年莆田市高中毕业班适应性练习 化学

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1、20112011 年莆田市高中毕业班适应性练习年莆田市高中毕业班适应性练习 化学 1（2011 莆田质检）下列关于有机物的正确说法是A乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D等物质的量的 CH4与 Cl2恰好反应时，生成 CH3Cl 与 HCl2（2011 莆田质检）下列说法错误的是 A某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B16O 与18O 互为同位素，且核外电子排布方式相同C同温同压下，反应同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下

2、的 H H相同相同D氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降3（2011 莆田质检）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g 金属铁与足量盐酸反应时，失去 0.3NA个电子B100 mL 1 molL1的 NaHCO3溶液含有 0.1NA个 CO32C标准状况下， 2.24L37Cl2中含有 4NA个中子D25时， 1 LpH=1 的稀硫酸溶液中含有 0.2NA个 H+4（2011 莆田质检）下列实验推理中，正确的是A实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是 SO2C焰色反应时观察到黄色火

3、焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化5（2011 莆田质检）将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2Cu+H2O。若 用下列物质代替氢气进行上述实验：一氧化碳、稀硝酸、稀盐酸、乙醇，铜丝表 面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是A. B. C. D.只有6（2011 莆田质检）已知 25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH) =1.8105，Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为 0.1molL1的 CH3COONa 和 NaSCN 混 合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH)c(C

4、H3COOH )c(HSCN )c(H+) B.c(OH)c(HSCN )c(CH3COOH )c(H+)C. c(OH)c(SCN)c(CH3COO)c(H+) D. c(OH)c(CH3COO)c(SCN)c(H+)7（2011 莆田质检）与下列图像有关的说法正确的是A根据图可判断 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的 H0B图表示压强对 2A(g)+B(g) 3C(g)的影响，甲的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化D根据图，调节溶液的 pH 为 4 即可除去 CuSO4溶液中的 Fe3+8（2011 莆田质检）A、D、E、X、Y 是原子序数依次增大的短周期主族元素。其

5、中 X 原子 最外层电子数是内层电子总数的 3 倍；X、Y 同族；A 与 X、Y 既不同族也不同周期；D 元素 的某种同位素原子在考古方面有重要应用。 （1）Y 的离子结构示意图为 。 （2）钠、A 和 X 三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。 （3）甲由 A、E 两种元素组成，分子中含有 18 个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种 无色液体。 甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式： 。 甲在碱性溶液中能够将 CuO 还原为 Cu2O，已知每 1mol 甲参加反应有 4 mol 电子转移， 该反应的化学方程式为： 。 （4）处理含 DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用

6、下使两者反应，产物之一为 单质 Y。已知反应生成 1 gY 固体单质时放出 8.4kJ 热量，此反应的热化学方程式为 。 （5）将 0.050 mol YX2(g)和 0.030 mol X2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应：X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。 若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 平衡时测得c(X2)=0.010 molL1。该条件下反应的平衡常数K= ，YX2的平衡转化率为 。9（2011 莆田质检）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。 它是空间技术、航海、化工

7、、医疗上不可缺少的材料。 .工业上用钛铁矿（主要成分 FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略 去）：（1）步骤反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还原剂是 。 （2）步骤分离出 TiCl4的方法，利用了 TiCl4与 FeCl3 的不同。 （3）步骤反应的化学方程式为_，该反应在氩气中进 行的理由是_。 （4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除 Cl2、Mg 外，还有 _。 II.工业上也可用 TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：先将 TiO2氯化为 TiCl4，再还原得到 Ti。

8、（5）氯化反应 TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 无法自发正向进行，在反应 器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中 加碳的原因： 。 方法二：以熔融盐为电解液电解 TiO2获得 Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为： 2O2 4e=O2；TiO2作阴极，被还原。 （6）阴极的电极反应式为 。 （7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。10（2011 莆田质检）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解 产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧

9、化性，图中 夹持和加热仪器已略去。（1）写出装置甲中反应的离子方程式： 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 a 连 ，b 连 （填写连接的 字母）。 （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（ ）A.淀粉碘化钾溶液 B. NaOH 溶液C. FeCl2与 KSCN 混合溶液 D. Na2SO3溶液 （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为 。 （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。 （6）为了测定 Cu 的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品 质量为m 1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m 2g、反应前后 U 型管及其中固体质量 差

10、为m 3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m 4g。请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)= 。 如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu) （填“偏大”、“偏小” 或“不受影响”），理由是 。11（2011 莆田质检）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的 关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项 目有 SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： （1）S、N、O 的的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于 晶体。 （3）随着人们生活质量

11、的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛 （HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是 19.5），甲醇（CH3OH）是“假酒” 中的主要有害物质（其沸点是 64.65）。甲醛分子中 C 原子采取 杂化轨道 方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。 （4）CuCl 的盐酸溶液能够与 CO 发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O，该反应可用于测 定空气中 CO 含量。 写出铜原子的基态电子排布式 。 CuCl 的晶体结构如下图甲所示，与同一个 Cl距离最近的相邻 Cu有 个。Cu(CO)ClH2O 的结构如上图乙所示，图中标示出 8 个是共价键，其中 6

12、 个是配位键， 请在图中用箭头标示出。12（2011 莆田质检）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光 导纤维。已知 A 为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D 含有的含氧官能团的名称是_。 （2）的反应类型是_。 （3）根据系统命名法，F 的名称是_。 （4）E 不能发生的反应是 （填写字母标号）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴的 CCl4溶液褪色C.一定条件下，能够发生消去反应 D.一定条件下，能够发生取代反应 （5）F 的同分异构体中，属于酯类的有_种。 （6）G 的结构简式为 。 （7）一定条件下，E 可以发生加聚反应，化学方程式为 。20

13、112011 年莆田市高中毕业班适应性练习年莆田市高中毕业班适应性练习参考答案参考答案 1A 2D 3C 4C 5B 6A 7D 8（1）（2）离子键、共价键 （3）N2H4 +H2ON2H5+ OH N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=268.8 kJmol1 （5）不变 1.6103 80%或 0.89（1）FeTiO3、C （2）沸点（3）2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti；防止 Mg、Ti 被氧化（4）MgCl2 （5）碳单质与氧气反应减小产物浓度，平衡不断向右移动，使反应顺利进行 （6）TiO2+4e=Ti+2O2 （7）碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗10（1）2Cl+2H2O2OH +H2+Cl2（2）f；c （3）BD （4）检验氢气的纯度，防止发生爆炸 （5）浓硫酸 干燥 H2，防止硬质玻璃管炸裂（6）偏小 空气中的 H2O 通过 e 导管口进入 U 型管造成m3偏大11（1）NOS （2）分子 （3）sp2 (1 分) 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） 4 12（1）羧基 （2）取代反应或酯化反应 （3）2甲基丙酸或