《高二化学等效平衡练习19154》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学等效平衡练习19154（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学等效平衡练习高二化学等效平衡练习一、等效平衡 【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器 800时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 途径 1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 途径 2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol 平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡 时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-效果相同的平衡 对于同一个
2、可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应 开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。 即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关 等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开 始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态. 二、等效平衡的规律： 规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物 质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把质
3、的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把 一边一边“归零归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。），与原平衡相等，则两平衡等效。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径 1 起始 2mol 1mol 0 途径 2 起始 0 0 2mol 途径 3 起始 1mol 0.5mol 1mol 途径 4 起始 0.5mol ? ? 途径 5 起始 amol bmol cmol 【问题】: 途径 2、 3 与 1 等效吗? 途径 4 中 O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径 1 平衡时 SO3(g)的含量相 同? 途径 5 中 a、b 符合
4、怎样的关系达到的平衡状态与 1 相同? 【例 2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ A B D ）N2 + 3H2 2NH3A.2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2【例 3】.将 2molSO2(g)和 2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。 平衡时 SO3(g)为 wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时 SO3(g)的物质的量仍为 wmol 的是（ ）A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1m
5、ol O2(g) C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g) 【例 4】在一个固定容积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)+B(g)3C(g) +D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配 比为开始浓度，达到平衡后 C 的浓度仍为 wmol/L 的是（ ） A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E
6、、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆反应规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆反应 的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零归零”），与原平衡相），与原平衡相 等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 【例 1】 在定温定容条件下,发生如下反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 途径 1 1 mol
7、 1mol 0 途径 2 0mol 0 2mol 途径 3 2mol 2mol 0 途径 4 0mol 0mol 4mol 上述途径与 1 是否等效？ 【讲述】：途径 3 可认为是同温同容时两个途径 1，每个都与 1 等效然后加压平衡不移动， 所以与 1 等效（见图）加压 恒温恒容，发生反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 途径 1 2 mol 1mol 0 途径 2 1mol 0 1mol 途径 3 4mol 2mol 0 途径 4 3mol 1mol 2mol 上面与途径 1 等效的有_1+11+11+1223 例例 22将装有 1molHI 的容器密封并加热，部分 HI 分解成 H2
8、和 I2（g）并达到化学平衡。 此时 I2（g）的体积分数为 x%，若在该容器中加入 2molHI 后密封，加热到相同温度使之 达到平衡，设此时 I2 的体积分数为 y%，则 x 与 y 的关系为（ ）。A. B. C. D. 规律三：在恒温恒压时，此时各不相同的起始状态，也可以把一边规律三：在恒温恒压时，此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零归零”换算成同一换算成同一 半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效可以把一边半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效可以把一边“归零归零”换算成同一换算成同一 半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效半边，只要各物质的物质的
9、量之比相同，则两平衡等效 【例 1】如果定温定压条件下，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 途径 1 起始 2mol 1mol 0 途径 2 起始 4 mol 2 mol 0 途径 1 和 2 是否为等效平衡？ 【图示说明】： 若反应为：H2(g) I2(g) 2HI(g) 途径 1 2 mol 1mol 0 途径 2 4mol 2mol 0 【图示说明】：同步练习 1可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g),在固定容积的容器中进行。若向容器中充入 1molA 和 1mol B，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为 n%，若向容器中充入 2molA 和 3mol B，在某温度下达
10、到平衡时，C 的体积分数为 m%则 m 和 n 的正确关系为 （ ） A . mn B. mb； 5在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)已知加入 1mol H2(g)和 21mol I2(g)时，达到平衡后生成 amol HI(g)。在相同体 条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号的状态填空起始状态物质的量 n/molH2(g)I2(g)HI(g)平衡时 HI(g)的物质的量n/mol已知编号 120a24010.5amg(2m) 答案：2a 0 0.5 2g-4m (g-m)a 6.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一
11、定条件下进行如下反应 A(g)+2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 1molA(g)和 3mol B(g)，达平衡后，生成 amol C(g). 当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为_(用字母 a 表示) 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 2molA 和 6mol B，达平衡时 C 的物质的 量_mol(用字母 a 表示)。此时 C 在反应混合物中的体积分数为_（填 “增大”、“减少”、或“不变”）. 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2molA 和 8mol B，达平衡时，要求 C 在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入_molC 若同一容
12、器中加入 nmolA 和 3nmol B，则平衡时 C 的物质的量为 mmol 。若改变实验条件， 可以使 C 的物质的量在 m2m 间变化，则 n 与 m 的关系是_(用字母 关系表示)5变化结果 条件变化活化能E单位体积 分子总数活化分子 百分含量单位体积活 化分子个数有效碰 撞次数反应 速率增加浓度 （aq、g）不变增加不变增加增加增加增加压强(g)不变增加不变增加增加增加升高温度不变不变增加增加增加增加正催化剂减小不变增加增加增加增加相互关系单位体积活化分子个数=单位体积分子总数*活化分子百分数6变化结果 条件变化活化能E单位体积 分子总数活化分子 百分含量单位体积活 化分子个数有效碰 撞次数反应 速率增加浓度 （aq、g）不变增加不变增加增加增加增加压强(g)不变增加不变增加增加增加升高温度不变不变增加增加增加增加正催化剂减小不变增加增加增加增加相互关系单位体积活化分子个数=单位体积分子总数*活化分子百分数
