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1、1通电高温武义一中武义一中 2009 学年高一化学上学期期末复习（四）学年高一化学上学期期末复习（四）专题二专题二班级 学号 姓名 一、选择题1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）学科网学科网 2不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是 （ ）A、氯水 B、碘水 C、溴水 D、氯化钾溶液 3下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是 ( )A、Fe B、Al C、Cu D、Ag 4下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ） A、 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2B、MgO + H2 = Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO = 3F
2、e + 4CO2 D、2HgO = 2Hg + O2 5ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为 生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A、 11 B、 21 C、 12 D、 23 6下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )学 A24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA学科网 B1molHCI 气体中的粒子数与 05 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等学科网 C在标准状况下，224
3、LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA学科网DCO 和 N2为等电子体，224L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等学科网 7在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是( )AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3学科网 CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12 8用足量的 CO 还原 137 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石 灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 80g，则此铅氧化物的化学式是 ( )学科网A.PbO BPb2O3 CPb3O4
4、DPbO2学科网学科网 9一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度2。下列叙述中，合理的是 （ ）A、NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B、溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2放出C、总溶液的质量增大，有 H2放出 D、总溶液的质量不变，有 H2放出10将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 2.8L(标准状况)， 则原混合物的质量可能是 （ ） A、2g B、4g C、8g D、10g 11硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产 物和还原产物的物质的量之比是 （ ） A、13 B、23
5、 C、11 D、43 12下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是 ClBrI 的是 ( ) 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 A B C D 13对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中 CTi 是氧化产物 DTiCl4是还原剂 14把等质量的金属镁分别放在（1）氧气， （2）空气， （3）二氧化碳气体中完全燃 烧，得到的固体质量分别是 W1,W2，W3,三
6、者的大小关系是 （ ） AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W1 15 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：- 223ClO +CO +H O=HClO+HCOB用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Mn+Cl+2H OC向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:- 22233AlO +CO +2H O=Al OH+HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3-2-+ 4233ClO +2Fe OH=2FeO +3Cl +H O+4H16.向 m
7、 g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气 体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀 完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固 体 p g。则下列关系不正确的是 ( )A. B.1000 11.2bcV125VcpmC.n=m+17Vc D. 91735mpm17称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出 CO2，用“增多”或“减少” 填空。（1）若纯碱中含 NaHCO3 ，所需盐酸用量 ，产生的气体 ； (2) 若纯碱中含 K2CO3 ，所需盐酸用量 ，产生的气 ； (3)
8、 若纯碱中含 NaCl ，所需盐酸用量 ，产生的气 。 18写出下列反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 电解氯化钠的水溶液 （3） 氧化铜溶于氢溴酸 （4） 氯气通入氢氧化钠溶液中 （5） 向氯化镁溶液中滴加澄清的石灰水 19试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程 式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应420现有 X、Y、Z 三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。 X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ 极易溶于水，在水
9、溶液中电离出 X和 Z。XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子 X 的单质可与一分子 Y 的单质化合生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体。 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （1）写出 XZ 和 X2Y 的化学式：XZ X2Y （2）Z 的单质溶于 X2Y 后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式） 。 （3）写出 X 的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式 。 （4）Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”） ，若能，请写 出反应的化学方程式： 。 （若不能反应，则此空不必填写） 。 21根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3P
10、O4+10HBr（2）Cl2+2HBr2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O推断氧化性 (氧化剂 )由强到弱的顺序是 。还原性 (还原剂 )由强到弱的顺序是 。 22有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。学科网学科网学科网学科网请回答下列问题：学科网5(1)反应的化学方程式为 学科网(2)反应的离子方程式为 学科网(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 学科网24在含有 35.8gNa2CO3和 NaHCO3溶液内，加入 1mol/L 的盐酸 700ml，反应完全后 可以生成 8.96LCO2（标准状况） 。问： 其中_过剩；溶液中 Na2CO3有_g；若在上述溶液中加 1mol/L 的盐酸 450ml，反应完全后，可生成标准状况下 CO2 L。
