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1、高考化学：特殊离子方程式的书写高考化学：特殊离子方程式的书写从近五年高考试题中可看出，有些离子反应重现率很高，对这些“熟脸儿”的离子反应要给予重视，才能将这部分应得的分数“接收”。 这些“熟脸”的离子反应，一般可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。经常考察的有：分子式拆与不拆；离子方程式两端原子总数及电荷是否守恒，稍上难度的就是有一类特殊的离子方程式，随反应物加入的顺序不同或物质的量不同或浓度不同，所得到的反应产物及化学计量数甚至于反应现象也不同，这些特殊的离子反应较常见的有如下几种。1、 明矾与氢氧化钡溶液当两者物质的量之比为 2：3 时，发生离子反应 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH
2、-=2Al（OH）3+3BaSO4此时沉淀的物质的量最大。当两者的物质的量之比为 1：2 时，发生离子反应 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-，此时沉淀的质量最大。当两者的物质的量之比为 1：1 时，沉淀部分进行，此时沉淀的物质的量和质量都没达到最大值，其离子反应为：4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH-=4Al（OH）3+6BaSO42、 溴化亚铁溶液中通入氯气当2 时，氯气将 Fe2+氧化。发生离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；当时，氯气将 FeBr2全部氧化，发生离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2B
3、r2；当 2 时，氯气将 Fe2+全部氧化后剩余氯气可氧化部分 Br-，这样的离子反应有无数组，当二者的物质的量之比为 1：1 时，为一特例，即溴离子正好有一半被氧化。离子反应为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br23、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应中存在着两个反应点，一个是 Ba2+与 SO42-的沉淀反应，另一个是 H+与 OH-发生的中和反应。两个反应开始时同时进行但不是同时完成。当沉淀反应正好完成时中和反应尚未完成，溶液呈碱性，离子方程式为：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；当中和反应正好完成时沉淀反应尚未完成，溶液中还存在 SO42-，离子方程
4、式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O同理，也存在着中和反应和沉淀反应都没有进行完全的情况。比如当硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为 3：2 时，离子方程式为：2SO42-+3H+2Ba2+3OH-=2BaSO4+3H2O 所以，当遇到硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应时，一定要弄清楚是恰好中和还是恰好沉淀，以写出相应的离子方程式。4、 氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液当氢氧化钠不足时，离子反应为：Ca 2+ +HCO 3- +OH-=CaCO3+H2O 当碳酸氢钙不足时，离子反应为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32- 应该指出的是，若将此反应的氢
5、氧化钠改为氢氧化钙，则无论哪种物质过量，其离子方程式只有唯一的一种书写形式：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 5、 碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液当两者物质的量之比为 1：1 时，发生离子反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2当两者物质的量之比为 2：3 时，发生离子反应：Mg2+HCO3-+Ca2+3OH-=Mg（OH）2+ CaCO3+H2O当两者物质的量之比为 1：2 时，发生离子反应 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2 CaCO3+2H2O6、 氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液当1 时，氢氧化钠不足，只发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 当2
6、 时，氢氧化钠足量，发生离子反应：NH4+HCO3- +2OH-=NH3H2O+ CO32-+H2O7、 Ba（OH）2 溶液与 NH4Al（SO4）2 溶液在发生 SO42-+Ba2+=BaSO4反应的同时，OH-也要发生反应，其反应顺序是：先发生：Al3+3OH-=Al（OH）3，再发生：NH4+ +OH-= NH3H2O，最后发生 Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2-8、 两种溶液的互滴i 将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2-实验现象是：先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解。将氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液
7、中 Al3+4OH-=2H2O+AlO2-，Al3+3 AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3实验现象是：先无沉淀，后产生白色沉淀。ii 将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中CO32-+H+= HCO3-，HCO3-+ H+=CO2+2H2O 实验现象是：开始没有气体，后来产生气体。将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，CO32-+2H+=CO2+H2O，开始就有气体产生。iii 将盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液中 H+H2O+ AlO-2= Al（OH）3，3H+ Al（OH）3= Al3+3H2O，沉淀先生成后溶解；若将偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，实验现象是开始没有沉淀，后来产生白色沉淀。离子反应是：AlO2-+4 H+= Al3+2H2O，Al3+ 3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3
