《湖南省邵阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题 word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市湖南省邵阳市 20182018 届高三上学期期末考试理综化学试题届高三上学期期末考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. PM2.5 与呼吸道疾病的形成无关C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B.2. 下列说法正确的是A. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷和甲苯互为同系物C. 乙烯通入溴的 CCl4溶液中，发生加成反应D. 可以用 NaOH 溶液来分离乙酸和乙酸乙酯【答案】C3. 孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为 SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十
2、两,末之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金” 。其中雄黄的主要成分为 As4S4，下列说法不正确的是A. SnS2可溶于硝酸B. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D. 该过程也可以在空气中进行【答案】D【解析】A. SnS2中硫元素化合价为-2 价，具有较强的还原性，容易被强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，选项 A 正确；B. 制取过程中金属锡转化为 SnS2，锡元素从 0 价升高为+4 价，因此，制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应，选项 B 正确；C. SnS2中硫元素化合价为-2 价
3、，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，发生颜色改变，而在空气中灼烧真金时无变化 ，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，选项 C 正确；D. 若制取彩金的过程在空气中进行，As4S4和金属锡都能与氧气发生反应，得不到 SnS2，选项 D 不正确。答案选 D。4. 短周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物 X2M 是弱电解质 B. Y、Z 的氧化物均能溶于水C. M 的单质在常温下为气体 D. 化合物 RX 中含共价键【答案】A【解析】X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，X、R 最外层只有一个电子，为第A 族元素，最外层
4、有个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有个电子，为第A 族，M 最外层有个电子，位于A 第族，R 原子半径最大，为钠元素，X 原子半径最小，为氢元素，Y 原子和 Z原子半径接近、M 原子半径大于 Y 而最外层电子数大于 Y，所以 Y 是碳元素、Z 是氮元素、M为硫元素。A. 化合物 X2M 为 H2S，是弱电解质，选项 A 正确；B. Y、Z 的氧化物中 CO、NO 等均不能溶于水，选项 B 错误；C. M 的单质为硫，在常温下为固体，选项 C 错误；D、化合物RX 为 NaH，只含离子键，选项 D 错误。答案选 A。5. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A. 中溴水
5、褪色,说明 SO2具有漂白性B. 中溶液由黄色变浅绿色，溶液的 pH 变小C. 中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D. 中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2【答案】B【解析】A. 中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明 SO2具有还原性，选项 A 错误；B. 中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的 pH 变小，选项 B 正确；C、中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项 C 错误；D、中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还
6、原剂的物质的量之比为 2: 3，选项 D 错误。答案选 B。6. 直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):下列说法不正确的是A. 吸收 NOx 的过程涉及氧化还原反应B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率C. 当 b 极上产生 2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为 0.5NA(设 NA为阿伏加德罗常数的数值)D. 极的电极反应式为 HNO2-2e-+H2O=3H+N03-【答案】C【解析】A吸收 NOx 的过程中氮氧化物通过电子转移生成亚硝酸
7、，所以吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应，选项 A 正确；B增大反应物的接触面积能加快化学反应速率，所以石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率，选项 B 正确；Ca 电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为 HNO2-2e-+H2O3 H+NO3-，b 电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H+2e-H2，当 b 极上产生 2.8 L（标准状况）H2时，转移电子数=2NA/mol=0.25NA，选项 C 错误；Da 电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为 HNO2-2e-+H2O3 H+NO3-，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题考查电解原理，为高频考
8、点，涉及电极反应式的书写、反应类型判断、化学反应速率影响因素、方程式的计算等知识点，明确各个电极上发生的反应及各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写。易错点为选项 C，a 电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为 HNO2-2e-+H2O3 H+NO3-，b 电极上氢离子放电生成氢气。7. 常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是A. 依图中数据计算可得该温度下 Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=110-17B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为 Zn2+40H
9、-=ZnO22-+2H2OC. 为提取工业废液中的 Zn2+,可以控制溶液的 pH 在 13 左右D. Zn2+在溶液中的存在形式与 Al3+相似，碱性溶液中只以 Zn(OH)2形式存在【答案】A【解析】A、根据图中数据，当 pH 为 7.0 时，lgc（Zn2+）=-3.0，则溶液中 c（Zn2+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，所以 Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=c（Zn2+）c2（OH-）=1.010-17，选项 A 正确；B、溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+，选项 B 错误；C、为提取工业废液中的
10、Zn2+,根据图象，则可以控制 pH 的范围在 8.012.0 的范围内，选项 C 错误；D、Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以 ZnO22-形式存在，选项 D 错误。答案选 A。8. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。（1）已知 AlCl3的熔点为 190，沸点为 178，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水 AlCl3。写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_。按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_bc_。 (填接口字母)装置 F 中应盛装的试剂是_，装置 D 的作用是_。(2)AlCl3与 NaH 反应时，需先将 A
11、lCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末中,此反应中 NaH 的转化率较低，其原因可能是_。(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。铝氢化的与水反应的化学方程式为_。设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_(填编号)。某同学选用上述最恰当的裴置,称取 mg 铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为 VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为_。实验次数样品质量 m(g)气体休积 V(L)I1.201.907II1.201.904III1.201,90
12、1【答案】 (1). 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (2). kjde (3). hifg (4). 饱和 NaCl 溶液 (5). 吸收未反应的 Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装置 E 中 (6). NaH 是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触(或其他合理答案) (7). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (8). 丁 (9). 90.0%【解析】 （1）圆底烧瓶中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，发生反应的离子方程式为: 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O；A 装置制得氯气，通过 F 除去氯化氢，再通过 C 干燥，纯净干燥的氯
13、气与铝粉在 B 中反应，产生的氯化铝在 E 中冷却而得，最后装置 D 防止空气中的水蒸气进入 E。按气流方向连接各仪器接口，顺序为 akjde bchifg；装置 F 中应盛装的试剂是为了除去反应挥发出的氯化氢，为饱和NaCl 溶液；装置 D 的作用是吸收未反应的 Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装置 E 中；(2)AlCl3与 NaH 反应时，需先将 AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末中,此反应中 NaH 的转化率较低，其原因可能是 NaH 是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触；(3) 铝氢化的与水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH4+2H
14、2O=NaAlO2+4H2；测定铝氢化钠的纯度，就是利用其与水反应生成氢气，测定氢气的体积，所以给的装置中丁的装置可以较准确的测定氢气的体积，所以选择丁。甲中锥形瓶中的压强变大，可能液体不能顺利流下，铝氢化钠或许不能完全反应，丙装置中导管中可能有水，使测定的气体的体积不准确，乙的操作中氢气的体积不好读数；答案选丁；产生气体的体积平均值为，根据反应 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2可知，样品中铝氢化钠的纯度为。9. PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(要含 Pb、PbO、PbSO4和极少量的 PbO2)和稀 H2SO4
15、为原料制备高纯 PbO的工艺流君如下:(1)含铅废料中的 PbO2和 PhSO4中，铅的化合价分别为_、_。(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入 FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_(任写一种 )。(3)滤液 A 中含有的主要阳离子是_ (填离子符号)。(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_，检验沉淀是否洗条干净的方法是_。(6)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) PbO 的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作:_。【答案】 (1). +4 (2). +2 (3). 将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案) (4). H+,Fe2+ (5). PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O (6). 玻璃棒、漏斗 (7). 取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次白洗涤液.滴入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净 (8). 将
